Sulfeto de potássio | |
![]() ![]() S 2– íons (em amarelo) e íons K + (em roxo) |
|
Identificação | |
---|---|
Nome IUPAC | sulfeto de potássio |
Sinônimos |
monossulfeto dipotássico |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.816 |
N o EC | 215-197-0 |
N o RTECS | TT6000000 |
Código ATC | |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2K.S / q2 * + 1; -2 InChIKey: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYAJ Std. InChI: InChI = 1S / 2K.S / q2 * + 1; -2 Padrão InChIKey: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N |
Aparência | incolor puro amarelo-marrom impuro |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta |
K 2 S [Isômeros] |
Massa molar | 110,262 ± 0,005 g / mol K 70,92%, S 29,08%, |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 840 ° C |
T ° fervendo | Dez. |
Solubilidade | reação com água → KHS + KOH solúvel em etanol , glicerol |
Massa volumica | 1,81 g · cm -3 |
Cristalografia | |
Estrutura típica | anti fluorita |
Precauções | |
Diretiva 67/548 / EEC | |
![]() VS ![]() NÃO Símbolos : C : Corrosivo N : Perigoso para o meio ambiente Frases R : R31 : Em contato com ácidos libera gases tóxicos. R34 : Provoca queimaduras. R50 : Muito tóxico para os organismos aquáticos. Frases S : S26 : Em caso de contato com os olhos, lavar imediata e abundantemente com água e consultar um especialista. S45 : Em caso de acidente ou mal-estar, consulte imediatamente um médico (mostre o rótulo sempre que possível). S61 : Evite a liberação para o meio ambiente. Consulte as instruções especiais / ficha de dados de segurança. Frases R : 31, 34, 50, Frases S : 26, 45, 61, |
|
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O sulfeto de potássio é um composto inorgânico e um sólido iônico de fórmula molecular K 2 S. O sólido incolor não é normalmente encontrado em condições naturais porque reage rápida e irreversivelmente com água para formar o sulfeto de hidrogênio de potássio (KHS) e hidróxido de potássio ( KOH). Além disso, o ânion sulfeto oxida muito rapidamente em contato com o oxigênio atmosférico e se transforma no ânion sulfato .
O sulfeto de potássio adota uma estrutura antifluorita, o que significa que pequenos íons K + ocupam os sítios tetraédricos dos ânions F - na fluorita e os centros S 2 - maiores ocupam os 8 sítios de coordenação do Ca 2+ . Li 2 S, Na 2 S e Rb 2 S cristalizam da mesma maneira.
O K 2 S resulta da combinação de potássio e enxofre . Em laboratório, pode ser obtido pela reação de enxofre elementar com potássio metálico dissolvido em amônia líquida anidra . No entanto, este tipo de síntese não é comum devido às precauções de segurança exigidas.
Pode ser produzido industrialmente por redução termossulfato (TSR) por aquecimento de sulfato de potássio , K 2 SO 4 com carbono :
K 2 SO 4 + 2 C → K 2 S + 2 CO 2K 2 SO 4 + 4 C → K 2 S + 4 COEste sal contém ânions S 2 que são muito básicos e que se hidrolisam completamente de acordo com a seguinte equação:
S 2– + H 2 O → HS - + OH -K 2 S + H 2 O → KHS + KOHQuando usada para induzir a precipitação de sulfetos metálicos insolúveis ( metais de transição e metais pesados ), essa solução de íons HS - e OH - se comporta como uma fonte de S 2– . Outros sulfetos de metal alcalino se comportam de maneira semelhante.
O sulfeto de potássio pode ser formado quando o pó preto contendo excesso de enxofre é queimado. É um intermediário importante em muitos efeitos pirotécnicos , como Senko Hanabi e algumas formulações de glitter.
Ao formar o sulfeto de prata (Ag 2 S) em uma película muito fina, pode dar todos os tipos de tonalidades à superfície dos objetos de prata (laranja, vermelho, azul, até preto). Esse fenômeno óptico se deve à interferência na lâmina fina também responsável pelo aparecimento de memórias na superfície da fina película de óleo flutuando na superfície da água. Esses filmes de óxido de prata (Ag 2 O) também causam reflexos moiré na superfície de talheres oxidados.