Teste de chama

Um teste de chama , também chamado de teste de chama , é um processo usado em química para detectar a presença de certos íons metálicos , com base nas características dos espectros de emissão de cada elemento . Em geral, a cor das chamas também depende da temperatura.

O ensaio consiste em introduzir uma amostra do elemento ou do composto a ser analisado numa chama, não luminosa e a alta temperatura, para a seguir observar a cor que se obtém. A amostra é normalmente transportada por um fio de platina previamente limpo várias vezes com ácido clorídrico para remover vestígios de análises antigas. Na troca da chama devem ser feitos diversos testes, para ter certeza da cor obtida e para verificar se a chama não está "contaminada". Existem alternativas, como o uso de palitos de madeira por alguns alunos, por serem baratos e possibilitar a secagem de uma solução. Deve-se ter cuidado para não aproximar a haste da chama por muito tempo para evitar queimá-la. O uso de cotonetes ou espuma de melamina também tem sido sugerido como suporte. O Nichrome também pode ser usado em vez de platina. Além disso, o sódio é um composto comum e contaminante cujo espectro tende a dominar todos os outros. Para contornar esse problema, é comum observar a chama através de uma janela de cobalto , que filtra o amarelo devido ao sódio residual e, assim, observa melhor o efeito de outros íons metálicos.

O teste de chama é rápido e fácil de executar e requer apenas equipamentos comuns em um laboratório químico. No entanto, a gama de elementos detectados é estreita e os resultados dependem das observações subjetivas do experimentador. Alguns elementos fracamente concentrados são difíceis de detectar, enquanto outros emitem um sinal que não é fácil de interpretar. Embora o teste de chama forneça apenas resultados qualitativos, é possível obter resultados quantitativos usando métodos relacionados, como fotometria de chama ou espectrofotometria de emissão de chama .

Itens comuns

A cor da chama está ligada à desexcitação dos elétrons excitados termicamente na forma de radiação, cujo comprimento de onda depende em parte dos possíveis “saltos” dos elétrons e, portanto, da estrutura eletrônica do elemento químico considerado. Abaixo está listada a cor obtida para alguns itens.

Símbolo	Sobrenome	Cor
Ás	Arsênico	Azul
B	Boro	Verde brilhante
BA	Bário	Verde maçã ou pálido
Isto	Cálcio	Tijolo vermelho
Cs	Césio	Violeta azulado
Cu (I)	Cobre (I)	Azul
Cu (II)	Cobre (II) (não halogenado )	Verde
Cu (II)	Cobre (II) (halogenado)	Azul verde
Fe	Ferro	Ouro
Dentro	Índio	Azul
K	Potássio	Roxo
Li	Lítio	vermelho
Mn (II)	Manganês (II)	Verde amarelo
Mg	Magnésio	Incolor
Mo	Molibdênio	Verde amarelo
N / D	Sódio	Amarelo intenso
P	Fósforo	Turquesa
Pb	Pista	Branco azulado
Rb	Rubídio	Roxo vermelho
Sb	Antimônio	Verde pálido
Se	Selênio	azul Azul
Sr	Estrôncio	vermelho
Vocês	Telúrio	Verde pálido
Tl	Tálio	Verde
Zn	Zinco	Azul verde