Em uma reação química , o reagente limitante ou reagente defeituoso é o reagente que é totalmente transformado, que desaparece completamente. Diz-se que é "limitante" porque é responsável por parar a reação. Se não houver reagente limitante, é porque ao final da reação todos os reagentes se transformaram: diz-se que os reagentes estavam em proporção estequiométrica .
Os outros reagentes que não foram totalmente consumidos no final da reação são chamados de reagentes em excesso.
O reagente limitante deve ser identificado para o cálculo do rendimento da reação , uma vez que o rendimento teórico é definido como a quantidade de produto obtida quando o reagente limitante reage completamente.
Seja a reação: 2A + 3B → C.
De acordo com a equação, 2,0 moles de A reagem com 3,0 moles de B de modo que a proporção estequiométrica será de 1,5 moles de B por mol A.
Se a quantidade de B presente no início for inferior a 1,5 moles de B por mol de A, então B será o reagente limitante. Suponha, por exemplo, que existam 4,0 moles de A, que podem reagir com 6,0 moles de B de acordo com a equação citada. Mas se os 4,0 moles de A são misturados com apenas 5,0 moles de B, os 5,0 moles de B serão consumidos pela reação com 3,3 moles de A. O reagente limitante é então B que é consumido, e permanecerão 0,7 moles de A em excesso (e isso embora a quantidade inicial de B seja maior do que a de A).
Se, por outro lado, a quantidade inicial de B for maior que 1,5 moles de B por mol de A, este será o reagente limitante. Por exemplo, se 4,0 moles de A são misturados com 7,0 moles de B, A será o reagente limitante que reagirá com 6,0 moles de B, deixando 1,0 moles de B em excesso.
Finalmente, se 4,0 moles de A são misturados com 6,0 moles de B, os dois reagentes estão em proporção estequiométrica. Eles serão consumidos ao mesmo tempo e nenhum deles será em excesso.