Teoria de Brønsted-Lowry

A teoria de Brønsted-Lowry é uma extensão da teoria ácido-base de Arrhenius . Ele traz os nomes dos químicos ingleses Thomas Lowry e do dinamarquês Joannes Brønsted, que o declararam independentemente em 1923 .

Lembrete da teoria de Arrhenius

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é uma espécie química cuja entidade libera um íon H +, enquanto uma base é uma espécie química cuja entidade libera um íon OH - . Essas duas definições são baseadas no comportamento de entidades em solução aquosa .

Definição de Brønsted-Lowry

O conceito de acidez e basicidade de Brønsted é baseado no fato de que a reação de um ácido ou de uma base não é independente, mas resulta do mesmo fenômeno: uma transferência de próton de uma das duas entidades para a outra. Nesta teoria, definiremos:

• ácido: espécie química cuja entidade é capaz de liberar um ou mais prótons ( íons H + );
• base: espécie química cuja entidade é capaz de capturar um ou mais prótons.

Diferenças da Teoria de Arrhenius

• Água ou qualquer outro solvente não desempenha mais um papel importante .
• A definição de uma base está ligada à de um ácido (transferência de prótons); o OH - ion não desempenha um papel particular, ele simplesmente se torna uma base de entre outros.
• De acordo com a definição, um ácido não precisa se ionizar na água; é um composto capaz de dar um próton. A reatividade do ácido é assim considerada e não a sua estrutura no solvente.