Meio de reação

Um meio de reacção ou reacção médio , é a forma em que um ou mais químicos reacções ocorrem . Estas reações podem ser, por exemplo , reações orgânicas , reações de polimerização ou reações enzimáticas . O meio de reação é formado por pelo menos um solvente , pelo menos um reagente e, opcionalmente, por um catalisador . A modificação de uma dessas três famílias de compostos pode ter grandes consequências na natureza dos produtos da reação .

Exemplos

Os solventes orgânicos são os solventes mais amplamente usados como base para meios de reação, mas este tipo de meio tem várias limitações:

toxicidade ;
custo ;
temperatura de reação baixa devido ao seu ponto de ebulição relativamente baixo;
diminuição da reatividade dos sistemas de reação por efeito de diluição.

Essas limitações levam os químicos a trabalhar sem solventes ou a substituir outros tipos de solventes, como:

Dependendo de sua origem , os meios de reação podem ser sintéticos ou naturais.

Dependendo de sua composição , os meios de reação podem ser orgânicos ou inorgânicos (dióxido de carbono, água).

Dependendo do seu estado físico , os meios de reação podem estar presentes na temperatura de reação no estado sólido, líquido ou gasoso.

Dependendo do número de fases , o meio de reação pode ser:

homogêneos : possuem uma única fase (líquido: solução, mistura de líquidos miscíveis ou gasosos);
heterogêneo : tem pelo menos duas fases: reação em meio disperso: inclui vários processos nos quais o meio de reação é compartimentado. Os principais processos são a emulsão e a suspensão , que podem ser diretos ou reversos, macro ou micro.

A escolha de um meio de reação pode ser, entre outros, baseada em:

o custo ;
toxicidade;
interação solvente - reagente: polaridade e proticidade , por exemplo:
- o polar prótico promove mecanismos SN1 em comparação com SN2 ;
- os solventes apróticos polares favorecem os mecanismos SN2 em relação ao SN1 e promovem a substituição no que diz respeito à eliminação ;
as temperaturas de estabilidade química, de ebulição;
a facilidade de remoção do solvente após a síntese: um baixo ponto de ebulição permite a fácil remoção do solvente;
a viscosidade ;
o pH .

Benefícios:
- econômico ;
- fácil purificação (sem solvente a ser extraído após a síntese);
- uma alta taxa de conversão graças à alta concentração de reagentes;
- respeito ao meio ambiente (ausência de solvente).
Limites:
- os reagentes devem ser bem misturados para dar um meio homogêneo;
- a viscosidade é alta;
- não é adequado para reações químicas assistidas por solvente.
Exemplo:

A condensação de Knoevenagel de cetonas com malononitrila na proporção 1: 1 na presença de acetato de amônio , reação ocorrendo sob microondas .