Cloro

equação: $\ rho = 2,23 / 0,27645 ^ {{(1+ (1-T / 417,15) ^ {{0,2926}})}}$
Densidade do líquido em kmol · m -3 e temperatura em Kelvin, de 172,12 a 417,15 K.
Valores calculados:
1,39384 g · cm -3 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
172,12	-101,03	24,242	1.71888
188,46	-84,69	23,71481	1,6815
196,62	-76,53	23,44566	1,66241
204,79	-68,36	23,17254	1,64305
212,96	-60,19	22.8952	1,62338
221,13	-52,02	22.61336	1,6034
229,29	-43,86	22.32672	1,58308
237,46	-35,69	22.03492	1,56239
245,63	-27,52	21,73758	1,5413
253,8	-19,35	21,43427	1,5198
261,96	-11,19	21,1245	1,49783
270,13	-3,02	20,8077	1,47537
278,3	5,15	20,48323	1,45236
286,47	13,32	20.15036	1,42876
294,64	21,49	19,8082	1,4045

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
302,8	29,65	19,45574	1,37951
310,97	37,82	19.09176	1,3537
319,14	45,99	18,71478	1.32697
327,31	54,16	18,32301	1,29919
335,47	62,32	17.91421	1.27021
343,64	70,49	17.4855	1.23981
351,81	78,66	17.03319	1.20774
359,98	86,83	16,55228	1,17364
368,14	94,99	16.03579	1,13702
376,31	103,16	15,4735	1.09715
384,48	111,33	14.84936	1.05289
392,65	119,5	14,13554	1,00228
400,81	127,66	13,27571	0,94131
408,98	135,83	12,11543	0,85904
417,15	144	8.067	0,57199

Pressão de vapor de saturação

6,776 bar a 20 ° C
8,8 bar a 30 ° C
14,3 bar a 50 ° C

equação: $P _ {{vs}} = exp (71,334 + {\ frac {-3855} {T}} + (- 8,5171) \ vezes ln (T) + (1,2378E-2) \ vezes T ^ {{1}} )$
Pressão em pascais e temperatura em Kelvins, de 172,12 a 417,15 K.
Valores calculados:
780 559,59 Pa a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
172,12	-101,03	1.366
188,46	-84,69	5.383,11
196,62	-76,53	9.705,92
204,79	-68,36	16.595,59
212,96	-60,19	27.088,66
221,13	-52,02	42.448,72
229,29	-43,86	64 165,89
237,46	-35,69	93.947,98
245,63	-27,52	133.704,87
253,8	-19,35	185.528,08
261,96	-11,19	251.667,32
270,13	-3,02	334 506,1
278,3	5,15	436.537,96
286,47	13,32	560.344,58
294,64	21,49	708.576,7

T (K)	T (° C)	P (Pa)
302,8	29,65	883.938,57
310,97	37,82	1.089.176,15
319,14	45,99	1.327.069,1
327,31	54,16	1.600.426,65
335,47	62,32	1.912.086,9
343,64	70,49	2 264 919,45
351,81	78,66	2.661.830,79
359,98	86,83	3.105.772,37
368,14	94,99	3.599.750,72
376,31	103,16	4.146.839,5
384,48	111,33	4.750.193,07
392,65	119,5	5.413.061,46
400,81	127,66	6.138.806,36
408,98	135,83	6.930.918,13
417,15	144	7.793.000

Ponto crítico

143,81 ° C
79,914 bar
0,57688 kg · s -1

Ponto Triplo

-100,98 ° C
0,01387 bar

Velocidade do som

206 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm )

Termoquímica

Δ vap H °

20,41 kJ · mol -1 ( 1 atm , -34,04 ° C );

17,65 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C )

C p

equação: $C _ {{P}} = (6,3936E4) + (46,350) \ vezes T + (- 0,16230) \ vezes T ^ {{2}}$
Capacidade térmica do líquido em J kmol -1 K -1 e temperatura em Kelvin, de 172,12 a 239,12 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
172,12	-101,03	67 110	946
176	-97,15	67.066	946
178	-95,15	67.044	946
181	-92,15	67.008	945
183	-90,15	66 983	945
185	-88,15	66.956	944
187	-86,15	66 928	944
189	-84,15	66 899	943
192	-81,15	66 852	943
194	-79,15	66 820	942
196	-77,15	66.786	942
198	-75,15	66.750	941
201	-72,15	66.695	941
203	-70,15	66 657	940
205	-68,15	66.617	940

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
207	-66,15	66.576	939
210	-63,15	66.512	938
212	-61,15	66.468	937
214	-59,15	66.422	937
216	-57,15	66.375	936
219	-54,15	66.303	935
221	-52,15	66.252	934
223	-50,15	66 201	934
225	-48,15	66.148	933
227	-46,15	66.094	932
230	-43,15	66.011	931
232	-41,15	65.954	930
234	-39,15	65.895	929
236	-37,15	65 835	928
239,12	-34,03	65.740	927

Propriedades eletrônicas

1 energia de re ionização

11,480 ± 0,005 eV (gás)

Cristalografia

Símbolo Pearson

oC8 \,

Classe de cristal ou grupo espacial

CMCA ( n o 64)

Strukturbericht

A14

Estrutura típica

I 2

Precauções

SGH

Perigo H270, H315, H319, H331, H335, H400, H270 : Pode causar ou agravar incêndios; oxidante
H315 : Provoca irritação cutânea
H319 : Provoca irritação ocular grave
H331 : Tóxico por inalação
H335 : Pode causar irritação respiratória
H400 : Muito tóxico para organismos aquáticos

WHMIS

A, D1A, E, A : Pressão
absoluta de vapor de gás comprimido a 50 ° C = 750 kPa
D1A : Material muito tóxico com efeitos imediatos graves
Transporte de mercadorias perigosas: classe 2.3
E : Material corrosivo
Transporte de mercadorias perigosas: classe 8

Divulgação a 1,0% de acordo com a divulgação do ingrediente lista
Comentários: conforme apresentado na interpretação de uma política de saúde no Canadá, o símbolo de perigo D1 (caveira) não precisa aparecer na etiqueta do fornecedor. No entanto, todos os riscos à saúde e à segurança apresentados por este produto devem ser divulgados no rótulo e na FISPQ.

NFPA 704

0 4 0 BOI

Transporte

265

1017

Código Kemler:
265 : gás venenoso e oxidante (promove incêndio)
Número UN :
1017 : CLORO
Classe:
2.3
Código de classificação:
2TOC : Gás liquefeito, tóxico, oxidante, corrosivo.
Rótulos: 2.3 : Gases tóxicos (corresponde aos grupos designados por um T maiúsculo, ou seja, T, TF, TC, TO, TFC e TOC). 5.1 : Substâncias oxidantes 8 : Substâncias corrosivas

Inalação

odor sufocante

Ecotoxicologia

CL 50

1 hora:
rato 293 ppm
camundongo 137 ppm

Limiar de odor

baixo: 0,02 ppm
alto: 3,4 ppm

Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O cloro ( Cl 2 ) é um gás verde-amarelo em condições padrão de temperatura e pressão ( cloros significa "verde" em grego ). É 2,5 vezes mais denso que o ar . Tem um odor sufocante muito desagradável e é extremamente tóxico, pois se recombina com a umidade nas membranas mucosas e nos pulmões para formar ácidos que atacam os tecidos.

O cloro foi descoberto por Carl Wilhelm Scheele em 1774 . Foi usado na Primeira Guerra Mundial como gás de combate , bertholite .

O cloro é solúvel em água formando cloro , mas não é solúvel em água salgada.

A molécula de cloro é formada por dois átomos de cloro .

Produção

O cloro pode ser produzido facilmente eletrolisando uma solução de cloreto de sódio ( processo de cloralcal ):

2Na + + 2Cl - + 2H 2 O→ 2 NaOH + Cl 2 + H 2

Scheele o sintetizou pela reação de dióxido de manganês (MnO 2 ) com ácido clorídrico (HCl).

Também pode ser feito em pequenas quantidades pela reação de ácido clorídrico com permanganato de potássio .

Além disso, quando um ácido é despejado na água sanitária , uma liberação de cloro é observada (mas na presença de uréia, presente na urina, ela libera tricloramina (NCl 3 ); um gás muito irritante). O grau clorométrico de uma solução de alvejante é o volume de cloro liberado por um litro dessa solução (excesso de ácido).

Cl - > + ClO - + 2H + → Cl 2 + H 2 O

usar

O cloro é usado como matéria-prima para produzir ácido clorídrico pela reação entre o cloro e o di - hidrogênio .

Cl 2 + H 2 → 2HCl

Também é usado para produzir cloreto de polivinila (PVC).

É utilizado na fabricação de produtos com ligação carbono-cloro, como o refrigerante R12 diclorodifluorometano .

Também serve para desinfetar a água potável no lugar da água sanitária .

Foi utilizado como gás de combate (porque irrita o trato respiratório superior e é tóxico) durante a Primeira Guerra Mundial, onde deixou cinco mil mortos e quinze mil sobreviventes, e deixou as vítimas com consequências para toda a vida na maioria dos casos. Mais graves .

Propriedades

O cloro tem a propriedade de descolorir a solução do índigo e de várias outras substâncias orgânicas. A cor de muitos corantes orgânicos vem das diferenças entre os vários níveis de energia de suas ligações conjugadas . No entanto, o cloro oxida as ligações duplas carbono-carbono que constituem os sistemas de ligações conjugadas.

Referências

CLORO , ficha (s) de segurança do Programa Internacional de Segurança de Substâncias Químicas , consultado em 9 de maio de 2009
massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Robert H. Perry e Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , Estados Unidos, McGraw-Hill,1997, 7 th ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50
(em) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th ed. , 2610 p. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , p. 14-40
(em) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th ed. , 2804 p. , Capa dura ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
(em) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , p. 10-205
" The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) " , em http://cst-www.nrl.navy.mil/ (acessado em 17 de dezembro de 2009 )
índice Número 017-001-00-7 na Tabela 3.1 do anexo VI do Regulamento CE n o 1272/2008 (16 de dezembro 2008)
" Cloro " no banco de dados de produtos químicos Reptox da CSST (Organização de Quebec responsável pela segurança e saúde ocupacional), acessado em 25 de abril de 2009
" O cloro, " em hazmap.nlm.nih.gov (acessada 14 novembro, 2009 )
" Arquivo: Alvejante - Solução aquosa de hipoclorito de sódio " [PDF] , Câmara Nacional de Alvejante, maio de 2010, p. 8 , § 7: Segurança para humanos, em eaudejavel.fr
" Exposição individual e em grupo a vapores de cloro ", Belgian Poison Centre
" Gás: 22 de abril de 1915 em Ypres (Bélgica) " , sobre a Grande Guerra
Química, terminal S obrigatório, programa de 2002 , Nathan, col. "Sírius",2008, 351 p. ( ISBN 978-2-09-172496-6 ) , p. 248

Cloro

Produção

usar

Propriedades

Referências

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