Octaóxido de triurânio
| Octaóxido de triurânio | ||
| ||
 | ||
|
__ U 4 + / 6 + __ O 2− Estrutura do octaóxido de triurânio |
||
| Identificação | ||
|---|---|---|
| Nome IUPAC | trioxouranium | |
| Sinônimos |
Óxido de urânio (IV, VI) |
|
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100.014.275 | |
| N o EC | 215-702-4 | |
| PubChem | ||
| Aparência | verde oliva sólido para preto | |
| Propriedades quimicas | ||
| Fórmula bruta | U 3 O 8 | |
| Massa molar | 842,0819 ± 0,0025 g / mol O 15,2%, U 84,8%, |
|
| Propriedades físicas | ||
| Fusão T ° | 1150 ° C | |
| T ° fervendo | decompõe-se em UO 2 a 1300 ° C | |
| Massa volumica | 8380 kg · m -3 | |
| Precauções | ||
 Composto radioativo |
||
| SGH | ||
   Perigo H300, H330, H373, H411, H300 : Fatal se ingerido H330 : Fatal se inalado H373 : Pode causar danos aos órgãos (liste todos os órgãos afetados, se conhecido) por exposição repetida ou exposição prolongada (Indique a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição causa a perigo) H411 : Tóxico para a vida aquática com efeitos duradouros |
||
| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | ||
O Octoóxido de Triurânio , também chamado de octoóxido de octoóxido ou octoóxido de triurânio , é o composto químico de fórmula empírica U 3 O 8, em que o urânio está formalmente no estado de oxidação +4 e +6 - que poderia idealmente ser representado por UO 2 · 2UO 3. É um sólido inodoro com uma cor verde azeitona a preta, constituindo a maior parte do bolo amarelo (daí a cor deste último, antes amarelo devido aos métodos antigos de produção e agora castanho a preto devido ao octaóxido. Triurânio). U 3 O 8existe naturalmente em pitchblende .
O dióxido de urânio UO 2oxida naturalmente em U 3 O 8na presença de oxigênio O 2a 700 ° C , enquanto o trióxido de urânio UO 3é reduzido a U 3 O 8acima de 500 ° C :
3 OU 2+ O 2→ U 3 O 8a 700 ° C 6 UO 3→ 2 U 3 O 8+ O 2a 500 ° CO octaóxido de triurânio pode ser obtido de várias outras maneiras, envolvendo os intermediários do tetrafluoreto de urânio UF 4ou fluoreto de uranil UO 2 F 2.
Simulações tendem a mostrar que o estado de oxidação dos átomos de urânio na rede U 3 O 8seria de fato distribuído uniformemente entre os estados formais +4 e +6 .
Artigos relacionados
Notas e referências
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
- Entry "compostos de urânio" no banco de dados química GESTIS da IFA (organismo alemão responsável pela segurança e saúde ocupacional) ( alemão , Inglês ), acessado 14 de setembro de 2011 (JavaScript obrigatório)