Tricloreto de iodo
| Tricloreto de iodo | ||
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| Identificação | ||
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| Nome IUPAC | Tricloreto de iodo | |
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100.011.582 | |
| N o EC | 212-739-8 | |
| SORRISOS |
I (Cl) (Cl) Cl , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1 / Cl3I / c1-4 (2) 3 |
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| Aparência | sólido amarelo | |
| Propriedades quimicas | ||
| Fórmula bruta | ICl 3 | |
| Massa molar | 233,263 ± 0,006 g / mol Cl 45,6%, I 54,4%, |
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| Propriedades físicas | ||
| Fusão T ° | 63 ° C | |
| Massa volumica | 3,11 g / cm 3 | |
| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | ||
O tricloreto de iodo é um composto de iodo e cloro . Ele ocorre como um sólido amarelo brilhante.
No nível molecular, é um dímero planar: I 2 Cl 6 , Cl 2 I (μ-Cl) 2 ICl 2 ; com dois átomos de Cl em ponte.
No ponto de fusão, é um condutor, o que indicaria uma dissociação do dímero:
I 2 Cl 6 ICl 2 + + ICl 4 -
É um agente oxidante, capaz de iniciar fogo por contato com matéria orgânica.
Resumos possíveis
- O tricloreto de iodo pode ser obtido aquecendo uma mistura de iodo líquido e cloro gasoso a 105 ° C.
- Pode ser preparado reagindo o iodo com o excesso de cloro líquido a -70 ° C.
- Pode ser sintetizado pela ação do gás cloro sobre o monocloreto de iodo : HCl + Cl 2 → ICl 3
Notas e referências
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) KH Boswijk; EH Wiebenga, " The crystal structure of I 2 Cl 6 (ICl 3 ) " , Acta Crystallographica , vol. 7, n o 5,1954, p. 417-423 ( DOI 10.1107 / S0365110X54001260 )
- (em) Norman N. Greenwood e Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 )