Permanganato de potássio | |||
Identificação | |||
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Nome IUPAC | Manganato de potássio (VII) | ||
Sinônimos |
Cristal condy, permanganato de potássio ... |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.874 | ||
N o EC | 231-760-3 | ||
Código ATC | V03 | ||
PubChem | 516875 | ||
Aparência | cristais roxos escuros, prismas roxos com brilho metálico | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta |
K Mn O 4 [Isômeros] |
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Massa molar | 158,0339 ± 0,0013 g / mol K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%, |
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Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | decompõe-se a 240 ° C sem atingir o ponto de fusão | ||
Solubilidade | em água a 20 ° C : 64 g · l -1 , Solúvel em acetona , ácido acético glacial , metanol |
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Massa volumica | 2,7 g · cm -3 | ||
Pressão de vapor de saturação | 0,01 mbar a 20 ° C | ||
Termoquímica | |||
S 0 sólido | 171,7 J / mol K | ||
Δ f H 0 sólido | -813,4 kJ / mol | ||
Propriedades ópticas | |||
Índice de refração | 1,59 | ||
Precauções | |||
SGH | |||
Perigo H272, H302, H314, H410, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P304 + P340 + P310, P305 + P351 + P338 + P310, P370 + P378, H272 : Pode agravar incêndios; oxidante H302 : Nocivo por ingestão H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves H410 : Muito tóxico para a vida aquática com efeitos duradouros P220 : Manter / armazenar longe da roupa /… / material combustível P260 : Não respirar as poeiras / fumos / gases / névoa / vapores / spray. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P391 : Colete o produto derramado. P303 + P361 + P353 : Se entrar em contato com a pele (ou cabelo): Tirar imediatamente toda a roupa contaminada. Enxaguar a pele com água / tomar banho. P304 + P340 + P310 : Após inalação: Remova a vítima para o ar fresco e mantenha-a em repouso em uma posição confortável para respirar. Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS / médico. P305 + P351 + P338 + 310 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e elas podem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou um médico. P370 + P378 : Em caso de incêndio: Use… para extinção. |
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WHMIS | |||
C, E, C : Material oxidante causa ou promove a combustão de outro material pela liberação de oxigênio E : Necrose de material corrosivo da pele em humanos Divulgação em 1,0 % de acordo com a lista de divulgação de ingredientes |
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NFPA 704 | |||
0 2 0 BOI | |||
Transporte | |||
50 : material oxidante (promove incêndio) Número ONU : 1490 : PERMANGANATO DE POTÁSSIO Classe: 5.1 Etiqueta: 5.1 : Substâncias oxidantes Embalagem: Grupo de embalagem II : substâncias moderadamente perigosas; |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O permanganato de potássio é um composto químico anidro , sólido, composto iônico de íons potássio K +e íons permanganato MnO 4 -com fórmula química KMnO 4. Os átomos de manganês estão no estado de oxidação + VII, de forma que seu nome segundo a IUPAC é manganato (VII) de potássio . Por ser muito solúvel em água, é um sal importante na química inorgânica , em particular na manganimetria ou determinação analítica pelo íon permanganato.
O permanganato de potássio KMnO 4 é um oxidante forte. Quando em estado sólido , ocorre na forma de cristais roxos com brilho metálico.
Ele se decompõe termicamente a 240 ° C em dióxido de manganês e oxigênio gasoso .
2 KMnO 4sólido aquecido a 240 ° C → 2 MnO 2preto sólido + 3/2 O 2gás oxigênio + K 2 OMuito solúvel em água , a solução aquosa é de cor roxa , aumentando de intensidade com a concentração.
O permanganato de potássio sólido é um oxidante muito forte. Uma reação muito exotérmica ocorre quando misturada com glicerina . Ele pode então produzir uma combustão espontânea que pode derreter o vidro e um grande número de recipientes e pode inflamar substâncias inflamáveis próximas. Este tipo de reação pode ocorrer quando o permanganato de potássio KMnO 4 sólido entra em contato com um grande número de compostos orgânicos. Soluções aquosas de KMnO 4 , e em particular soluções diluídas, são muito menos perigosas. A mistura de permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado produz Mn 2 O 7, que pode causar uma explosão . O permanganato de potássio nunca deve ser armazenado perto de petróleo ou qualquer substância facilmente oxidável. Finalmente, a mistura de permanganato de potássio e ácido clorídrico concentrado produz cloro , um gás altamente tóxico .
O permanganato de potássio pode manchar as roupas ou a pele , reage com a pele ou com os tecidos, semelhante a corpos redutores para este corpo oxidante, e deixa traços de dióxido de manganês, o que cria manchas marrons ou marrons no corpo, pele de aprendizes de químico ou objetos. Mais sério, ele corrói profundamente as membranas mucosas sujas e as paredes do trato digestivo até o estômago, se ingerido acidentalmente. Este corpo e suas soluções aquosas frescas devem ser manuseados com cuidado. Manchas na roupa podem ser limpas com sulfato de ferro (II) ou ácido oxálico . As manchas na pele desaparecem após cerca de 3 semanas ou até 1 mês e ainda mais em alguns casos. As manchas nas unhas podem ser removidas com ácido oxálico .
A venda e o uso de permanganato de potássio foram restritos nos EUA pela Drug Enforcement Administration . Além disso, este composto está listado na Tabela I de precursores pela convenção das Nações Unidas contra o tráfico de drogas, ratificada em 1988 pelas Nações Unidas.
Este composto também é conhecido pelo nome histórico de "cristal de Condy". O "permanganato de potássio" foi descoberto e isolado em 1659 .
Os primeiros fotógrafos usaram em flashes .
É um dos grandes oxidantes industriais. é também um decapante de madeira e, em doses baixas, um agente de branqueamento para vários materiais e um agente de branqueamento para óleos. Na saúde, é usado como anti-séptico.
O permanganato de potássio é usado como reagente oxidante em um grande número de reações químicas em laboratório e na indústria . Também é usado como desinfetante e desodorante . É usado no tratamento de certas infecções em peixes causadas por parasitas , no tratamento da água potável e como antídoto contra envenenamento por fósforo .
O permanganato de potássio pode ser usado como reagente na síntese de um grande número de diferentes compostos orgânicos . Uma solução diluída de KMnO 4 , utilizada a frio, permite, por exemplo, converter um composto orgânico com uma ligação dupla carbono-carbono em um diol . Soluções mais concentradas tornam possível oxidar um grupo metila em um anel aromático a um grupo carboxila . O permanganato de potássio quente oxida a maioria dos compostos orgânicos.
O permanganato de potássio é utilizado como reagente para a determinação do número Kappa da polpa .
O permanganato de potássio também tem a propriedade de inflamar sem fósforos em contato com a glicerina, produzindo chamas arroxeadas após cerca de 20 segundos.
Em química analítica , uma solução de concentração conhecida de KMnO 4 é às vezes usada para titulações por oxidação por causa de sua cor violeta marcada. Em solução ácida , as soluções roxas de permanganato de potássio podem ser reduzidas para formar uma solução levemente rosa contendo íons de manganês no estado de oxidação + II Mn 2+ . Em solução básica , a redução não é total e os íons permanganato são reduzidos ao estado de MnO 2 , um precipitado marrom no qual os íons manganês estão no estado de oxidação + IV.
Desenvolvedor para cromatografia em camada finaO permanganato de potássio também é usado como um desenvolvedor para cromatografia em camada fina , por exemplo, em uma mistura:
Permite oxidar muitas funções orgânicas como álcoois , aldeídos ou alcenos . É usado pulverizando ou mergulhando a placa. As áreas da placa para onde as moléculas oxidáveis pelo permanganato de potássio migraram aparecem amarelo-acastanhadas devido à formação de MnO 2 durante a reação de oxidação, enquanto as áreas da placa que não contêm moléculas oxidáveis permanecem roxas. Pode ser usado em placas de alumina e sílica, podendo ser necessário aquecer a placa para acelerar a reação e revelar os compostos.
O permanganato de potássio é usado para oxidar ferro e manganês em estações de tratamento de água para beber água de poços artesianos . Após a dosagem, a água tratada passa por filtros específicos.
Qualidade da águaQuando é necessário avaliar a quantidade de matéria orgânica na água destinada ao consumo humano, o método adotado é a determinação da oxidabilidade com permanganato de potássio, em meio quente e em meio ácido. A legislação francesa indica que a oxidabilidade com permanganato de potássio, medida após 10 minutos em meio ácido, quando quente, deve ser menor ou igual a 5 mg · l -1 em oxigênio.
O número de permanganato na água corresponde à quantidade de oxigênio, expresso em mg.L-1, liberado pelo íon permanganato e consumido pelos materiais oxidáveis contidos em um litro de água.
O permanganato de potássio às vezes é usado para a remediação de águas subterrâneas contaminadas. A injeção em um aquífero permite a oxidação de contaminantes orgânicos ( TCE e outros solventes à base de cloro em particular).
Adicionar permanganato de potássio a sachês de banana ou tomate, para oxidar etileno a etilenoglicol , interrompe o amadurecimento e prolonga a vida útil da fruta por até quatro semanas sem a necessidade de refrigeração .
Em termos de regulamentação de produtos fitofarmacêuticos :