Trihidreto de arsênico | |||
Tri-hidreto de arsênio: estrutura química | |||
Identificação | |||
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Nome IUPAC | Arsane | ||
Sinônimos |
Triidrido de arsênio , |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.151 | ||
N o EC | 232-066-3 | ||
Aparência | Gás comprimido líquido incolor com odor característico. | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta | As H 3 | ||
Massa molar | 77,94542 ± 0,00023 g / mol H 3,88%, Como 96,12%, |
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Momento dipolar | 0,217 ± 0,003 D | ||
Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | -116 ° C | ||
T ° fervendo |
−62 ° C , decompõe-se a 300 ° C |
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Solubilidade | em água a 0 ° C : 20 ml / 100 ml | ||
Massa volumica | vapor 2.7 (ar: 1) | ||
Ponto de inflamação | Gás inflamável | ||
Limites explosivos no ar | 4,5 - 78 % vol | ||
Pressão de vapor de saturação | a 20 ° C : 1043 kPa | ||
Ponto crítico | 99,95 ° C | ||
Termoquímica | |||
Δ vap H ° | 16,69 kJ · mol -1 ( 1 atm , -62,5 ° C ) | ||
Cristalografia | |||
Símbolo Pearson | |||
Classe de cristal ou grupo espacial | P2 1 3 (n ° 198) | ||
Strukturbericht | D1 | ||
Estrutura típica | NH 3 | ||
Precauções | |||
SGH | |||
Perigo H220, H330, H373, H410, H220 : Gás extremamente inflamável H330 : Fatal se inalado H373 : Pode causar danos aos órgãos (liste todos os órgãos afetados, se conhecido) por exposição repetida ou prolongada (indique a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição causa o perigo ) H410 : Muito tóxico para a vida aquática com efeitos de longa duração |
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WHMIS | |||
A, B1, D1A, D2A, A : Gás comprimido B1 : Gás inflamável D1A : Material muito tóxico com efeitos imediatos graves D2A : Material muito tóxico causando outros efeitos tóxicos Divulgação a 0,1% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes |
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NFPA 704 | |||
4 4 2 | |||
Transporte | |||
263 : gás tóxico, inflamável Número ONU : 2188 : Classe ARSINE : 2.3 Rótulos: 2.3 : Gases tóxicos (corresponde a grupos designados por T maiúsculo, ou seja, T, TF, TC, TO, TFC e Bam). 2.1 : Gases inflamáveis (corresponde aos grupos designados por um F maiúsculo); |
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Inalação | Pode causar tonturas, edema pulmonar e problemas cardíacos. A morte pode ocorrer com exposição maciça. | ||
Pele | Possibilidade de penetração na pele. | ||
Ingestão | Pode causar náusea, vômito, dor abdominal. | ||
Ecotoxicologia | |||
Limiar de odor | baixo: 1 ppm | ||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O tri-hidreto de arsênio , anteriormente conhecido como arsina e agora designado pela IUPAC em nome de arsina, é um composto inorgânico de arsênio e o hidrogênio de fórmula AsH 3 . Em condições normais, é um gás incolor e mais pesado que o ar, particularmente tóxico. Foi usado em combinação com outros gases no bombardeio químico da Primeira Guerra Mundial .
Inodoro em seu estado nascente, assume por oxidação em contato com o ar, odor aliláceo detectável a partir de 0,5 ppm . É solúvel em água e em muitos fluidos corporais.
Ele é um composto estável e a sua dissociação em hidrogénio e arsénio , muito lenta à temperatura ambiente, é muito sensível apenas a partir de 230 ° C . Sua decomposição é favorecida pela ação simultânea da umidade e da luz ou pela presença de certos catalisadores como a alumina .
Os hidrogênios podem ser substituídos por cadeias de carbono e arsinas alifáticas (sólidas à temperatura ambiente) e arsinas aromáticas (líquidas) são obtidas.
Pode reagir violentamente com oxidantes fortes: água de bromo , alvejante de cloro , ácido nítrico , permanganato de potássio . Essas reações podem ir tão longe quanto a explosão com flúor , cloro , tricloreto de nitrogênio . Não é corrosivo para metais comuns, exceto alumínio .
As propriedades tóxicas do arsênico parecem ser conhecidas desde os tempos antigos, daí seu uso como pesticida.
Derivados orgânicos de arsênio têm sido usados como uma arma química na forma de:
O arsano pode ser preparado por protólise de compostos contendo um metal eletropositivo associado ao arsênio . O arsane é um gás tóxico que se inflama facilmente no ar, mas seus análogos orgânicos ( arila ou radical alquila ) são muito mais estáveis, o que permite que sejam usados em química de metais ou para dopar silício na indústria de metais .
Usos bélicos: é um gás amplamente utilizado pelo exército alemão, em associação com outros gases, nas cápsulas químicas da Primeira Guerra Mundial . Irritante e esternutante , associado à yperite , e difundido em um aerossol fino o suficiente para passar pela barreira dos filtros das máscaras de gás, obrigava os soldados a tossir , espirrar ou vomitar com as máscaras de gás e, portanto, a remover essa máscara e respirar mostarda veneno liberado pelas conchas . Em seguida, outras formas de arsinos foram testadas e usadas, com efeitos cada vez mais poderosos, para produzir gases irritantes e bolhas .
Os arsinos tanto empolantes quanto esternutatórios foram desenvolvidos ( dicloreto etilarsina e dibrometo etilarsina ) e usados em março de 1918 . Esses "gases" induzem a um forte desconforto respiratório, acompanhado de cãibras ao nível do peito, gerando uma forte sensação de angústia, sintomas que podem durar até vinte e quatro horas. No estado líquido, também tiveram ação empoladora. Do dicloreto, a fenilarsina também foi usada a partir deNovembro de 1917, que acrescentou um efeito emético irreprimível aos efeitos dos gases anteriores. A pele dos soldados exposta aos vapores (perto do ponto de impacto) ficou coberta de bolhas dolorosas. Nos anos que se seguiram à guerra, esses gases também foram considerados cancerígenos .
Esses gases atuaram poucos minutos após a exposição, principalmente por meio do contato com as mucosas respiratórias e com os olhos (irritação intensa), apenas para diminuir após várias horas. A exposição mais longa pode causar dispneia asmática agravando os efeitos da mostardite. Após a guerra, alguns desses projéteis foram desmantelados, causando uma grave poluição do solo (altos níveis de arsênico, por exemplo em Verdun ) que persistiu até a década de 2000. Grandes quantidades de projéteis químicos foram lançados ao mar onde, após algumas décadas de corrosão, eles são a fonte da poluição marinha .
O hidreto tri- arsênico é usado na indústria de componentes eletrônicos para semicondutores de dopagem , bem como na química orgânica sintética.
Muitas operações industriais podem causar a liberação de hidrogênio arsênico:
O diidrido de arsênio é absorvido principalmente por inalação e entra por difusão passiva nos pulmões. Está principalmente concentrado no sangue , fígado , pulmões , rins e é eliminado na urina.
O tri-hidreto de arsênio é um gás muito tóxico por inalação ou mesmo por contaminação da pele e que pode causar intoxicação fatal. Ele se liga à hemoglobina , causando hemólise e anemia aguda.
A toxicidade é principalmente hematológica e renal ( insuficiência renal aguda por hemoglobinúria ), mas também neurológica e pulmonar . O período de latência antes do aparecimento dos primeiros sintomas é menor quanto maior for a intensidade da exposição. A exposição a 250 ppm é rapidamente fatal e sintomas inespecíficos podem aparecer tão cedo quanto 0,5 ppm .
Nas formas leves, após exposição prolongada a baixas exposições, pode haver sinais associados que não são muito sugestivos, como cefaleia, dores musculares, náuseas.
Nas formas agudas marcadas, há também tontura , calafrios, vômitos e dor abdominal. A gravidade do envenenamento depende da extensão da hemólise: anemia hemolítica (aumento da bilirrubina não conjugada , hemoglobinúria). O envolvimento renal pode completar o quadro, variando de hemoglobinúria moderada (urina vermelha) a insuficiência renal aguda com nefropatia tubulointersticial (com oligúria e depois anúria ). Lesão hepática pode também aparecer em torno da 2 nd ou 3 rd dia com um aumento moderado na rapidamente reversíveis transaminases . Também podem ocorrer lesões cardiovasculares (com anormalidades no eletrocardiograma ) e pulmonares (edema pulmonar transitório). Às vezes encontramos sequelas, como neuropatia periférica e insuficiência renal crônica.
A intoxicação crônica é excepcional.
Em França, o Ministério de Trabalho fixou um valor médio de exposição ( TWA ) a 0,05 ppm e um valor limite de exposição ( VLE ) em 0,2 ppm .