Uma micela (nome feminino derivado do nome latino mica , que significa "parcela") é um agregado esferoidal de moléculas anfifílicas , ou seja, moléculas com uma cabeça polar hidrofílica direcionada para o solvente e uma cadeia hidrofóbica direcionada para o interior. Uma micela mede 0,001 a 0,300 micrômetros .
A hidrofobicidade das cadeias leva ao agrupamento de moléculas e ao estabelecimento de estruturas esféricas ou cilíndricas com o objetivo de eliminar o solvente. Eles são fracamente ligados, mantidos no solvente graças a agentes que os estabilizam, como detergentes ou macromoléculas . Soluções coloidais - que se parecem com uma cola (por exemplo, um gel) - são ricas em micelas. Dependendo da polaridade do solvente, falamos de micelas diretas (em um solvente polar, como a água) ou de micelas reversas (em um solvente apolar, como o óleo).
Em detergentes , a presença conjunta de grupos funcionais com afinidade, e por água, e por gorduras, permite a formação de micelas, sendo as moléculas organizadas de acordo com as forças de repulsão para o solvente : na água, as extremidades lipofílicas voltam-se para dentro de a micela enquanto as extremidades hidrofílicas formam a interface da micela com o solvente.
Em um solvente orgânico, por exemplo óleo, o arranjo é invertido. A formação de micelas ocorre a partir de uma temperatura, chamada de Krafft , e de uma certa concentração, chamada de concentração micelar crítica ou CMC . Os surfactantes então formam aglomerados de algumas dezenas ou centenas de moléculas. Essas micelas, que separam o meio interno do solvente, são modelos organizacionais simples que lembram as membranas das células vivas.
A organização dos surfactantes em uma solução depende fortemente de sua concentração e temperatura. Para minimizar os efeitos de repelência, os surfactantes adotam configurações espaciais particulares. No exemplo de um meio aquoso:
Em um ambiente orgânico , o mesmo padrão pode ser observado invertendo a orientação da cabeça e da cauda.
Alguns estudos realizados no campo da eletrocultura ou mais precisamente do magneto - priming de sementes ou mudas sugerem que estruturas micelares podem estar envolvidas na capacidade das plantas de perceber certos campos magnéticos ou eletromagnéticos, mesmo de baixa intensidade.
A lavanderia lava roupas, graças em especial à ação de surfactantes que podem formar micelas com a sujeira, que assim ficam suspensas na água. No vinagrete, uma mistura de óleo (líquido orgânico, hidrofóbico) e vinagre (líquido aquoso, lipofóbico), moléculas orgânicas anfifílicas naturais presentes na mostarda garantem a estabilização da emulsão. Na maionese, é a lecitina (encontrada na gema do ovo) ou ovalbumina (proteína da clara do ovo) que desempenham esse papel.
Os protobiontes são polímeros rodeados por uma micela de lipídios .
Existem também surfactantes de diferentes origens:
Ao neutralizar as cargas elétricas presentes na superfície das micelas, os floculantes permitem a agregação, depois a sedimentação das micelas: esse processo, denominado floculação , é universalmente utilizado para o tratamento primário de água em estações de tratamento de efluentes, para descontaminar o águas residuais ou como fase preliminar de purificação da água destinada ao consumo.