nitrato de cobre | ||
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nitrato de cobre hidratado | ||
Identificação | ||
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Nome IUPAC | Nitrato de cobre (II) | |
Sinônimos |
dinitrato de cobre |
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N o CAS |
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anidro|
N o ECHA | 100.019.853 | |
N o EC | 221-838-5 | |
SORRISOS |
[N +] ([O -]) ([O -]) = O. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Cu + 2] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / Cu.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 |
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Aparência | anidro: hidrato sólido branco : sólido azul |
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Propriedades quimicas | ||
Fórmula bruta | Cu (NO 3 ) 2 | |
Massa molar | 187,556 ± 0,005 g / mol Cu 33,88%, N 14,94%, O 51,18%, |
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Propriedades físicas | ||
Fusão T ° | 114,5 ° C | |
T ° fervendo | 170 ° C (decomposição) | |
Solubilidade | 1 380 g · l -1 (água, 0 ° C ) (tri-hidrato) | |
Massa volumica | 2,32 g · cm -3 (anidro) | |
Precauções | ||
SGH | ||
Hidratar Cu (NO 3 ) 2 · n H 2 O :
![]() ![]() ![]() Perigo H272, H302, H315, H318, P220, P280, P305, P338, P351, H272 : Pode agravar incêndios; oxidante H302 : Nocivo por ingestão H315 : Provoca irritação cutânea H318 : Provoca lesões oculares graves P220 : Manter / armazenar longe de roupas /… / materiais combustíveis P280 : Usar luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P305 : Se nos olhos: P338 : Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e se elas puderem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. P351 : Enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | ||
O nitrato de cobre é formado pela combinação de um íon cobre (Cu 2+ ) e 2 íons nitratos (NO 3 - ). Portanto, tem a seguinte fórmula: Cu (NO 3 ) 2 . Ele se dissolve em água dando um íon cobre (Cu 2+ ) e dois íons nitrato (NO 3 - )
O nitrato de cobre pode ser feito pela ação do ácido nítrico sobre o cobre ou um composto de cobre, ou mais comumente, por exemplo, é durante a reação do nitrato de prata da fórmula (AgNO 3 ) e da fórmula iônica (Ag + , NO 3 - ) com uma solução contendo íons cúpricos (Cu 2+ ), tais como cloreto de cobre de fórmula (CuCl 2 ), (Cu 2+ , 2Cl - ). O resultado então consiste em cloreto de prata que precipita porque é insolúvel e uma solução de nitrato de cobre:
2 AgNO 3+ CuCl 2→ 2 AgCl + Cu (NO 3 ) 2
Este nitrato de cobre pode ser usado na patinação de bronze quente.