O permanganato (MnO 4 - ) é o ânion dos sais do ácido permangânico . Freqüentemente falamos de permanganato para designar permanganato de potássio .
Os permanganatos são usados em particular para a síntese de produtos químicos , na química analítica - titulações volumétricas por redox , como oxidabilidade ou dosagem de ácido oxálico - e na medicina - para desinfecção. O contra - íon geralmente é o potássio . O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é usado em solução diluída (aproximadamente um milésimo) para antissepsia em dermatologia ou ginecologia , bem como em aquicultura ou aquários .
Suas propriedades desinfetantes resultam do fato de o manganês estar ali em seu mais alto grau de oxidação (+ VII). Como o hipoclorito , o íon permanganato é, portanto, um oxidante poderoso :
Na presença de matéria orgânica ou redutores, existe portanto o risco de explosão , quer o permanganato esteja no estado sólido ou em solução.
O permanganato de potássio é usado como desinfetante para o eczema exsudativo, diluído a 1/10000. Deve ser esfregado e usado para limpeza pelo menos 3 vezes / dia. Ao entrar em contato com a ferida, torna-se opaco e perde a cor roxa, sinal de que reagiu. Seca as lesões e reduz a coceira.
O permanganato é amplamente utilizado em ensaios porque suas propriedades oxidantes permitem que ele oxide várias espécies químicas. No entanto, para garantir sua precisão, é bom saber que certas reações “parasitárias” podem ocorrer: O permanganato em solução aquosa oxida a água em oxigênio . Embora essa reação seja muito lenta, ela pode alterar o título da solução.
Além disso, o permanganato é sempre colocado na bureta (e não no copo) porque o produto da reação (2), ou seja, Mn 2+ , pode reagir com o permanganato não reduzido de acordo com:
Esta reação é a causa do precipitado acastanhado observado em soluções de permanganato "envelhecidas" ou se um pouco de agente redutor é misturado com uma solução de permanganato.