Coeficiente de atividade média

Em uma solução líquida, o coeficiente de atividade de um determinado íon (por exemplo: Ca 2+ ...) não é mensurável porque é experimentalmente impossível medir independentemente o potencial eletroquímico de um íon em solução.

É por isso que a noção de coeficiente de atividade média é introduzida . O coeficiente de atividade médio de uma solução é anotado . Para um eletrólito do tipo , é igual a: γ¯{\ displaystyle {\ overline {\ gamma}} \, \!}NOν+Bν-{\ displaystyle A _ {\ nu _ {+}} B _ {\ nu _ {-}} \, \!}

γ¯=γ-ν-γ+ν+ν{\ displaystyle {\ overline {\ gamma}} = {\ sqrt [{\ nu}] {\ gamma _ {-} ^ {\ nu _ {-}} \ gamma _ {+} ^ {\ nu _ {+ }}}}}

Ou :

• ν+{\ displaystyle \ nu _ {+}}é o número total de moles de cátions por mol de solução
• ν-{\ displaystyle \ nu _ {-}} é o número total de moles de ânions por mol de solução
• ν=ν++ν-{\ displaystyle \ nu = \ nu _ {+} + \ nu _ {-}}é o número total de mols de íons por mole de solução

O coeficiente de atividade médio é freqüentemente determinado a partir da força iônica , usando a teoria de Debye-Hückel .

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