Cloro | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro líquido em uma ampola. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Cl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Cloro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 3 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Halogênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 35,453 ± 0,002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 100 pm ( 79 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 102 ± 16h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 0, ± 1, +3, +5, +7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 3,16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido forte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 12,96763 eV | 2 e : 23,8136 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 39,61 eV | 4 e : 53,4652 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 67,8 eV | 6 e : 97,03 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 114,1958 eV | 8 e : 348,28 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 400,06 eV | 10 e : 455,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 529,28 eV | 12 e : 591,99 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 656,71 eV | 14 e : 749,76 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 809,40 eV | 16 e : 3 658.521 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 3 946,2960 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Gás ( não magnético ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrópico no estado padrão | Cloro Cl 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica |
3,214 g · l -1 , 1,56 g · cm -3 ( -33,6 ° C ) |
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Sistema de cristal | Ortorrômbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Verde amarelado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | -101,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | -34,04 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 3.203 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 10,2 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura critica | 143,8 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 22,062 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | > Patm. a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 206 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 480 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 8,9 × 10 -3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro Cl 2 :
Perigo H270, H280, H315, H319, H330, H335, H400, EUH071, P220, P244, P260, P273, P280, P315, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P332 + P313, P370 + P376, P403, P405, H270 : Pode causar ou agravar incêndios; oxidante H280 : Contém gás sob pressão; pode explodir se aquecido H315 : Provoca irritação cutânea H319 : Provoca irritação ocular grave H330 : Fatal se inalado H335 : Pode irritar o trato respiratório H400 : Muito tóxico para organismos aquáticos EUH071 : Corrosivo para o trato respiratório P220 : Manter / armazenar longe da roupa /… / materiais combustíveis P244 : Certifique-se de que não há graxa ou óleo nas válvulas de redução. P260 : Não respire as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P315 : Procure atendimento médico imediato. P302 + P352 : Em caso de contacto com a pele: lavar com sabonete e água abundantes. P304 + P340 : Após inalação: Remova a vítima para o ar fresco e mantenha-a em repouso em uma posição confortável para respirar. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e elas podem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. P332 + P313 : Em caso de irritação cutânea: consulte um médico. P370 + P376 : Em caso de incêndio: Parar o vazamento se puder ser feito sem riscos. P403 : Armazenar em local bem ventilado. P405 : Armazene trancado. |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0 4 0 BOI | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro Cl 2 :
265 : gás venenoso e oxidante (promove incêndio) Número ONU : 1017 : CLORO Classe: 2.3 Rótulos: 2.3 : Gases tóxicos (corresponde aos grupos designados por T maiúsculo, ou seja, T, TF, TC, TO, TFC e TOC). 5.1 : Substâncias oxidantes 8 : Substâncias corrosivas Embalagem: - |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O cloro é o elemento químico de número atômico 17, símbolo Cl. É o halogênio mais comum .
O cloro é abundante na natureza, seu derivado mais importante é o sal de cozinha ou o cloreto de sódio (NaCl). Este último é necessário para muitas formas de vida.
O cloro, no estado de corpo simples , está na forma da molécula de cloro Cl 2 que é um gás amarelo esverdeado 2,5 vezes mais denso que o ar , condições padrão de temperatura e pressão . Este gás tem um odor sufocante muito desagradável e é extremamente tóxico .
O hipoclorito de íon do alvejante contendo um átomo de cloro, freqüentemente referido como um alvejante de água, é "clorado". No entanto, este é um nome impróprio, uma fonte frequente de confusão entre o elemento cloro, cloro gasoso e íon hipoclorito. É sob o nome de cloro que o cloro é de fato listado para o transporte de materiais perigosos, por exemplo.
Certos vírus ( norovírus, por exemplo), certas bactérias ou biofilmes podem desenvolver alguma resistência ao cloro . Esse fenômeno é de interesse epidemiológico e ecoepidemiológico .
O primeiro químico a isolar o cloro tem a fama de ser o sueco Carl Wilhelm Scheele , em 1774. Ele lhe deu o nome de ácido muriático deflogisticado , por considerá-lo um gás composto.
Com o abandono do flogisto, acreditou-se por alguns anos que esse gás continha oxigênio, e só em 1809 o químico britânico Humphry Davy provou que não era assim, reconheceu que se tratava de um corpo simples e deu-lhe o seu presente nome do cloro.
O nome do cloro vem do grego chloros que significa "verde pálido", em referência à cor do elemento químico puro.
O cloro tem 24 isótopos conhecidos com números de massa variando entre 28 e 51, bem como dois isômeros , 34 m Cl e 38 m Cl. Apenas dois isótopos são estáveis, 35 Cl e 37 Cl, e representam quase todo o cloro de ocorrência natural. (75,77 e 24,23% respectivamente), sendo o restante cloro 36 , um radioisótopo cosmogênico presente em pequenas quantidades. A massa atômica padrão do cloro é 35,453 (2) u .
O elemento químico puro está na forma de um gás diatômico amarelo-esverdeado Cl 2, o cloro mencionado acima, em condições normais de temperatura e pressão . O cloro é produzido a partir de cloretos por oxidação e principalmente por eletrólise . Com os metais, forma sais chamados cloretos.
O cloro se liquefaz facilmente, ferve a -34 ° C à pressão atmosférica. É transportado (ou armazenada) sob pressão de líquido (cerca de 7 bar ), a temperaturas ambiente: sob 6,95 bar a 21 ° C .
Com o flúor , o bromo e o iodo , o cloro pertence à família dos halogênios , no grupo 17 da tabela periódica - grupo de elementos muito eletronegativos , portanto altamente reativos. Pode ser facilmente combinado com quase todos os elementos. Na verdade, a ligação entre os dois átomos é relativamente fraca (apenas 242,580 ± 0,004 kJ / mol ), o que torna o Cl 2 uma molécula altamente reativa.
São conhecidos compostos com oxigênio , nitrogênio , xenônio e criptônio . Não são formados por uma reação direta entre esses elementos, mas que devem ser iniciados por um agente externo, catalisador ou ionização. Embora muito reativo, o cloro não é tão reativo quanto o flúor . O gás cloro puro, entretanto, é (como o oxigênio) um oxidante e pode suportar a combustão de compostos orgânicos como os hidrocarbonetos , embora o carbono no combustível tenda a queimar apenas de forma incompleta, grande parte dele permanecendo sob a forma de fuligem . Isso mostra a afinidade extrema (relativa) do cloro pelo hidrogênio (como todos os halogênios), produzindo cloreto de hidrogênio , um corpo melhor ligado do que a água (óxido de hidrogênio).
No 10 ° C e à pressão atmosférica normal, 1 L de água dissolvida 3,10 L de cloro e 1,77 L a 30 ° C .
Em solução, o cloro é geralmente encontrado como o íon cloreto Cl - . Este íon é o principal íon dissolvido na água do mar : aproximadamente 1,9% da massa da água do mar é de íons cloreto.
O cloro é um importante produto químico na purificação da água , em desinfetantes , alvejantes e também no gás mostarda .
Devido à sua toxicidade, o cloro foi um dos primeiros gases usados durante a Primeira Guerra Mundial como gás de combate. As primeiras máscaras de gás inventadas para se protegerem dele eram, na verdade, compressas ou capuzes de pano embebido em tiossulfato de sódio .
O cloro desde então tem sido amplamente utilizado para fazer muitos objetos e produtos comuns:
A química orgânica utiliza o cloro como oxidante e substituição do hidrogênio , pois essa substituição muitas vezes confere propriedades vantajosas aos compostos orgânicos , a exemplo do neoprene (borracha sintética resistente ao óleo ).
Existem outros empregos na produção de cloratos , clorofórmio , tetracloreto de carbono e na extração de bromo .
Em geomorfologia e paleoseismologia , o isótopo 36 Cl , criado por raios cósmicos, é usado para datar uma superfície ou determinar uma taxa de erosão .
A palavra cloro vem do grego khlôros, que significa "verde claro".
O cloro foi descoberto em 1774 pelo químico Carl Wilhelm Scheele derramando algumas gotas de ácido clorídrico sobre dióxido de manganês. Scheele erroneamente pensa que contém oxigênio . Foi em 1810 que Humphry Davy lhe deu o nome de cloro , insistindo que era na verdade um elemento químico muito distinto.
A partir do XIX th século, cloro, especialmente sob a forma de lixívia , é usado como um desinfectante e para o tratamento de água potável. Também é utilizado no branqueamento de tecidos na indústria têxtil.
A partir do final da Segunda Guerra Mundial, o cloro passou a ser utilizado predominantemente na desinfecção da água em academias de ginástica e piscinas públicas e privadas. O cloro é às vezes combinado com outros produtos algicidas para neutralizar o desenvolvimento de algas em águas balneares quentes e frias.
Em 2010 , o cloro intervém na forma de 5-clorouracil, substituindo a timina no código genético de uma bactéria e formando um AXN (ver xenobiologia ).
Na natureza, apenas encontrar cloro combinado com outros elementos, em particular de sódio , sob a forma de sal (cloreto de sódio): NaCl , mas também com carnalite e Silvina .
O cloro-álcali é o principal método de produção de cloro. Ocorre a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio : o cloro é liberado no ânodo e a água é quebrada no cátodo em hidrogênio (que é liberado) e em íons hidróxido , formando gradualmente uma solução de soda.
O sal fundido também pode ser eletrolisado diretamente.
No laboratório, o cloro pode ser obtido pelo aquecimento de uma mistura de ácido clorídrico e solução de dióxido de manganês .
O nível de cloro no sangue é denominado cloremia . No sangue com um peso médio de adulto em jejum, ele deve ser entre 98 e 107 mEq / L .
Estudos têm demonstrado a influência da cloração de piscinas sobre o risco de asma e rinite alérgica , seja pelo cloro, seja pelos produtos secundários ou subprodutos que seu uso gera, que também podem afetar em caso de exposição crônica pessoal que trabalha em piscinas ( trihalometanos ou outros) que podem ser tóxicas ou genotóxicas.
O cloro irrita o sistema respiratório , especialmente em crianças e idosos. A forte exposição ao cloro pode levar à asma induzida ou à síndrome de Brooks . Essa asma estaria predisposta pela exposição crônica ao ar das piscinas cobertas que é acompanhada pela destruição das células Clara (células protetoras localizadas nos pulmões).
No estado gasoso irrita as mucosas e no estado líquido queima a pele. Leva apenas 3,5 ppm para distinguir seu cheiro, mas esse gás é letal a partir de 1000 ppm para uma baforada de cerca de um minuto. A exposição a este gás não deve, portanto, exceder 0,5 ppm ( valor médio ponderado de exposição acima de 8 horas, 40 horas por semana).
Em locais industriais, a detecção de cloro é essencial para a segurança das pessoas, por isso são instalados detectores. O Instituto Nacional de Pesquisa e Segurança (INERIS) realizou um estudo independente em cinco detectores de cloro a pedido do EXERA .
Seu uso para a desinfecção de água potável ou piscinas gera subprodutos perigosos, alguns dos quais são gasosos como as cloraminas , principalmente em contato com o suor e a urina. Alguns são tóxicos, outros podem causar defeitos de nascença , outros ainda são genotóxicos e, finalmente, alguns são cancerígenos conhecidos.
Outros efeitos colaterais do cloro na água potável estariam relacionados às suas características muito oxidantes , com consequências de irritação da pele e sensação de secura na boca, às vezes levando à falta de hidratação. A maioria dos filtros à base de carvão ativado remove facilmente o cloro por adsorção , com o risco, entretanto, de causar proliferação microbiana no tanque em temperatura ambiente .
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1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
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