Anidrido trifluoroacético | |||
Estrutura do anidrido trifluoroacético |
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Identificação | |||
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Nome IUPAC | (2,2,2-trifluoroacetil) 2,2,2-trifluoroacetato | ||
Sinônimos |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.006.349 | ||
N o EC | 206-982-9 | ||
N o RTECS | AJ9800000 | ||
PubChem | 9845 | ||
SORRISOS |
C (= O) (C (F) (F) F) OC (= O) C (F) (F) F , |
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InChI |
Padrão InChI: InChI = 1S / C4F6O3 / c5-3 (6,7) 1 (11) 13-2 (12) 4 (8,9) 10 Padrão. InChIKey: QAEDZJGFFMLHHQ-UHFFFAOYSA-N |
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Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta |
C 4 F 6 O 3 [Isômeros] |
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Massa molar | 210,0314 ± 0,0041 g / mol C 22,87%, F 54,27%, O 22,85%, |
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Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | -65 ° C | ||
T ° fervendo | 39,5 a 40 ° C | ||
Massa volumica | 1,511 g · cm -3 a 20 ° C | ||
Precauções | |||
SGH | |||
Perigo H314, H332, P280, P310, P305 + P351 + P338, H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves H332 : Nocivo por inalação P280 : Use luvas de proteção / vestuário de proteção / proteção ocular / proteção facial. P310 : Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as usar e elas podem ser facilmente removidas. Continue a enxaguar. |
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Transporte | |||
3265 : CORROSIVE LIQUID, ACIDIC, ORGANIC, NOS Class: 8 Rótulo: 8 : Substâncias corrosivas Embalagem: Grupo de embalagem I : substâncias muito perigosas; |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O anidrido trifluoroacético ( TFAA ) é um composto químico de fórmula F 3 C-Cooco-CF 3. É o anidrido do ácido trifluoroacético F 3 C - COOH., derivado perfluorado de anidrido acético CH 3 COOCOCH 3. Está na forma de um líquido altamente higroscópico que é muito corrosivo quando hidrolisa ; é armazenado em recipientes cujas paredes internas são protegidas por uma camada de polietileno .
O anidrido trifluoroacético é um reagente usado em química analítica . Produz ésteres e amidas de ácido trifluoroacético F 3 C - COOHa fim de, por exemplo, introduzir um grupo trifluorometil –CF 3, importante para a indústria farmacêutica . Pode ser obtido em escala laboratorial por desidratação do ácido trifluoroacético com pentóxido de fósforo P 4 O 10. No entanto, este método não é eficiente para a produção em grande escala, e então é preferível usar um excesso de cloretos de acil α-halogenados , como cloreto de dicloroacetil Cl 2 CHCOCl :
2 CF 3 COOH+ Cl 2 CHCOCl→ F 3 C - COOCO - CF 3+ Cl 2 CHCOOH+ HCl .