Tártaro (água)
O cálculo é um depósito calcário resultante da precipitação de minerais na água sob o efeito do calor , comumente encontrados nas tubulações .
Não deve ser confundido com o tártaro dentário, que tem uma composição diferente.
Formação de tártaros
Sob certas condições (na presença de aumento de temperatura, catalisadores, núcleos de cristalização, certas bactérias), esses minerais podem precipitar , cristalizar ou ser usados por biofilmes bacterianos (bioconcretação).
Por exemplo, os sais minerais que permanecem como íons na água fria precipitam como carbonato de cálcio .
2HCO3-+Isto2+⟶CaCO3+CO2+H2O{\ displaystyle {\ ce {2HCO3 ^ - + Ca ^ {2 +} -> CaCO3 + CO2 + H2O}}}
Quando isso acontece em uma chaleira , máquina de lavar ou aquecedor de água , a escala reduz seu desempenho.
A escama consiste essencialmente em carbonato de cálcio, mais ou menos colorido com óxidos metálicos, materiais orgânicos, etc. Existem inúmeras cristalizações de carbonato de cálcio. Existem dois conjuntos:
- calcita : cristais compactos e irregulares com alto poder de ligação;
- aragonita : cristais de carbonato de cálcio de forma geométrica regular (agulhas por exemplo), com baixo poder de colagem.
Certos materiais ( aço inoxidável , Teflon , etc. ) retardam a formação de incrustações.
Nos canos
Por extensão, o termo escala também denota todos os sais de cálcio depositados em tubos. Pode ser:
- carbonato de cálcio ;
- oxalato de cálcio;
- fosfato de cálcio;
- silicatos.
O tártaro manifesta-se na forma de depósitos brancos que se depositam nas resistências, paredes, tubos, etc. Esta água é considerada calcária.
Se, em termos absolutos, não há perigo para a saúde por beber água muito dura, a balança danifica, entre outras coisas, os aparelhos:
- a cal se deposita na resistência das máquinas de lavar e leva a um consumo excessivo de 30% de detergentes;
- redução no diâmetro do tubo devido à incrustação. Um milímetro de calcário depositado em um tubo de vinte milímetros de diâmetro corresponde a 15% do rendimento perdido;
- a incrustação na caldeira atua como um isolante evitando a transferência de calor e a eficiência da troca. Esta é a causa do consumo excessivo de energia;
- a água dura leva ao consumo excessivo de sal regenerante e líquido de lavagem da máquina de lavar louça;
- aumentar a escala de eletrodomésticos (cafeteira, chaleira, etc. ) e reduzir sua vida útil;
- dimensionamento de radiadores, redução do diâmetro dos tubos. Isso causa uma perda de troca, a apreensão de válvulas e termostatos.
Os depósitos de incrustações aumentam o risco de crescimento bacteriano, especialmente quando a água fica estagnada em alta temperatura.
Como remover incrustações de canos
Existem basicamente duas soluções para combater o aparecimento de incrustações, amaciantes de água salgada e amaciantes de água sem sal:
- Os amaciantes de sal substituem o magnésio e o cálcio da água pelo sódio, o que tem o efeito de suprimir a formação de incrustações. No entanto, a água fica muito carregada de sódio e não é aconselhável beber.
- Amaciantes sem sal funcionam por cristalização, transformando calcita em aragonita, limitando bastante os depósitos de incrustações. Este método é mais suave e fornece excelente água potável.
Outros processos mais brutais existem com os íons carbonato de carbonato de cálcio cristalizado são uma dibase de Bronsted fraca. Portanto, para removê-lo, é necessário adicionar um ácido para dissolver o tártaro. Os produtos mais vendidos contêm ácidos, incluindo ácido clorídrico, ácido acético, ácido láctico, etc. O importante aqui é baixar o pH e baixá-lo o suficiente para que o equilíbrio se desloque na direção da formação de íons de carbonato de hidrogênio ou ácido carbônico. Em tubulações domésticas, deve-se ter cuidado com a natureza irritante e corrosiva desses ácidos, mas também deve-se ter cuidado para não misturar esses ácidos com alvejante, caso contrário, é formado cloro gasoso altamente tóxico.)
Por exemplo, o descalcificante de ácido láctico deve ser despejado nas tubulações após diluí-lo com um volume de água.
Com [H + ] = 1,3 × 10 -4 mol / L a 25 ° C , pH = 3,88. Portanto, é possível gerar as seguintes reações:
CaCO 3 + 2 CH 3 CH (OH) COOH → Ca 2+ + H 2 CO 3 + 2 CH 3 CH (OH) COO -
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
A incrustação é então reduzida ao estado de dióxido de carbono e a incrustação passa para a água como um íon solúvel ( lactato de cálcio ).
Referências
- " Use um amaciante de água e beba água destilada " , em www.service-client.veoliaeau.fr (acessado em 25 de julho de 2017 )
- TleS de Física-Química, Hatier 2012
