Platina | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Pt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Último nome | Platina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 78 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metal de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Xe ] 4 f 14 5 d 9 6 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 32, 17, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 195,084 ± 0,009 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 135 pm ( 177 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 136 ± 17h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 2,28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | básico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 8,9588 eV | 2 e : 18.563 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica |
21,45 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
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Sistema de cristal | Cúbico centrado no rosto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 3,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Cinza branco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 1768,2 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 3.825 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 19,6 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 510 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 9,09 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 31,2 mPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 2680 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 130 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 9,66 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 71,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade | terra. na água régia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.287 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-116-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado pulverulento :
Perigo H228 , P210 , P240 , P241 , P280 e P370 + P378 H228 : Sólido inflamável P210 : Manter afastado do calor / faísca / chama aberta / superfícies quentes. - Proibido fumar. P240 : Aterramento / ligação equipotencial do receptáculo e do equipamento receptor. P241 : Use equipamento elétrico / de ventilação / iluminação /… / à prova de explosão. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P370 + P378 : Em caso de incêndio: Use… para extinção. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS. Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: A identidade química e a concentração deste ingrediente devem ser divulgadas na FISPQ se estiver presente em uma concentração igual ou superior a 1,0 |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
40 : Sólido inflamável ou material auto-reativo ou de autoaquecimento Número UN : 3089 : METAL INFLAMÁVEL EM PÓ, NSA Classe: 4.1 Etiqueta: 4.1 : Sólidos inflamáveis, substâncias auto-reativas e sólidos explosivos dessensibilizados Embalagem: Grupo de embalagem III : materiais de baixo risco. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A platina é o elemento químico do número atômico 78, símbolo Pt.
As qualidades da platina fazem dela uma das oito matérias-primas estratégicas consideradas indispensáveis em tempos de guerra.
Este metal facilmente martelado foi usado na América pré-colombiana , bem como provavelmente pela maioria das principais culturas neolíticas e calcolíticas da Eurásia . No entanto, a primeira referência europeia apareceu em 1557 nos escritos do humanista Júlio César Scaliger ( 1484 - 1558 ) que o descreveu como um metal misterioso proveniente de minas nas Índias Ocidentais localizadas entre Darién (Panamá) e o México .
Os conquistadores hispânicos imediatamente chamaram o metal de “platina” ( prata pequena ) quando o descobriram na forma nativa na atual Colômbia . Os cientistas consideram-no, em princípio, uma impureza de prata, uma espécie de "pequena prata brilhante" por desprezo, e as autoridades espanholas, tendo o monopólio de minérios bons e metais procurados, apressam-se em descartá-lo e jogá-lo de volta para os rios porque temiam várias fraudes, como a imitação de moedas de prata. Índios e colonos de espírito prático (é um metal inalterável, relativamente maleável e muito dúctil) usavam-no para usos múltiplos, utensílios diversos, balas, gunstones, em teoria ilegais e proibidos sob pena de morte.
O curioso metal platinado só foi realmente estudado por si mesmo pelo soldado e astrônomo Antonio de Ulloa ( 1716 - 1795 ), que junto com Jorge Juan y Santacilia ( 1713 - 1773 ), fora contratado pelo rei Filipe V da Espanha para se juntar aos franceses missão científica no Peru ( 1735 - 1745 ). Entre outros objetos que ele disse não serem vistos, Ulloa observou a platina del pinto , um metal inutilizável encontrado com ouro de Nova Granada ( Colômbia ).
Os corsários britânicos interceptam o navio Ulloa no caminho de volta. Embora tenha sido bem tratado na Inglaterra e posteriormente admitido como membro da Royal Society , o estudioso estrangeiro cativo não teve permissão para publicar até 1748 . Antes que isso acontecesse, Charles Wood suspeitou de forma independente do elemento em 1741 , antes que o médico e químico William Brownrigg , com a ajuda de Ulloa, o descrevesse na mineralogia em 1748. Mas era necessário descartar o uso de uma tocha performática, desenvolvida mais tarde por químicos e mineralogistas suecos no final do XVIII ° século , para introduzir os conceitos básicos de química de platina, como a sua formatação em jóias . Devemos, portanto, resignar-nos a admitir, sem esquecer a herança erudita, que o químico inglês Wollaston demonstrou em 1803 que o corpo metálico simples realmente provém de um elemento particular, chamado platina em latim ou no inglês erudito, ou platina em francês , das Platin em alemão , Platino em italiano ou espanhol .
O símbolo alquímico da platina foi criado posteriormente pela “fusão” ou junção dos símbolos, lunares e solares, respectivamente, de prata e ouro.
Este metal de transição faz parte do subgrupo ou tríade do níquel, juntamente com o níquel e o paládio, e em um sentido mais amplo do subgrupo de elementos do grupo 10 . Este metalóide pesado com ósmio e irídio está entre os elementos do período 6 . Mas o níquel difere dos dois platinóides Pd e Pt: tem formas iônicas simples e geralmente é mais reativo.
A definição padrão de um metro foi por muito tempo baseada na distância entre duas marcas gravadas em uma barra de irídio de platina mantida no Bureau Internacional de Pesos e Medidas em Sèvres , França . Até maio de 2019 , um cilindro de platina de irídio , também mantido no BIPM , servia como protótipo por quilo . Na França , a intensidade da luz do derretimento da platina serviu de padrão em metrologia para a iluminação da unidade em velas .
A platina também ainda é usada na definição do eletrodo de hidrogênio padrão .
A platina natural é uma mistura de seis isótopos , cinco dos quais são estáveis ( 192 Pt, 194 Pt, 195 Pt, 196 Pt e 198 Pt) e um radioativo primordial . Este último, 190 Pt, tem meia-vida muito longa (650 bilhões de anos) e uma abundância muito baixa (0,01% ou 100 ppm ). Muitos outros radioisótopos são conhecidos , dos quais o mais estável após 190 Pt é 193 Pt, com meia-vida de 50 anos.
Encontrada na natureza, a platina e suas ligas são conhecidas há muito tempo. A platina é um metal nobre resistente à corrosão , muitas vezes encontrada associada a certos minérios de cobre ou níquel , mais raramente na forma de depósitos nativos (na África do Sul em particular).
A platina é encontrada no estado nativo nos chamados depósitos primários, com seus principais minérios e / ou rochas magmáticas ultrabásicas como dunitos , a platina nativa é mais frequentemente ligada a outros metais (Ir, Pd, Au, Fe, Cu, Ni. ..). Por ser quase inalterável e densa, essa platina encontra-se em depósitos secundários, neste caso placers, muitas vezes muito próximos dessas primeiras zonas primárias.
Observe que hoje o minério à base de esperrilita (arseneto de platina, Pt As 2 ) é a principal fonte do metal . A liga natural de platina / irídio que é platinirídio também é encontrada no mineral cooperita (sulfeto de platina, Pt S ).
A clareza é da ordem de 0,005 ppm ou 0,005 g por tonelada. É o mais abundante dos platinóides.
A platina, frequentemente acompanhada por pequenas quantidades de outros metais da família da platina, pode ser encontrada em alguns aluviões ; na África do Sul, onde também está altamente concentrado no complexo ígneo de Bushveld (cerca de 5 g / t), Colômbia , Ontário , Urais e alguns estados do oeste dos Estados Unidos da América . Na Europa, é extraído no extremo norte da Rússia, nas jazidas de cobre e níquel da península de Taimyr , no maciço Konder , no complexo metalúrgico e mineiro de Norilsk criado pela Rússia soviética em 1935 (em 1953 , já produzia 35 % do níquel da União Soviética, 30% do cobalto e 90% dos metais do grupo da platina , ou "platinóides"). Esta atividade está na origem da cidade de Norilsk (175.000 habitantes) e de uma linha ferroviária que transporta o minério até o porto de Doudinka no Ienissei e depois até a fábrica de Severoníquel na península de Kola . 330.000 t de níquel foram extraídas do solo em 2003 (isso representa 23,6% da produção mundial). A platina é obtida a partir do mesmo minério, que está presente em pequenas quantidades.
A platina, além de seu estado nativo muitas vezes localizado, está presente como um subproduto interessante a ser recuperado em minérios de níquel ou cobre. Na verdade, a platina é mais frequentemente produzida comercialmente como um subproduto do processamento de minério de níquel , que às vezes contém dois gramas por tonelada.
Este corpo único é um metal de transição de cor branca para cinza-esbranquiçada, com um brilho metálico, brilhante. Este platinóide pesado tem uma alta densidade de cerca de 21,4; é bastante macio e maleável, muito dúctil (pode ser transformado em arame muito fino), raro e valioso e muito resistente à corrosão.
É um metal nobre (com prata e ouro), um metal precioso não magnético (puro), bom condutor de calor e eletricidade. Seu coeficiente de expansão térmica é próximo ao do vidro.
Sua resistência à abrasão e ao embaçamento o tornam popular em joias . O seu ponto de fusão é elevada na ordem de 1770 ° C . Para o joalheiro artesão, a platina é um metal denso que solda a temperaturas muito altas em torno de 2000 ° C ou acima , mas dificilmente oxida e permanece muito branco. A gama de trabalho é grande, porque o seu ponto de ebulição superior a 3800 ° C .
A platina nativa não se deteriora com o ar e permanece quimicamente muito estável. Pode ser aquecido com um maçarico sem manchar sua superfície, mesmo em uma área parcialmente derretida. É um metal refratário. "Pedra de platina" , o que significa que forma bolhas, espuma ou bolhas à medida que se solidifica. Na realidade, sua resistência à oxidação é relativa, óxido de platina PtO se forma em alta temperatura e alta pressão.
No entanto, este corpo simples é globalmente mais reativo do que o ósmio ou o irídio metálico.
A platina é inatacável por bases fortes e ácidos fortes , com a notável exceção da água régia, onde facilmente forma um íon complexo hexacloroplatínico solúvel, o íon hexacloroplatinato [Pt (Cl 6 )] 2- , portanto, em meio aquoso. Existe ácido hexacloroplatinico H 2 [Pt (Cl 6 )].
Citemos suas notáveis propriedades físico-químicas, em termos de adsorção e catálise . Um fio fino de platina pode iniciar e promover a decomposição do vapor de metanol em gás hidrogênio e metanal . É um dos primeiros metais preciosos usados na catálise na síntese do ácido sulfúrico . Às vezes, está presente em tubos de escapamento em um estado finamente dividido, como um material chamado espuma de platina. Deve-se notar que as várias esponjas ou espumas de platina foram originalmente fabricadas por vários processos térmicos, ao contrário do negro de platina obtido por redução de corpos organo-platínicos em solução aquosa e precipitação química em partículas finas.
À temperatura ambiente, uma esponja ou espuma de Pt pode adsorver, ou seja, fixar em sua grande superfície específica, cem vezes seu peso de gás hidrogênio, e às vezes até vinte vezes seu peso de gás oxigênio. Além disso, a espuma de platina aquecida libera seus gases sem desnaturá-los. Este metal de adsorção é conhecido desde o trabalho pioneiro de Sir Humphry Davy em 1817, esse reconhecimento abriu o campo da catálise na química.
O estado de oxidação IV é muito mais estável do que no caso do paládio. Existe monoóxido de platina PtO e dióxido de platina PtO 2. A platina reage com o flúor acima de 300 ° C :
Cristal sólido de Pt + 2 gás F 2 → PtF 4Também pode ser continuado pela obtenção de PtF 5 e PtF 6 .
O ataque do gás cloro requer alta temperatura. PtCl 2 e PtCl 3 são obtidos . Da mesma forma com os outros halogênios mais pesados, PtBr 2 e PtBr 3 ou PtI 2 e PtI 3 .
A platina, como outros platinóides, é atacada pelos corpos simples de enxofre e fósforo, bem como por muitos semimetais As, Se, Te, Sb, Pb ...
A platina tem uma clara propensão para formar complexos.
A platina interage com muitas moléculas, tornando-se um catalisador altamente desejável. À temperatura ambiente, porém, resiste a muitos ataques químicos: não oxida ao ar livre e só é corroído por cianetos , halogênios , enxofre e metais alcalinos cáusticos. Exceto no estado de micro ou nanopartículas, é insolúvel em ácido clorídrico HCl e em ácido nítrico HNO 3, mas se dissolve na água régia (mistura desses dois ácidos). A platina não oxida no ar ambiente ou na presença de oxigênio O 2puro, mas pela reação de ácido cloroplatínico H 2 PtCl 6 · 6H 2 Ocom vários sais de nitrogênio, é obtido um nitrato de platina que, uma vez reduzido, dá um óxido de platina hidratado que pode ser posteriormente reduzido a dióxido de platina PtO 2, um óxido lamelar estável semelhante ao rutilo TiO 2do ponto de vista cristalográfico , que também tem um poder catalítico ( catalisador de Adams ), e que pode ser reduzido a platina coloidal pelo hidrogênio H 2para obter, por exemplo, um catalisador muito mais potente denominado negro de platina , muito reativo devido à sua superfície particular. Também é possível obter, por um processo parcialmente semelhante, uma esponja de platina, outro tipo de catalisador de platina pura, que também oferece uma grande área superficial, comparável ao negro de platina.
As características catalíticas da platina, como as dos outros seis metais do grupo da platina , são excepcionais. Assim, uma mistura de hidrogênio H 2e oxigênio O 2explode na presença de platina: a platina catalisa a reação, que é exotérmica, o aumento resultante na temperatura faz com que a reação seja descontrolada, daí a explosão. Em algumas formas, a platina é um tóxico potente (destrói o DNA evitando que a dupla hélice se desenrole), razão pela qual é usada para tratar certos tipos de câncer ( quimioterapia ), bloqueando o processo normal de divisão rápida de certas células (incluindo aquelas que produzem cabelo crescer, resultando em queda de cabelo durante certos tratamentos de quimioterapia ).
É utilizado em joalheria , relojoaria, equipamentos de laboratório, odontologia (confecção de dentes falsos em liga de ouro-platina), para certos contatos elétricos e especialmente em conversores catalíticos de veículos.
A platina é amplamente utilizada em joias, contatos elétricos, cadinhos e fornos elétricos de alta temperatura.
Juntamente com outros dois metais do grupo da platina , é frequentemente utilizado como catalisador químico e especialmente em conversores catalíticos de motores de combustão interna de veículos e em vários processos industriais, embora tenda a ser substituído pelo paládio (também mais utilizado no diesel catalisadores).
Aqui estão outros usos:
A cisplatina [Pt Cl 2 ( N H 3 ) 2 ] e a carboplatina são algumas das substâncias mais eficazes no tratamento de certos tipos de câncer, incluindo leucemia , câncer testicular ou câncer de bexiga . Esses compostos se ligam ao DNA de maneira bifuncional (duas ligações covalentes com duas bases purinas na mesma fita de DNA ou duas fitas diferentes). Essas ligações criam uma torção na dupla hélice e, portanto, levam à inibição da transcrição e, portanto, à morte da célula (apoptose). O uso desses complexos de platina é eficaz, mas tem efeitos colaterais graves porque eles não atacam apenas as células cancerosas. Entre eles estão nefrotoxicidade (ataque renal), ototoxicidade (perda auditiva) ou mesmo alergias. É por isso que outros compostos, de fórmula cis- [Pt (NH 3 ) 2 (N-heterociclo) Cl] Cl, estão sendo estudados. Esses outros complexos de platina são monofuncionais e inibem a transcrição graças ao gene estérico criado pelo heterociclo.
Enquanto metade dos recursos da platina em 2021 são usados pela indústria automotiva, 10% são usados para joias. XIX th até meados do XX th século, este metal tem um elevado prestígio, dureza relacionada. Apelidada de "o ouro dos ricos" , é frequentemente associada aos diamantes para criar peças chamadas de "joias brancas" , mais prestigiosas que a prata , que escurecem com o tempo.
As civilizações pré-colombianas produziram alguns objetos de platina. O metal é trazido para a Europa da América Central e do Sul na XVI th século pelos espanhóis, que achavam que estavam lidando com dinheiro. Na verdade, a temperatura de derretimento da platina é mais alta e os ourives ficam tão frustrados que apelidam essa matéria-prima de " platina ", ou "pouca prata", como conta a historiadora Inezita Gay-Eckel. No XVIII th século, o químico francês Pierre-François Chabaneau é o primeiro a derreter com sucesso o metal. No Segundo Império , na França, a casa Mellerio foi sem dúvida a primeira a utilizá-la, primeiro para um diadema apresentado na Exposição Universal de 1867 , adquirido pela Rainha de Espanha Isabel II para sua filha ; hoje, o objeto ainda é usado por membros da família real. Outros joalheiros seguir e começar a usar platina, incluindo ornamentos neoclássicos, chamados de "estilo guirlanda" em voga no início do XX ° século. A platina então se tornou popular com o movimento Art Déco , que a associava a diamantes, ônix e cristal de rocha , como evidenciado pelos broches feitos por Raymond Templier . Mas o período pós- Primeira Guerra Mundial na verdade significa um declínio da platina, ao qual se dá preferência ao “ouro branco”, também conhecido como “ouro branco”, uma liga banhada a ródio que acaba de ser inventada.
Se sua dureza é valorizada, pelo simbolismo, para noivados e casamentos, e esse metal permanece raro, ele é, no entanto, fortemente competido pelo ouro . Antes da crise financeira de 2008 , uma onça de platina valia cerca de US $ 2.000, em comparação com US $ 1.000 para o ouro. Uma década depois, a tendência se inverteu.
Quando pura e maciça, a platina não apresenta, a priori, nenhum problema de saúde ambiental .
Mas por ter sido amplamente utilizado como catalisador, está começando a ser encontrado em todos os compartimentos ambientais e principalmente no ar urbano. A chuva alivia o ar e o escoamento o leva para as estações de tratamento de esgoto urbano, onde é adicionado ao que vem da urina (inclusive de pacientes tratados de câncer), fezes e certos descartes industriais. A partir de meados da década de 1990, passou a ser encontrado no lodo de esgoto, com variações significativas em relação ao clima (há menos quando o tempo está seco e mais quando está chuvoso). Localmente, a indústria é uma fonte que, no que diz respeito à contaminação das águas residuais, supera os insumos automotivos (isso foi verificado em uma grande área industrial em Munique). Em comparação com as análises de lodo de esgoto de 15 estações de tratamento de esgoto em pequenas cidades rurais alemãs, os níveis de platina em lodo de esgoto de Munique foram significativamente mais elevados.
O nível de platina aumenta mesmo na urina humana e todos os seus compostos são altamente tóxicos .
Em suas formas biodisponíveis , os platinoides demonstraram ser bioassimiláveis em plantas e animais expostos experimentalmente. Isso foi demonstrado em várias plantas terrestres e aquáticas, para compostos solúveis e para partículas ligadas à platina, paládio e ródio.
A rara e cara platina em conversores catalíticos tende a ser substituída por (ou associada a) paládio. Nas mesmas condições, o paládio parece tão bioassimilável quanto a platina, ou até mais que esta.
Em animais (principalmente espécies aquáticas) experimentalmente expostos a sais solúveis ou substâncias catalíticas, a bioconcentração também é demonstrada.
Peixes parasitas de vermes também mostraram uma capacidade de bioacumular PGMs (eles poderiam ser úteis para o biomonitoramento aquático).
Bioassimilabilidade e bioconcentração também são observadas quando sedimentos de rios urbanos, poeira de estradas ou poeira de túneis são usados como fontes de platinóides para o experimento.
Entre os platinóides, a platina parece menos bioassimilável do que o paládio, tanto para a flora quanto para a fauna. Porém, na forma de micro ou nanopartículas, a platina torna-se muito ativa, mesmo em doses muito baixas.
Os compostos de platina biodisponíveis eram muito raros na natureza. Mas agora são produzidos em grandes quantidades pela indústria e amplamente distribuídos no meio ambiente , principalmente por meio da incineração , da disseminação de lodo de esgoto e do envelhecimento de conversores catalíticos .
Por exemplo, análises de 166 amostras de ar e amostras de urina de 178 pessoas (não expostas por sua profissão) foram realizadas em Munique de 1993 a 1996. Elas mostraram um grande aumento (triplicando) nos níveis de ar. Em 3 anos (de 7,3 ± 6,5 pg / m 3 em 1993-1994 para 21,5 ± 13,8 pg / m 3 para 1995-1996), com até 62 pg / m 3 . O nível médio de platina urinária para as 178 pessoas foi de 6,5 ng / g de creatinina. A distribuição anormal desta platina na população (96% das pessoas testadas tinham menos de 20 ng / g de creatinina (DP = 6,4; MEDIAN 4,3 =; MAX = 45 ng / g de creatinina) enquanto algumas pessoas tinham 3 a 4 vezes mais, o estudo mostrou que eles estavam de fato contaminados com ligas dentais de ouro-platina que usavam.
Quanto mais intenso o tráfego, maior o nível desses metalóides.
O mapeamento da poluição foi fortemente correlacionado com o da rede rodoviária e a densidade do tráfego.
Embora sejam obrigatórios na Europa apenas a partir de 1993, a identidade e as respectivas proporções dos platinóides (Pt / Pd / Rh) correspondem às dos conversores catalíticos de exaustão, o que sugere que eles estão de fato na origem de valores cada vez mais elevados. (mesmo na Itália, onde o Estado autorizou conversores não catalíticos até janeiro de 2002.).
A neve fresca continha 0,20 a 2,51 pg / g para Pt, 1,45 a 14,04 pg / g para paládio e 0,24 a 0,66 pg / g para Rh. Os mais altos foram encontrados na maioria dos casos perto de eixos rodoviários, sem ligação direta ou óbvia com a estrada tráfego. Durante o estudo, foram registradas a direção e a origem das massas de ar atingindo o vale, a fim de fornecer pistas sobre a origem desses platinóides.
O conteúdo era mais alto em 2004 do que em 2003. Os autores estimam que os platinóides encontrados na neve dos Pirineus em 2004 vieram da frota de veículos europeus e de certas atividades de mineração russas.
Embora seu potencial toxicológico e ecotoxicológico ainda seja pouco compreendido e ainda não tenhamos detectado efeitos ecológicos maiores ou agudos atribuíveis com certeza a esses platinóides antropogênicos, suspeita-se de efeitos crônicos na biosfera, em particular porque:
A questão dos possíveis efeitos para a saúde - através dos alimentos ou da inalação de partículas - surge, portanto.
Em todos os casos, os estudos são complicados pelas dificuldades técnicas de análise dos vestígios de Pt, Pd e Rh (embora técnicas recentes permitam medições muito precisas em Pg / g da amostra) e sobretudo por grandes lacunas em termos de conhecimento do seu ambiente impactos.
Além disso, as emissões (conversores industriais ou catalíticos) mudam em sua composição. Por exemplo, na Cidade do México, houve um pico em 1993, depois um aumento menor nos níveis de Pt-Pd-Rh, o que sugere que os primeiros conversores catalíticos perderam parte de seus catalisadores mais rapidamente do que hoje, ou seja, porque a tecnologia não permitia boa adesão dos catalisadores à matriz do pote, seja porque os drivers usaram os combustíveis errados, ou por ambas as razões.
País | Toneladas | % Do total |
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África do Sul | 148,3 | 75,8 |
Rússia | 29,6 | 15,1 |
Canadá | 7,4 | 3,8 |
Zimbábue | 4,4 | 2,2 |
Estados Unidos | 4,1 | 2,1 |
Outros países | 1,9 | 1.0 |
Mundo total | 195,7 | 100,0 |
Números de 2003 , metal contido em minérios e concentrados, fonte: State of the World 2005
Em 2008, a oferta mundial foi de 198 toneladas repartidas da seguinte forma:
Os principais produtores mundiais de platina são:
Como a platina é um recurso não renovável, seu fim está previsto para 2064.
Em 2014, a França é um importador líquido de platina, de acordo com os costumes franceses. O preço médio de importação por grama foi de 34 €.
A platina agora é considerada um metal mais valioso do que o ouro , então um prêmio de platina é simbolicamente maior do que um prêmio de ouro.
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1 | H | ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Naquela | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Em | Sn | Sb | Você | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | este | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Ler | Hf | Sua | C | D | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |