Antimônio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cristais de antimônio. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Sb | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Antimônio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 51 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metalóide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 121,760 ± 0,001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 145 pm ( 133 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 139 ± 17h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | ± 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 2.05 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido fraco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 8,60839 eV | 2 e : 16,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 25,3 eV | 4 e : 44,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 th : 56 eV | 6 th : 108 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrópico no estado padrão | Cinza ( romboédrico ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Outros alótropos | Preto, amarelo, explosivo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 6,68 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Romboédrico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | cinza metalizado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 630,63 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 1.587 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 19,87 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 77,14 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 18,19 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 210 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 2,88 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 24,3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade | chão. em HCl + Br 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.314 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-146-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aviso H351 , P202 , P281 , P308 + P313 e P405 H351 : Suspeito de causar câncer (indicar a via de exposição se for conclusivamente comprovado que nenhuma outra via de exposição causa o mesmo perigo) P202 : Não manuseie até que tenha lido e entendido todas as precauções de segurança. P281 : Use o equipamento de proteção individual necessário. P308 + P313 : Em caso de exposição comprovada ou suspeita: consultar um médico. P405 : Armazene trancado. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS. Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: A identidade química e a concentração deste ingrediente devem ser divulgadas na FISPQ se estiver presente em uma concentração igual ou superior a 1,0% em um produto controle. |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado em pó :
60 : material tóxico ou com menor grau de toxicidade Número UN : 2871 : ANTIMÔNIO PÓ Classe: 6.1 Etiqueta: 6.1 : Substâncias tóxicas Embalagem: Grupo de embalagem III : substâncias de baixo perigo. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O antimônio é o elemento químico do número atômico 51, símbolo Sb. É membro do grupo dos pictogênios . Com propriedades intermediárias entre as dos metais e não metais , o antimônio é, junto com o arsênio , um metalóide do quinto grupo principal da tabela periódica. É um elemento eletropositivo fraco . A eletronegatividade segundo Pauling é da ordem de 1,9, enquanto a do As é de cerca de 2.
O corpo de antimônio simples é um metalóide polimórfico , tóxico e carcinogênico , assim como o arsênico (com o qual está frequentemente associado, por exemplo, em munições à base de chumbo ).
O adjetivo antimonial descreve um corpo ou matéria que contém antimônio.
O símbolo Sb, escolhido para o elemento por Berzelius , refere-se ao latim stibium , derivado do grego στίμμι (ς) stimmi (s) ou στίββι stibbi, designando corpos minerais antimoniais em geral, e estibnita em particular. O nome antimônio seria uma alteração do árabe الإثمد al-ʾiṯmid, um empréstimo do antigo egípcio stim ou smdt através do copta ou grego στίμμι stímmi.
A estibnita é o trissulfeto de antimônio cuja pólvora intensa era conhecida na antiguidade por enfatizar o olho ou como rímel , ou ainda como uma droga para tratar / prevenir infecções oculares e o termo permaneceu para esse uso, embora a primeira descrição de uma preparação apareça apenas em um Manuscrito de 1604.
O stibium que já pode designar o corpo cinza metálico simples e estável dos químicos, ou o antimônio nativo dos mineralogistas, é certamente conhecido desde o IV E milênio aC. DE ANÚNCIOS , especialmente os babilônios . Um vaso caldeu de puro antimônio datado de cerca de quatro mil anos AC foi encontrado. As dinastias egípcias V e e VI e egípcias usavam contêineres de cobre revestidos de antimônio para o transporte de água.
Nos tempos antigos, os egípcios chamavam o antimônio de mśdmt . Os hieróglifos só permitem supor as vogais, mas a tradição árabe sugere que a pronúncia é mesdemet .
No I st século AD. AD , Celso e Plínio usar o termo latino stibium, o que significa na prática "sinal, marcação (por exemplo, ao redor dos olhos)", o pesquisador Jons Jakob Berzelius encurtou o XVIII th século em Sb , assim tornar-se o símbolo químico de antimônio. Plínio teria batizado seu minério assim, mas com uma distinção entre as formas masculina e feminina: o masculino provavelmente designa a estibnita (portanto, o sulfeto de antimônio), a feminina, descrita como superior, mais pesada, mais brilhante e menos friável, é provavelmente o antimônio metálico encontrado naturalmente. Plínio também usa as palavras stimi , larbaris , alabastre , bem como platioftalmos, isto é, "olhos grandes" em grego, após o efeito cosmético do kohl .
Muito mais tarde, ele foi conhecido pelos alquimistas medievais como antimônio . Esta forma latina medieval, atestada por volta de 1050, tem uma origem incerta:
Desde a Antiguidade existe uma pequena metalurgia extrativa do antimônio; continua na época medieval. É mais conhecido desde os tempos modernos.
Mais recentemente, os químicos XVIII th século chamado vida de Mercury , ou pó Algaroth a manteiga de antimônio precipitado pela água .
Veja a rivalidade antimônio em:
O isótopo antimônio 121 representa 57 por cento da massa estimada de antimônio, é o único isótopo estável, com o antimônio 123 .
Existem cerca de vinte isótopos radioativos , cujas massas atômicas variam de 113 a 134. Dentre esses isótopos pouco conhecidos, o antimônio 125 , um radionuclídeo artificial usado como indicador radioativo, esporadicamente presente no meio ambiente, muito pouco estudado., Exceto em alguns locais industriais poluídos.
A literatura menciona formas (bio) metiladas ( em baixas concentrações), que poderiam ser mais bioassimiláveis.
Seu ambiente cinético é incerto, mas parece muito móvel no solo e não muito biodisponível para as plantas. Não parece bioacumular ou biomagnificar nas cadeias alimentares .
Em organismos, sua toxicidade parece estar ligada à afinidade por grupos tiol (ligação irreversível a enzimas importantes). Sua possível ecotoxicidade não é bem conhecida. De acordo com o IRSN, “o potencial de transferência trófica nunca foi estudado” .
O antimônio 124 é uma fonte de raios gama . Associado ao berílio, tem sido usado para divergir alguns reatores nucleares.
O clarke está entre 0,7 e 0,2 ppm ou em média 0,5 g por tonelada. O antimônio é um elemento raro, dez vezes menos comum que o arsênico. No entanto, está presente em mais de uma centena de minerais.
O antimônio é ainda mais raramente encontrado na natureza como um elemento nativo , o Sb metálico referido como antimônio nativo, muitas vezes com traços de arsênico , ferro e prata . Este mineral às vezes é ligado ao arsênio nativo , como stibarsen ou arita . A breithauptita é um antimonídeo natural de níquel.
Para análises do ciclo de vida e apreensão do esgotamento dos chamados recursos abióticos, o antimônio tem sido a unidade utilizada desde 2004 para quantificar o consumo de matéria-prima. A conversão das quantidades brutas em seu equivalente de antimônio ou kg de antimônio envolve a quantidade total de matéria-prima disponível na terra. Assim, existem estimativas em miligramas de antimônio por quilograma, em miligramas de antimônio por litro, etc., para estimar a raridade de uma entidade descrita.
O antimônio é mais facilmente encontrado na forma de sulfuretos, combinados ou não associados a outros metais ( chumbo , cobre , prata ).
SulfuretosO berthierite funde-se facilmente com o stibnite . Para diferenciá-los, é necessário fazer um ataque com hidróxido de potássio (KOH). A estibnita reage mais facilmente do que a bertherita, produzindo um revestimento amarelo.
A gudmundita é um sulfeto de ferro e antimônio FeSbS do grupo da arsenopirita. A wakabayashilite [(As, Sb) 6 S 9 ] [As 4 S 5 ] é um sulfureto complexo As e Sb.
Existe uma grande família de sulfossais de antimônio contendo vários elementos metálicos, como chumbo , prata , zinco , cobre , etc. É o chumbo que é representado com mais frequência. Podemos citar por exemplo:
Os óxidos são geralmente coloridos.
O raio atômico do antimônio é de cerca de 1,41 Å , ele está localizado entre o do arsênio 1,21 Å e o do bismuto 1,62 Å . A energia de ionização também é respectivamente intermediária, 199 kcal / mol entre 226 kcal / mol e 168 kcal / mol . Os principais critérios físico-químicos, das pontes termodinâmicas à entalpia de formação atômica, confirmam a evolução do metalóide As em direção ao metal verdadeiro no sentido químico do bismuto. No entanto, devido à sua pobre polarizabilidade , o antimônio freqüentemente se aproxima do arsênico.
Além do antimônio cinza ou semimetálico, bastante semelhante ao arsênico cinza, o corpo de antimônio simples existe em três formas sólidas, duas das quais são instáveis em particular ao calor (amarelo Sb 4 e preto) que restaura a forma cinza estável e um explosivo.
A rápida condensação de vapores de antimônio dá uma forma amarela não metálica com uma estrutura tetraédrica, ou seja, Sb 4
De aspecto branco prateado e quebradiço, o corpo simples Sb em cinzento metalizadode densidade 6,7 é um semimetal brilhante. Não mancha ao ar em temperatura ambiente. Ele conduz o calor muito mal e eletricidade muito mal. Sua condutividade elétrica é de apenas 4 % daquela do corpo de cobre de metal simples.
Muito quebradiço devido à baixa energia de coesão nos contornos do grão , pode ser facilmente reduzido a pós finos.
Esta forma estável que consiste de macromoléculas cujos átomos são arranjados numa estrutura trigonal fundo acima de 630 ° C e entra em ebulição a cerca de 1380 ° C . Ele vaporiza muito lentamente para um vermelho branco. O antimônio líquido aumenta de volume à medida que se solidifica.
É solúvel em ácidos sulfúrico , nítrico e fosfórico concentrado e quente. Em seguida, gera-se lentamente o que se pensava ser ácido antimônio , mas que se encontram sob a forma de Sb (OH) 6 - antimonato de iões .
O antimônio impuro pode ser purificado por fusão com carbonato de sódio ou Na 2 CO 3 (e possivelmente carvão ativado).
Facilmente forma ligas com os principais metais comuns, incluindo chumbo , cobre ou metais preciosos. É frequentemente considerado um elemento de endurecimento em ligas, como aquelas à base de chumbo (Pb) e estanho (Sn). Com o bismuto , ele forma as chamadas ligas de antimonídeo de bismuto de várias proporções que têm propriedades elétricas múltiplas.
Também forma associações com o arsênico .
A valência do antimônio em seus compostos pode ser II, III, V e secundariamente -III.
O antimônio perde elétrons e forma íons Sb 3+ , hidrolisado em SbO + ou mesmo precipitado em Sb (O {H) 2 + em meio ácido. O antimônio V-valente Sb, ou Sb (V), está em um nível de energia 0,58 eV superior ao Sb (III). Óxido de Sb 2 O 5é virtualmente insolúvel em solução ácida. É um oxidante moderadamente forte.
O antimônio de corpo único ou Sb 0 (Sb em estado de oxidação zero ou elementar) está apenas em um nível de energia 0,21 eV inferior ao Sb (III). Sb (-III) representado pelo hidrogênio antimonial SbH 3cai para - 0,51 eV em relação a Sb 0 .
O antimônio simples do corpo reage com o vermelho do gás oxigênio . Óxido anfotérico formado Sb 2 O 3é volátil. É um pó branco, cristalino, insolúvel em água. Aquecido, torna-se amarelo, mas resfriado, torna-se branco novamente. O senarmontito octédrico, na realidade de malha cúbica, transforma-se em flor de antimônio, em forma de romboedro (pilha de planos de simetria C3) homólogo ao valentinito.
Sb 2 O 3senarmontita ou cristal de malha cúbica → Sb 2 O 3estrutura de valentinito instável flor de antimônio comO antimônio se inflama espontaneamente no cloro gasoso . O cloreto normalmente formado é um pentacloreto de SbCl 5, e é necessário aquecer este corpo lentamente até 200 ° C para formar o tricloreto SbCl 3. No entanto, o tricloreto de antimónio pode ser obtido com corpos simples, se a temperatura é controlada a 200 ° C . É facilmente obtido pela reação do antimônio com a água régia , com um excesso de ácido clorídrico . É uma massa incolor, macia e higroscópica, que leva o característico nome comum de "manteiga de antimônio".
O trifluoreto de antimônio também pode ser facilmente obtido, e o pentafluoreto de antimônio.
O antimônio reage quente com os outros halogênios simples, o bromo e o iodo . com o flúor, o químico obtém um corpo incolor e volátil, trifluoreto de antimônio SbF 3.
Hidreto de antimônio SbH 3é o gás de "hidrogênio estibiado" ou hidrogênio antimonial dos antigos, também chamado de estibnita em química analítica. Este gás tóxico, muito instável, é um produto de redução em meio ácido, obtido por exemplo despejando antimônio em uma solução ácida na qual estão borbulhando aparas de zinco, fazendo com que o hidrogênio reativo ferva. É comparativamente obtido em menos quantidade do que o arseno , mas muito mais do que o bismutino mais instável, se a operação diz respeito aos corpos simples arsênio e bismuto, respectivamente. Este gás não existe em solução alcalina, ele se decompõe em Sb e hidrogênio. Mas sua decomposição exotérmica pode ocorrer à menor excitação no estado gasoso:
2 SbH 3 gás instável → 2 pó de cristal Sb + 3 gás H 2 comO antimônio está presente em muitos compostos minerais, frequentemente associados ao chumbo , na forma de óxidos , sulfetos , sulfóxidos, oxicloretos ...
O ácido antimônico HSb (OH) 6 é desconhecido na prática: existe apenas o íon antimonato, por exemplo, no piroantimonato de sódio NaSb (OH) 6 , ainda escrito pela convenção Na 2 Sb 2 O 5 (OH) 2 . 5 H 2 O, piroantimonato de potássio.
Trissulfeto de antimônio Sb 2 S 3Geralmente aparece como cristais alongados e pretos acinzentados com um brilho metálico nítido. Esta é a estibnita da malha ortorrômbica dos mineralogistas. Vamos mencionar a forma alotrópica amorfa vermelha (laranja-vermelha) do trissulfeto de antimônio Sb 2 S 3, este é relativamente instável e uma entrada fraca de energia, não apenas térmica, o transforma de volta na primeira forma cristalina cinza-escura.
Então
Sb 2 S 3laranja-vermelho, amorfo, aquecido e agitado → Sb 2 S 3cristais preto-acinzentados alongados do tipo estibnita comSb está presente em muitos compostos organometálicos . Portanto, existem acetatos, tartaratos, gluconatos ...
No teste de Marsh , o espelho de antimônio obtido pela decomposição do hidrogênio estibinado (estibnita) ou hidreto de antimônio na superfície do vidro, não é dissolvido pela solução de hipoclorito , ao contrário do espelho de arsênio. O antimônio em meio ácido reage com um sulfeto de hidrogênio ou com o íon sulfeto de hidrogênio para formar um sulfeto de laranja insolúvel. É esse precipitado colorido que antes permitia atestar a presença de antimônio.
É possível separar As e Sb como sulfuretos dissolvendo seletivamente Sb 2 S 3mais básico em ácido clorídrico e As 2 S 3mais ácido em carbonato de amônio .
A quantidade de antimônio em diferentes meios pode ser quantificada por diferentes métodos analíticos. Para dissociar o antimônio da matriz de seu meio, geralmente é necessário fazer a digestão com um ácido. Tendo em vista a elevada toxicidade do antimônio, o INRS oferece dois serviços de detecção de compostos de antimônio no sangue e na urina: ICP-MS ou SAA-forno de grafite.
As linhas de absorção são intensas no ultravioleta próximo.
O antimônio e a maioria de seus compostos são muito tóxicos ou tóxicos e, muitas vezes, irritantes para as membranas mucosas e a pele, até mesmo o estômago e o intestino (após a ingestão).
O gás hidrogênio antimonídeo ou hidreto de antimônio exibe toxicidade comparável à arsina . O limite de tolerância na atmosfera de trabalho é de 0,5 mg / m 3 de ar. Às vezes é encontrado na água engarrafada (do PET que o libera) e na água potável ; devido à sua toxicidade, a Health Canada emitiu um padrão provisório para a concentração máxima aceitável para água potável, que é 6 µg / L.
Na França, existem duas folhas toxicológicas no site do INRS :
O antimônio parece ser, em algumas formas, tóxico para os espermatozoides , genotóxico ( clastogênico ) e reprotóxico . Então o embrião , o feto e a mulher grávida e a criança são a priori muito mais vulneráveis do que o adulto em termos de riscos. O “ componente perinatal ” do programa nacional de biomonitoramento , portanto, se concentrou na fecundação de mulheres grávidas com antimônio. Por ocasião do acompanhamento de uma coorte de 4.145 gestantes da “ Coorte de Elfos ”; mulheres que deram à luz na França em 2011 , excluindo Córsega e TOM ) o ensaio de urina de 990 mulheres grávidas revelou a presença de antimônio além dos limites de detecção em 70% das amostras de urina analisadas ( média geométrica : 0,04 μg / L; com 0,06 μg / g de creatinina , ou seja , um nível próximo às médias encontradas em mulheres (grávidas ou não, na França e no exterior) durante estudos anteriores. a impregnação de mulheres grávidas com este metalóide aumenta com o consumo de tabaco e com o consumo de água engarrafada) . Em áreas industriais e urbanas, o ar às vezes pode ser uma fonte de contaminação em doses que podem ser problemáticas para o embrião ou a mulher grávida.
O corpo simples, muito frágil ou com propriedades mecânicas desastrosas, raramente é usado sozinho. Em vez disso, é um aditivo . Esteve presente no “metal de Argel”, o “metal da Rainha”.
É, portanto, um componente frequente de ligas, em particular de metais como o chumbo (cuja dureza aumenta) utilizados na fabricação:
O antimônio está presente em um grande número de catalisadores, como em certos pigmentos . Ele também tem vários empregos industriais e médicos.
Na forma de óxido de Sb 2 O 3 : reduz a propagação de chamas em plásticos .
Também entra na composição do PET como resíduo do catalisador da reação de polimerização , tornando-se, por sua vez, um contaminante da água que é dessorvida do plástico das garrafas.
Os óxidos de antimônio podem produzir um vidro branco opaco.
Compostos de antimônio são usados na composição de muitos esmaltes . Trifluoreto de antimônio SbF 3é um agente de separação ou um agente de fluoração. Também é usado em cerâmica.
Manteiga de antimônio ou SbCl 3é um intermediário na química do antimônio. A base de Lewis utilizado para preparar os catalisadores, reagentes para a síntese da vitamina A .
Trissulfeto Sb 2 S 3pode ser usado para formar correspondência- pastas de iluminação . É usado em pirotecnia, bem como no desenvolvimento de vidros vermelhos.
Na Antigüidade, o antimônio era usado como fonte de remédio emético, e seus compostos eram usados principalmente em cosméticos , como a estibnita previamente triturada para fazer kohl .
Copos ou recipientes feitos de ligas à base de Sb eram usados para preservar o vinho, certos componentes dos quais reagem com o antimônio para formar corpos tóxicos com um poderoso efeito emético. Assim, os ricos foliões romanos podiam, depois de vomitar, continuar a devorar as iguarias servidas por seus escravos. Esse uso abusivo passou para a medicina greco-romana.
Em 1566, o Parlamento de Paris proibiu seu uso na medicina , medida que o corpo docente de Montpellier se recusou a respeitar.
O 30 de junho de 1658, Luís XIV foi vítima de grave intoxicação alimentar durante a captura de Bergues no Norte. Na segunda-feira , 8 de julho , ele recebeu os últimos sacramentos e começamos a nos preparar para sua sucessão. Mas François Guénault (1586-1667), o médico de Ana da Áustria, deu-lhe um emético à base de antimônio e vinho , que o curou "milagrosamente". O rei autorizou o uso de antimônio para fins médicos.
Seus compostos são usados para curar doenças parasitárias, como o antimonato de meglumina para leishmaniose humana e canina.
Nas farmácias, existem pomadas de estíbia que supostamente reduzem a dor.
Os principais minérios de antimônio são, na ordem, estibnita Sb 2 S 3presente em veias maciças (talvez mais de 71 % da produção direta), a valentinita Sb 2 O 3anteriormente na Argélia), hidróxido de antimônio (oxi) Sb 2 O 4 . H 2 O. A exploração de outros óxidos de antimônio ou hidróxidos de antimônio é ainda mais rara.
Em 1990, os principais países mineradores de antimônio eram China, Rússia, África do Sul, Bolívia, México, Canadá e Austrália.
Os minérios baseado principalmente estibina, mas também de quartzo ou outros restos de rocha são esmagados, enriquecidos por flotação e em seguida fundiu a 550-600 ° C . Uma massa cinza flui para o fundo do cadinho porque a estibnita ou trissulfeto de antimônio é facilmente fundível. Em seguida, ele se cristaliza em agulhas cristalinas, essa massa é chamada de "antimônio bruto".
O metal é então obtido por torrefação de sulfuretos e / ou por redução via monóxido de carbono , operações aperfeiçoadas pelas fundições francesas durante a Belle Époque .
Vamos primeiro dar a reação exotérmica de assar em um forno rotativo:
Sb 2 S 3cristal de agulha sólido + gás 9 O 2 (ar) → 2 Sb 2 O 3pó sólido + 6 SO 2 gás de dióxido de enxofre comSegue-se a redução por carvão (carvão ativado) que ocorre em um forno de fusão, ou seja, um forno com aquecimento rápido. Aqui está a reação geral:
2Sb 2 O 3cristal em pó sólido + 3 C carvão → 4 Sb depósito no romboedro + 3 CO 2 gás de dióxido de carbonoFinalmente, damos a reação de torra em um forno de cava.
2 Sb 2 O 3sólido de cristal em pó + Sb 2 S 3cristal sólido em agulhas → 6 Sb depósito em romboedro + 3 SO 2 gás de dióxido de enxofreO refino do antimônio é típico dos semimetais. Pode ser realizada por sublimação ou fusão de zonas.
Na maioria das vezes, é um subproduto do refino ou metalurgia do chumbo, cobre e prata. Mas uma parte não insignificante do antimônio também pode ser recuperada durante o tratamento do lixo .
O antimônio é um recurso não renovável , produzido nos seguintes países:
País | Toneladas | % Do total |
---|---|---|
República Popular da China | 126.000 | 81,5 |
Rússia | 12.000 | 7,8 |
África do Sul | 5.023 | 3,3 |
Tajiquistão | 3.480 | 2,3 |
Bolívia | 2.430 | 1,6 |
Total 5 países | 148 933 | 96,4 |
Mundo total | 154.538 | 100,0 |
Números de 2003 , metal contido em minérios e concentrados, fonte: State of the World 2005
A China produziu 87% do abastecimento mundial em 2006.
A produção geral, incluindo coleta de lixo, em 1990 já era de 90.000 t .
Durante a Belle Époque , a França foi um dos maiores produtores mundiais de antimônio com os sítios Mayenne de Laval , Córsega de Ersa , Luri ou Meria , Auvergne de Massiac , Ouche ou o vale Sianne , onde o fundador Emmanuel Chatillon melhora o processo de torrefação, o metalúrgico industrial Emmanuel Basse Vitalis racionaliza sua extração e produção ... sem falar nas minas argelinas da mineradora Lucette .
A França foi, portanto, o maior produtor mundial de antimônio entre 1890 e 1910, graças à produção da Compagnie des mines de La Lucette , dona de depósitos em Mayenne , perto de Laval , e das minas de antimônio de Auvergne .
Em 2016, a França era importadora líquida de antimônio, de acordo com os costumes franceses. O preço médio de importação por tonelada é de € 5.500.
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