Índio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Amostra de índio. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Em | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Último nome | Índio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 49 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 13 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metal pobre | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 114,818 ± 0,003 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 155 pm a 153 pm ( 193 pm não consolidado) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 142 ± 17h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 193 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 1, 2 (acessório), 3 (mais comum para aplicações de semicondutores) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 1,78 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | básico (sesquióxido de índio) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5,78636 eV | 2 e : 18,8703 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 28,03 eV | 4 e : 54 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 7,31 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Tetragonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 1,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Cinza prateado, branco prateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 156,5985 ° C (congelamento) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 2.072 ° C , 2.000 ° C ou 1.999,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 3.263 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 231,5 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 15,76 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 1,42 × 10-17 Pa a 156,6 ° C , 8,31 × 10 -11 Pa a326,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 1215 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 233 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 11,6 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 81,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade | solúvel em HCl e outros ácidos minerais, insolúvel em água, (praticamente) insolúvel em bases. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.345 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-180-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aviso H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335 , P261 , P280 , P305 , P338 e P351 H302 : Nocivo por ingestão H312 : Nocivo em contato com a pele H315 : Provoca irritação cutânea H319 : Provoca irritação ocular grave H332 : Nocivo por inalação H335 : Pode irritar o trato respiratório P261 : Evite respirar poeira / fumos / gás / névoa / vapores / aerossóis . P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P305 : Se nos olhos: P338 : Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e se elas puderem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. P351 : Enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O índio é o elemento químico do número atômico 49 para o símbolo In.
Este elemento monoisotópico estável pertence ao bloco p , ao grupo 13 e ao período 5 e ao grupo IIIA denominado boro da tabela periódica , bem como à família dos metais pobres . O raio atômico do índio é de cerca de 150 µm (1,50 Å ).
O índio simples no corpoé um metal cinza brilhante, com baixo ponto de fusão logo acima de 156 ° C , resistente à corrosão atmosférica.
Este metal maleável exibe uma química bastante semelhante ao alumínio e gálio , mas também ao cádmio e ao tálio . A eletronegatividade segundo Pauling é da ordem de 1,7 (̠8), enquanto as de Ga e Al estão respectivamente em torno de 1,6 e 1,5.
É raro. O índio permaneceu um "metal ou elemento de laboratório" até o início do período entre guerras . Em 1924, foi descoberto que o índio pode estabilizar metais não ferrosos. Em 1940, o índio como revestimento protetor e anticorrosão de longa duração melhorou os rolamentos de esferas em equipamentos de aeronaves militares. No início dos anos 1970, de acordo com o químico Bruce Mahan , o índio não tinha uso significativo. No início da década de 1980, os contribuintes químicos da Encyclopedia Universalis admitem que existem poucos compostos de índio estudados e bem conhecidos (provavelmente para fins de aplicação). Seu recente uso massivo, em particular em telas planas LCD , aumentou seu preço de 80 para 800 € / kg ( 70 a 1000 $ / kg nas taxas atuais) entre 2001 e 2005. A escassez atual torna-o uma matéria-prima mineral .
Índio, em homenagem à cor supostamente análoga ao índigo ( indcum no latim clássico e índio no latim medieval ) no teste da chama , uma cor composta na verdade explicada por uma faixa azul escura intensa e uma faixa roxa mais fraca de seu espectro atômico, foi descoberta por Ferdinand Reich e Hieronimus Theodor Richter em 1863 enquanto testavam minérios de zinco e cobre feitos de "Freiberg blende" com um espectrógrafo inventado por Robert Wilhelm Bunsen para provar, pela cor verde, a presença de tálio .
O químico Richter isola facilmente o sulfeto de índio e o cloreto de índio, depois o hidróxido de índio, antes de se perderem nos (sub) óxidos de índio. No entanto, ele conseguiu uma redução dupla do sesquióxido de índio, primeiro usando carvão ou carvão ativado e soda , depois por um fluxo de gás hidrogênio para isolar quantitativamente o único corpo de metal em 1867 . São necessários 100 quilos de blenda de Freiberg para um químico confirmado na década de 1880 coletar cerca de trinta gramas de índio, por um tratamento químico com ácido. A blenda é primeiro tratada com ácido clorídrico prolongado; em falta, o índio extraído precipita com zinco em um resíduo preto ainda contendo fortes impurezas de chumbo, cobre e ferro. O ataque a quente com ácido sulfúrico concentrado em excesso é realizado até a secura . a matéria seca é absorvida pela água, que dissolve facilmente os sulfatos de índio, zinco, ferro e cobre. A solução aquosa é tratada com excesso de amônia , o óxido de índio impuro precipitado com alguns traços de óxido de ferro. O ácido sulfúrico estendido dissolve o sal de índio, que pode ser precipitado pela adição de zinco puro.
Bunsen , professor de química da Universidade de Heidelberg e amigo de Reich, contribuiu como especialista para o estabelecimento do espectrômetro de chama de Bergakademie em Freiberg. Tendo se beneficiado em troca de amostras de metal índio, ele mostrou que o calor específico do índio seguia a lei dos calores específicos.
O índio tem 39 isótopos conhecidos, com números de massa variando entre 97 e 135, e 47 isômeros nucleares . Entre esses isótopos, apenas um é estável , 113 In, tornando o índio um elemento monoisotópico . No entanto, o índio natural também é constituído e mesmo predominantemente (~ 95,7%) de um radioisótopo fracamente radioativo, 115 In, com meia-vida de aproximadamente 441.000 bilhões de anos, o que significa que o índio não é um elemento mononucleídico . O índio também compartilha a característica com o rênio e o telúrio de ter um radioisótopo natural de vida longa, mais abundante do que seu (s) isótopo (s) estável (s). A massa atômica padrão atribuída ao índio é 114,818 (3) u
O índio é um elemento raro. O clarke é de 100 a 50 mg por tonelada. Com um valor de 0,1 ppm , seria trinta vezes mais raro que o elemento gálio.
O índio existe no estado nativo, é o corpo simples e natural que os mineralogistas chamam de índio nativo . Só é encontrado em pequenas quantidades em minas de zinco , cobre , chumbo , ferro ... especialmente em pequenas quantidades em muitos sulfuretos, como misturas.
É principalmente um subproduto do refino de zinco , antigo chumbo . É refinado e obtido na forma de metal por eletrólise .
O corpo simples é um metal branco ou prateado, por vezes, prata, brilhante, de densidade média de 7,31 densidade a 20 ° C . Dá um belo polimento, inalterável ao ar e suas superfícies brilhantes com fortes refletâncias próximas às do metal prateado podem justificar seu uso como espelho, principalmente por esta superfície não ser muito sensível à corrosão. Pode ser usado como revestimento de galvanoplastia anticorrosão ou mesmo como tratamento de superfície antidesgaste .
Como o metal de gálio de mesma aparência, o metal de índio é estável no ar e na água, exceto na presença de oxigênio livre.
Este metal é raspável com a unha, facilmente dúctil e séctil (facilmente cortado com um cortador), plástico e muito facilmente deformável. É mais macio, mais macio e mais maleável do que o metal de chumbo. Uma operação de endurecimento por trabalho não leva a nenhum endurecimento, sua laminação a frio é muito fácil. No entanto, quando submetido a uma pressão maior, uma placa de metal ou pellet se quebra. É possível comunicar energia mecânica e térmica a um pedaço de índio esfregando-o com um pedaço de gálio de modo a combiná-lo com o último atrito repetido e pequenos choques, como a liga de GaIn.O metal assim formado pode assumir uma consistência quase líquida e, assim, espalhar-se lentamente sobre uma superfície fria como o vidro, formando um espelho. É então possível escrever com esta liga colocada na ponta de um cotonete no papel.
A flexão ou tensão de uma barra, uma haste, um chumbinho, um prato, um lingote de índio gera sons característicos, um "grito estridente" ou uma trituração , um estalido para os anglo-saxões. Eles são devidos ao atrito interno dos grandes cristais, fazendo com que os cristais gêmeos se separem com muita rapidez e força, semelhante ao estanho dobrado.
Essas propriedades plásticas são preservadas em temperaturas (muito) baixas.
O seu ponto de fusão é baixo a 156,6 ° C e o seu lado alto ponto de ebulição de 2300 K (especificamente 2000 ° C ) para se obter uma gama de líquido superior a 1800 ° C . O índio líquido é, portanto, muito fluido, penetra facilmente nos poros e interstícios dos materiais.
O índio é diamagnético . É um semicondutor metálico de eletricidade, sujeito ao efeito Peltier e moderadamente condutor de calor. Torna-se supercondutor abaixo 3,41 K .
O índio pode ser usado em junções de transistores npn com germânio.
Existe uma grande variedade de ligas, muitas vezes projetadas para aplicações específicas.
Ga 0,76 em 0,24 ligaé líquido à temperatura ambiente. O galinstan tem propriedades semelhantes.
Os estados de oxidação mais comuns são I e III, secundariamente II.
Na mais simples dessas combinações, o elemento de metal é monovalente por efeito de par orbital inerte . Mas a maioria dos compostos trivalentes de índio tem propriedades semicondutoras, que às vezes são procuradas. As principais propriedades químicas são bastante próximas às do cádmio, com a notável exceção do óxido de índio, que é insolúvel em amônia .
Resistente ao ar em temperatura ambiente, o corpo simples queima após o aquecimento até o vermelho, com uma chama azul-violeta característica, deixando um pó amarelo, pouco fusível, matéria solúvel em ácido, o sesquióxido de índio.
4 Em metal sólido incandescente + 3 O 2 oxigênio gasoso em lavagem → 2 Em 2 O 3 sesquióxido de índioO metal se dissolve na maioria dos ácidos minerais, mas não é dissolvido por bases e, claro, pela água. O índio pode ser dissolvido em cianetos, pelo cianeto de potássio . Esta técnica de cianetação é um meio de purificação.
O índio metálico é comumente obtido por eletrólise de seus sais em soluções aquosas. Por seu potencial de eletrodo , o índio é um agente redutor mais fraco do que o gálio e especialmente o alumínio.
Em 3+ + 3 e - → Em 0 metal com potencial normal do eletrodo ε 0 da ordem de −0,34 V com log K = -17,2.O íon índio monovalente ou trivalente existe no estado hidratado. As soluções de íons In 3+ são fortemente hidrolisadas, do tipo [In (H 2 O)) 6 ] 3+ semelhante a [Ga (H 2 O) 6 ] 3+ . O raio iônico de In 3+ é equivalente a 81 µm (0,81 Å ).
Índio combina quente com halogênios e enxofre . Cloreto de índio divalente InCl 2, GaCl 2 análogo, pode ser obtido por:
Em metal sólido + 2 HCl gás reativo → InCl 2 dicloreto de índio + H 2 hidrogênio gasosoNa realidade, é uma estrutura In 2 Cl 2.
Os vários sais de índio são obtidos, por exemplo, pela ação de um ácido mineral sobre o metal ou sobre os óxidos, por meio de várias técnicas de cristalização. São solúveis em água, à qual conferem, segundo os antigos glicoquímicos, um inegável sabor metálico. Submetidos ao teste de chama, eles geram uma chama fraca com duas linhas características, azul escuro e roxo mais fraco.
Entre os compostos mais comuns estão:
O índio não é um oligoelemento (não tem função biológica conhecida).
A toxicidade do metal puro parece ser baixa, mas essa toxicidade e sua farmacocinética no organismo podem ser exacerbadas por certos fatores; por outro lado, sendo este metal raro e muito usado recentemente, ele permanece pouco conhecido. Por outro lado, alguns de seus compostos (em particular semicondutores, como o arseneto de índio (InAs) e o fosforeto de índio (InP), pouco solúveis e pouco degradáveis e, portanto, persistentes) são tóxicos no modelo animal (toxicidade aguda e crônica e / ou agudo) Tanaka, A. (2004). Toxicidade de arseneto de índio, arseneto de gálio e arsenieto de alumínio e gálio. Toxicologia e farmacologia aplicada, 198 (3), 405-411 .. Os
sais de índio são conhecidos por não serem muito tóxicos por ingestão oral em pequenas quantidades, mas são venenos violentos em injeções subcutâneas ou intravenosas. Eles perturbam o funcionamento do coração, sangue, fígado e rins, alterando seu funcionamento. Eles destroem irremediavelmente esses órgãos em crises crônicas ou em altas doses (alguns miligramas).
Além disso, o InP (fosfeto de índio) “demonstrou claramente potencial carcinogênico em estudos de inalação de longo prazo realizados em animais de laboratório” .
O índio também afeta o desenvolvimento embrionário e fetal (baseado em modelo animal).
Na década de 1970, foi mencionada uma possível atividade antitumoral de alguns de seus sais.
No que se refere aos riscos e perigos para o homem, com base nos poucos dados disponíveis sobre os efeitos nocivos deste metal na saúde dos trabalhadores expostos a partículas contendo índio (metalurgia, reciclagem de metais, etc.). A Sociedade Japonesa de Saúde Ocupacional estabeleceu um limite de exposição ocupacional de 3 μg / L de soro sanguíneo .
Devido à sua recente e ampla disseminação em muitos objetos eletrônicos, os toxicologistas recomendam "dar muito mais atenção à exposição humana a compostos de índio e precauções contra possível exposição a compostos de índio. São essenciais para a gestão da saúde dos trabalhadores que manuseiam índio" .
O metal tem a propriedade única de ser usado como uma vedação de superfície metal com metal ou não metálica, por exemplo, para obter vedações herméticas de vidro com metal, vidro com vidro, com mármore, quartzo, faiança ou porcelana que pode ser selado, substituir o vidro.
Essas soldas de índio tornam possível garantir a estanqueidade de equipamentos de alto vácuo por meio dessa vedação das juntas metal-não-metal. O índio é encontrado em juntas de montagem e outras vedações na temperatura do oxigênio líquido .
O princípio dessas soldas a frio para conexão metal / não metal de instalações de alto vácuo pode ser encontrado nas soldas de transistores e semicondutores sensíveis.
As ligas de índio podem ser usadas como revestimento de galvanoplastia anticorrosão. O interesse em espelhar o índio se justifica, pois com um poder reflexivo quase equivalente ao da prata, as superfícies apresentam melhor resistência à corrosão na prática.
Na mecânica, o índio está presente em rolamentos lisos. Permite a obtenção de ligas anti-fricção. A liga de aço índio reduz muito a resistência ao atrito e, portanto, as perdas de potência.
O índio está freqüentemente presente com o gálio em ligas de baixo ponto de fusão. É usado em certas soldas para evitar a presença de chumbo . A liga de gálio-índio (76% - 24%) é líquida à temperatura ambiente. É usado (experimentalmente) para constituir um espelho líquido para um telescópio como um substituto não poluente do mercúrio.
Ligas altamente fusíveis geralmente incluem bismuto Bi, cádmio Cd, chumbo Pb e estanho Sn. Eles são usados em disjuntores , reguladores de calor ou termistor , sistemas de segurança de sprinkler.
Ligas binárias com Cd / Zn são projetadas para soldagem em alumínio.
Ligas com As de arsênio e Sb de antimônio são úteis para fazer transistores, fotocondutores, detectores de fonte de calor (IR). Arsenieto de índio InAs e selenetos de índio InSesão semicondutores. A liga InSbexibe resistividade variável sob várias radiações infravermelhas. Este antimoneto de índio é um semicondutor de junção de cristal pn, np. Este fotocondutor está, portanto, presente em filtros infravermelhos, bem como detectores infravermelhos.
Óxido de índio trivalente em 2 O 3, pigmento na indústria do vidro, permite a obtenção de vidros tingidos em amarelo claro.
Transparente em uma película fina enquanto conduz eletricidade, o óxido de índio (III) (In 2 O 3 ) adere fortemente ao vidro. Adicionado ao óxido de estanho (IV) (SnO 2 ), o óxido de índio e estanho (ITO) é o material ideal para fazer os finos eletrodos transparentes que cobrem uma tela LCD, ou seja, um display de cristal líquido, opcionalmente com propriedades táteis.
Os visores de cristal líquido são, portanto, a principal aplicação do índio, respondendo por 80% de seus usos.
Certos compostos de índio são fotocondutores notáveis. Eles são encontrados em:
O fosforeto de índio InPé o substrato para componentes optoeletrônicos (LEDs, diodos laser, fotodiodos) para comunicações em fibras ópticas (redes FTTH, metropolitanas e de longa distância, a 1300/1550 nm)
O índio tem uma seção transversal de captura de 194 celeiros , o que levou ao seu uso em combinação com prata e cádmio como absorvedor de nêutrons em aglomerados de controle de reator de água pressurizada. Liga AgInCd está presente nas barras de controle de reatores nucleares.
O índio permite medições de fluxo de nêutrons térmicos a partir de reatores nucleares. No âmbito da proteção civil, permite a produção de dosímetros de nêutrons.
Na medicina nuclear , o índio 111 , com suas duas emissões gama de 173 e 247 keV , permite a realização de determinados exames. Por exemplo, é possível realizar uma cintilografia com leucócitos marcados com índio 111 para identificar processos abdominais ativos e processos infecciosos recentes (menos de 2 semanas). Ligado a certos fármacos, este isótopo radioativo pode permitir a localização de vários tumores neuroendócrinos (insulinomas, gastrinomas, paragangliomas, carcinoides, feocromocitoma , etc.). Também é útil na cintisternografia.
Também existe o isótopo 113 na medicina nuclear.
Os ânodos de sacrifício são feitos de liga de alumínio ativada com índio para proteger as peças de aço submersas na água do mar .
As televisões , os computadores , os receptores GPS , os telefones celulares , as câmeras , etc., todos os aparelhos LCD viram a saída aumentar exponencialmente a partir dos anos 2000 óxido de índio dopado com óxido de estanho (IV) torna possível combinar facilmente transparência e condutividade, condições necessárias , na camada condutiva das telas de toque capacitivas (também chamadas de multicamadas) com o reconhecimento do toque pelos dedos do usuário. Uma pequena tela plana de quinze polegadas (cerca de 40 cm) contém um grama de índio, e as maiores fábricas consomem várias toneladas dele por mês. Logicamente, o preço do índio explodiu: de $ 70 por quilo em 2001, atingiu o pico de $ 1.000 em 2005 e está sendo negociado entre $ 400 e $ 600 em 2010.
Em 2009 , a demanda atingiu 1.210 t a 50% da reciclagem. A produção mineira anual em 2008 foi de 570 t , em 2009 600 t de resíduos específicos , principalmente na China, Coreia do Sul e Japão .
Recursos naturais de índio : de acordo com o US Geological Survey em 2010:
Em 2006 , a China produzia 60% do índio mundial, mas, diante da ameaça de esgotamento até 2020, decidiu reduzir gradativamente suas exportações para preservar seu mercado interno. A disputa entre o Japão e a China por um barco de pesca chinês interrompeu as ilhas japonesas de Senkaku , o7 de setembro de 2010destacou o esgotamento desses recursos. Outros países estão começando a preservar seus próprios depósitos, como Canadá e Rússia.
A estimativa de reserva em 2007 era de 11.000 t , ou uma relação volume de reservas (2007) / produção anual (2008) de apenas 19,3 anos.
A mania desde 2010 por dispositivos eletrônicos com telas sensíveis ao toque (computadores, smartphones, tablets sensíveis ao toque, etc.) acelerou sua escassez. Os estoques planetários conhecidos de índio foram esvaziados em poucas décadas, e os processos de recuperação são até hoje caros e poluentes.
Os laboratórios estão, portanto, buscando ativamente
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Naquela | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Em | Sn | Sb | Você | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | este | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Ler | Hf | Sua | C | D | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |