Cromato de chumbo (II)
| Cromato de chumbo | |||
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| Identificação | |||
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| Nome IUPAC | Cromato de chumbo | ||
| Sinônimos |
cromo amarelo cromo |
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.028.951 | ||
| N o EC | 231-846-0 | ||
| N o RTECS | AJ9625000 | ||
| InChI |
InChI: InChI = 1 / Cr.4O.Pb / q ;;; 2 * -1; + 2 / rCrO4.Pb / c2-1 (3,4) 5; / q-2; +2 |
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| Aparência | pó cristalino amarelo a laranja-amarelo | ||
| Propriedades quimicas | |||
| Fórmula bruta | PbCrO 4 | ||
| Massa molar | 323,2 ± 0,1 g / mol Cr 16,09%, O 19,8%, Pb 64,11%, |
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| pKa | 0,3 | ||
| Propriedades físicas | |||
| Fusão T ° | 844 ° C | ||
| Solubilidade | em água a 25 ° C : 0,000058 g · L -1 , solúvel em ácido nítrico |
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| Massa volumica | 6,3 g · cm -3 | ||
| Ponto de inflamação | 270K | ||
| Pressão de vapor de saturação | 141 hPa ( 20 ° C ) | ||
| Precauções | |||
| SGH | |||
  Perigo H350, H360Df, H373, H410, H350 : Pode causar câncer (indique a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição causa o perigo) H360Df : Pode afetar o feto. Suspeito de prejudicar a fertilidade. H373 : Suspeita de perigo de danos graves aos órgãos (liste todos os órgãos afetados, se conhecidos) após exposição repetida ou exposição prolongada (indique a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição leva ao mesmo perigo) H410 : Muito tóxico para a vida aquática com efeitos duradouros |
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| WHMIS | |||
 D2A, D2A : Material muito tóxico causando outros efeitos tóxicos Divulgação a 0,1% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes |
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| Transporte | |||
3288 : SÓLIDO TÓXICO, INORGÂNICO, NOS |
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| Compostos relacionados | |||
| Outros compostos | |||
| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O cromato de chumbo , ou amarelo de cromo , de fórmula PbCrO 4 , é um pó cristalino utilizado como pigmento amarelo ( corantes para plásticos, tintas, tintas de impressão e papelaria). É obtido pela reação de acetato de chumbo com dicromato de potássio . Vermelho de cromo , amarelo de cromo laranja e amarelo de cromo limão são alguns dos pigmentos obtidos do cromato de chumbo.
Por conter chumbo e cromo, o cromato de chumbo é tóxico.
Sob a ação do calor, obtém-se um pó vermelho ou laranja de óxido de chumbo PbO e trióxido de cromo (CrO 3 ).
No meio básico, o cromato de chumbo, após dissolução parcial, forma um complexo:
PbCrO 4 + 4 OH - → [Pb (OH) 4 ] 2- + CrO 4 2-História
Voltando sua atenção para um cristal vermelho brilhante descoberto na Sibéria no XVIII th século , o Crocoite descrito por JG Lehrmann em 1762, o químico francês Nicolas Louis Vauquelin descobriu que um novo metal cujos derivados tendem a ser colorido, que por esta razão que chamou " cromo ".
Ao sintetizar a crocoíta, um vermelho brilhante, Vauquelin descobriu um amarelo muito rico e, em 1804, em colaboração com Claude Louis Berthollet , sugeriu que pudesse servir de pigmento. Já em 1810, o amarelo cromado apareceu na paleta de artistas. Thomas Lawrence usou-o naquele ano para seu Retrato de um Cavalheiro .
O tom exato do amarelo cromado se ajusta ao preparo. Quanto mais aumenta a proporção de sulfato de chumbo, mais avermelhada e escura é a cor. A temperatura e a acidez também mudam a tonalidade.
O amarelo cromado atraiu uma clientela de artistas, mas continuou caro, sendo a matéria-prima importada da Sibéria. Em 1818, começou a mineração na França no Var , que havia se esgotado em 1829; eles também foram abertos nas ilhas Shetland e nos Estados Unidos, mas os amarelos de cromo permaneceram caros. Nos anos seguintes, o comerciante de tintas parisiense Pannetier desenvolveu um processo de fabricação de verde cromo , vendido na França como verde esmeralda e na Inglaterra como viridian , aperfeiçoado por Guignet em 1859 ( verde Guignet ). Os compostos de cromo, portanto, resultaram em uma variedade de cores.
Pintura
Este pigmento industrial, PY34 do Color Index , usado pelos impressionistas , escurece com o tempo. Um estudo sobre as micro-amostras de tinta de van Gogh analisadas por raios X no ESRF em Grenoble revelou em 2011 o processo químico: os raios ultravioleta do sol causam uma reação química para reduzir o cromo (de Cr 6+ para Cr 3 + ) para um profundidade de um a três micrômetros da tinta, o que altera sua cor.
Van Gogh misturou tinta branca com sua amarela para torná-la mais brilhante. Seu branco era o sulfato de bário, cujos elementos químicos bário e enxofre aceleram essa redução, resultando em um escurecimento mais rápido da tinta.
Usos rodoviários
Durante décadas, essa molécula foi usada como pigmento amarelo para marcações de estradas e meios-fios na maioria dos países, antes de ser geralmente substituída pelo branco. À medida que se desgastou, tornou-se um dos contaminantes do ar urbano, junto com as partículas do desgaste das pastilhas de freio e dos pneus dos veículos.
Uso industrial
Veja também
Bibliografia
- Philip Ball ( traduzido por Jacques Bonnet), História viva das cores: 5000 anos de pintura contada por pigmentos [“ Bright Earth: The Invention of Color ”], Paris, Hazan,2010, p. 229-232.
- Jean Petit , Jacques Roire e Henri Valot , Enciclopédia da pintura: formular, fabricar, aplicar , t. 2, Puteaux, EREC,2001, p. 88.
Artigos relacionados
links externos
Referências
- LEAD CHROMATE , ficha (s) de segurança do Programa Internacional de Segurança Química , consultada em 9 de maio de 2009
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
- Número de índice na tabela 3.1 do apêndice VI do regulamento EC N ° 1272/2008 (16 de dezembro de 2008)
- " Cromato de chumbo " no banco de dados de produtos químicos Reptox da CSST (organização de Quebec responsável pela segurança e saúde ocupacional), acessado em 23 de abril de 2009
- Ball 2010 , p. 229.
- Ball 2010 , p. 230-232.
- Tristan Vey, Por que o amarelo de Van Gogh perde seu brilho , Le Figaro, 14 de fevereiro de 2011; Ball , 2010 , p. 388.
- Adachi K & Tainosho Y (2004) Caracterização de partículas de metal pesado embutidas na poeira dos pneus. Environment International, 30 (8), 1009-1017.