Néon

equação: $\ rho = 7,3718 / 0,3067 ^ {(1+ (1-T / 44,4) ^ {0,2786})}$
Densidade do líquido em kmol m -3 e temperatura em Kelvin, de 24,56 a 44,4 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
24,56	-248,59	61.796	1,24704
25,88	-247,27	60.69544	1.22483
26,54	-246,61	60,1313	1,21345
27,21	-245,94	59.55733	1.20187
27,87	-245,28	58,97293	1,19007
28,53	-244,62	58.37739	1,17806
29,19	-243,96	57,76996	1,1658
29,85	-243,3	57,1498	1,15328
30,51	-242,64	56.51595	1.14049
31,17	-241,98	55.86734	1,1274
31,83	-241,32	55.20275	1,11399
32,5	-240,65	54.52079	1.10023
33,16	-239,99	53.81987	1.08609
33,82	-239,33	53.09815	1.07152
34,48	-238,67	52.35348	1.05649

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
35,14	-238,01	51,5833	1.04095
35,8	-237,35	50,78458	1.02483
36,46	-236,69	49,95368	1,00807
37,13	-236,02	49.08608	0,99056
37,79	-235,36	48,1762	0,9722
38,45	-234,7	47,2169	0,95284
39,11	-234,04	46,19886	0,93229
39,77	-233,38	45,10954	0,91031
40,43	-232,72	43,9314	0,88654
41,09	-232,06	42.63864	0,86045
41,75	-231,4	41,19062	0,83123
42,42	-230,73	39.51666	0,79745
43,08	-230,07	37,47283	0,7562
43,74	-229,41	34,66164	0,69947
44,4	-228,75	24.036	0,48505

Sistema de cristal

Cúbico centrado no rosto

Cor

incolor

Ponto de ebulição

-246,053 ° C

Energia de fusão

0,3317 kJ · mol -1

Energia de vaporização

1,71 kJ · mol -1 ( 1 atm , -246,05 ° C )

Temperatura critica

-228,7 ° C

Ponto Triplo

-248,5939 ° C

Volume molar

22,414 × 10 -3 m 3 · mol -1

Pressão de vapor

equação: $P_ {vs} = exp (29,755+ \ frac {-271,06} {T} + (- 2,6081) \ vezes ln (T) + (5,2700E-4) \ vezes T ^ {2})$
Pressão em pascais e temperatura em Kelvins, de 24,56 a 44,4 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	P (Pa)
24,56	-248,59	43.800
25,88	-247,27	69.546,65
26,54	-246,61	86.089,59
27,21	-245,94	105.443,39
27,87	-245,28	127.891,25
28,53	-244,62	153.723,22
29,19	-243,96	183.235,52
29,85	-243,3	216.730,02
30,51	-242,64	254.513,92
31,17	-241,98	296 899,7
31,83	-241,32	344.205,16
32,5	-240,65	396.753,78
33,16	-239,99	454.875,12
33,82	-239,33	518.905,54
34,48	-238,67	589.188,92

T (K)	T (° C)	P (Pa)
35,14	-238,01	666.077,69
35,8	-237,35	749.933,87
36,46	-236,69	841 130,28
37,13	-236,02	940.051,93
37,79	-235,36	1.047.097,42
38,45	-234,7	1.162.680,53
39,11	-234,04	1.287.231,9
39,77	-233,38	1.421.200,77
40,43	-232,72	1.565.056,9
41,09	-232,06	1.719.292,52
41,75	-231,4	1 884 424,43
42,42	-230,73	2.060.996,22
43,08	-230,07	2.249.580,58
43,74	-229,41	2 450 781,72
44,4	-228,75	2.665.200

Velocidade do som

936 m · s -1 a 20 ° C

Calor maciço

1028 J · kg -1 · K -1

equação: $C_ {P} = (1,0341E6) + (-138770) \ vezes T + (7154,0) \ vezes T ^ {2} + (-162,55) \ vezes T ^ {3} + (1,3841) \ vezes T ^ {4 }$
Capacidade térmica do líquido em J kmol -1 K -1 e temperatura em Kelvin, de 24,56 a 40 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
24,56	-248,59	36.660	1.817
25	-248,15	36 920	1.830
26	-247,15	37.706	1.868
26	-247,15	37.706	1.868
27	-246,15	38.672	1.916
27	-246,15	38.672	1.916
28	-245,15	39.724	1.968
28	-245,15	39.724	1.968
29	-244,15	40.800	2.022
29	-244,15	40.800	2.022
30	-243,15	41 871	2.075
30	-243,15	41 871	2.075
31	-242,15	42 942	2 128
31	-242,15	42 942	2 128
32	-241,15	44.052	2 183

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
32	-241,15	44.052	2 183
33	-240,15	45 270	2 243
33	-240,15	45 270	2 243
34	-239,15	46.701	2.314
34	-239,15	46.701	2.314
35	-238,15	48.484	2 403
35	-238,15	48.484	2 403
36	-237,15	50 788	2.517
36	-237,15	50 788	2.517
37	-236,15	53 817	2.667
37	-236,15	53 817	2.667
38	-235,15	57.809	2.865
38	-235,15	57.809	2.865
39	-234,15	63.034	3 124
40	-233,15	69.800	3 459

Condutividade térmica

0,0461 W · m -1 · K -1

Vários

7440-01-9

231-110-9

Precauções

SGH

Aviso H280, P410 + P403, H280 : Contém gás sob pressão; pode explodir se aquecido
P410 + P403 : Proteger da luz solar. Armazene em uma área bem ventilada.

WHMIS

NO, A :
Temperatura crítica do gás comprimido = −228,7 ° C

Divulgação a 1,0% de acordo com os critérios de classificação

Transporte

1065

Número ONU :
1065 : NEON COMPRESSED
Classe:
2
Rótulo:
2 : Gás

Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O Neon é o elemento químico de número atômico 10, de símbolo Ne. Seu nome vem do grego νέος (neos), "novo" em francês.

Na tabela periódica de elementos , isto é, no 8 th principal grupo , ou a 18 ° grupo da IUPAC , e, portanto, pertence ao gás nobre . Como outros gases raros, é um gás incolor, extremamente inerte e monoatômico. Para muitas propriedades, como ponto de fusão e ebulição ou densidade , ele fica entre o hélio , que é mais leve, e o argônio , que é mais pesado.

O néon é um dos elementos mais abundantes no universo , mas é relativamente raro na Terra porque, como o hélio, grande parte do gás escapou para o espaço. É encontrada principalmente na atmosfera da Terra ; apenas pequenas quantidades ficam presas nas rochas.

Como o criptônio e o xenônio , o néon foi descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris William Travers por destilação fracionada de ar líquido. As aplicações mais conhecidas são as lâmpadas fluorescentes ou lâmpadas de néon , nas quais o néon é excitado por choques elétricos para brilhar em uma cor laranja típica.

História

Em 1894, John William Strutt Rayleigh e William Ramsay descobriram o argônio , o primeiro gás nobre . Em 1895, Ramsay também isolou o hélio , antes conhecido apenas no espectro solar, dos minérios de urânio . De acordo com as leis da tabela periódica, ele então reconhece que deve haver outro elemento entre o hélio e o argônio com uma massa atômica de cerca de 20 u .

A partir de 1896, ele começou a estudar vários minerais e meteoritos, bem como os gases que eles emitem quando aquecidos ou dissolvidos. No entanto, Ramsay e seu colega Morris William Travers não tiveram resultados conclusivos e só conseguiram encontrar hélio e, mais raramente, argônio. Eles então investigam os gases quentes de Cauterets na França e na Islândia, sem resultado.

Finalmente, eles começam a examinar 15 litros de argônio bruto isolado do ar líquido e separado por liquefação e destilação fracionada. O primeiro elemento a ser separado e detectado pelo espectro da chama é o criptônio . O13 de junho de 1898, eles finalmente conseguem isolar um elemento mais leve da fração de ponto de ebulição inferior do argônio bruto. Ramsay e Travers decidem nomear este elemento Neon, em homenagem ao grego νέος ( neos ), em francês "novo" . Pouco depois, eles conseguem extrair outro elemento, o xenônio , graças ao mesmo processo.

A primeira aplicação do gás recém-descoberto é a lâmpada de néon desenvolvida em 1910 pelo francês Georges Claude : o néon que enche um tubo de vidro é excitado por altas tensões e emite luz.

São conhecidos 19 isótopos de neon, entre 15 Ne e 34 Ne. Destes, apenas 20 Ne, 21 Ne e 22 Ne são estáveis e também encontrados na natureza. O 20 é de longe o mais comum, representando 90,48 % dos isótopos. O 21 Ne é o mais raro da Terra com uma participação de 0,27 % e o 22 Ne ocorre com uma frequência de 9,25 % na distribuição isotópica natural da Terra. Todos os outros isótopos têm meia-vida curta de 3,38 minutos ou menos para 24 Ne.

Características

Características físicas

Em condições normais de temperatura e pressão , o néon é um gás monoatômico, incolor e inodoro. À pressão normal, condensa-se a 27 K ( −246 ° C ) e solidifica-se a 24,57 K ( −248,59 ° C ) (a esta pressão é, de todos os elementos, aquele cuja faixa de temperatura do estado líquido é a menor ) Como outros gases nobres , exceto o hélio , o néon se cristaliza em um sistema de cristal cúbico com um parâmetro de rede a = 443 µm .

Com uma densidade de 0,9 kg / m 3 a 0 ° C e 1013 hPa , o néon é ligeiramente mais leve que o ar, por isso aumenta. No diagrama de fase , o ponto triplo está em 24,56 K e 43,37 kPa , o ponto crítico está em 44,4 K , 265,4 kPa e uma densidade crítica de 0,483 g / cm 3 .

O néon é pouco solúvel em água; um máximo de 10,5 ml de néon podem dissolver-se num litro de água a 20 ° C .

Como outros gases nobres, o néon exibe uma linha espectral característica durante as descargas de gás. Uma vez que as linhas na faixa espectral visível estão predominantemente na faixa do vermelho ao amarelo, o gás aparece em uma cor laranja-avermelhada após a descarga.

Características químicas

Como um gás nobre típico, o neon é extremamente inerte; como com o hélio , nenhum composto do elemento é conhecido. Mesmo os clatratos , onde outros gases nobres estão fisicamente presos em outros compostos, são desconhecidos. De acordo com cálculos teóricos , o neon é o elemento menos reativo. Assim, a entalpia de dissociação calculada para os compostos do tipo NgBeO (Ng: gás nobre) é a menor para o composto neon. Descobriu-se que mesmo o análogo de néon do único composto de hélio conhecido HHeF, que é calculado para ser estável, é improvável que seja estável. As possíveis explicações para esses resultados são as maiores distâncias flúor-hidrogênio e, portanto, menores forças de atração no íon HNe + em comparação com as espécies de hélio ou interações p-π repulsivas nos cátions neon.

Apenas alguns íons nos quais o neônio está envolvido são conhecidos por estudos de espectrometria de massa . Entre estes estão o íon Ne + e alguns íons-elemento como ArNe +, HeNe + e HNe +.

Formulários

A cor laranja avermelhada que o néon emite nos tubos de néon é amplamente usada para sinais de publicidade. “Neon” se tornou o nome dado a este tipo de luz, embora na realidade muitos outros gases sejam usados. Este é um nome impróprio, especialmente para iluminação doméstica; na verdade, são tubos fluorescentes ou tubos luminescentes (seu nome oficial).

Outros usos:

luz piloto
tubo nixie
pára-raios ;
nas chamadas telas de televisão de “ plasma ” misturadas com xenônio ;
neon é usado em alguns lasers .

O néon liquefeito é usado comercialmente como refrigerante criogênico .

Observação

É por uma generalização abusiva que denominamos neon todos os tubos fluorescentes e em particular os de letreiros luminosos. Apenas o vermelho é realmente possível com o néon e as outras cores são obtidas com outros compostos ( hélio : amarelo; CO 2 : Branco ; argônio : roxo; argônio / mercúrio : azul), ou produzido por um revestimento fluorescente excitado por radiação ultravioleta .

Notas e referências

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc ,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Capa dura ( ISBN 978-1-420-09084-0 ).
(in) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia e Santiago Barragan Alvarez , " Rádios covalentes revisitados " , Dalton Transactions ,2008, p. 2832 - 2838 ( DOI 10.1039 / b801115j ).
(em) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , TF-CRC,2006, 87 th ed. ( ISBN 0849304873 ) , p. 10-202.
(en) Robert H. Perry e Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , EUA, McGraw-Hill,1997, 7 th ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50.
Atas do Comitê Internacional de Pesos e Medidas , 78 a Sessão, 1989, p. T1-T21 [PDF] (e p. T23-T42 , versão em inglês).
Sigma-Aldrich folha do composto de néon puriss., ≥99.99% , consultado em 17 de agosto de 2018.
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(en) William Ramsay , " Os gases raros na atmosfera " , em Prix Nobel ,12 de dezembro de 1904(acessado em 4 de junho de 2020 ) .
(en) Georges Claude, Sistema de iluminação por tubos luminescentes: Pedido de Patente ,1911( leia online ).
(em) G. Audi, FG Kondev, Meng Wang WJ Huang e S. Naim, " The NUBASE2016 assessment of nuclear properties " , Chinese Physics C , vol. 41, n o 3,2017, p. 138 ( leia online , consultado em 4 de junho de 2020 ).
(de) " Neon " , em Römpp Lexikon Chemie (acessado em 4 de junho de 2020 ) .
(en) Errol G. Lewars, Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules , Dordrecht, Springer,2008, 282 p. ( ISBN 978-1-4020-6972-7 ) , p. 69-80.
(em) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press / Taylor and Francis,2010, p. 4-23.

Veja também

links externos

(en) " Dados técnicos para néon " (acessado em 23 de abril de 2016 ) , com os dados conhecidos para cada isótopo em subpáginas

Ser

NÃO

Nascer

N / D

sim

Isto

Ás

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Vocês

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Leitura

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Sou

Não

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142

Metais Alcalinos	Alcalino- terroso	Lantanídeos	Metais de transição	Metais pobres	Metal- loids	Não metais	genes halo	Gases nobres	Itens não classificados
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