Sódio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Amostra de sódio em óleo mineral . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | N / D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Sódio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 3 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metal alcalino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Ne ] 3 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 22,98976928 ± 2 × 10 −8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 180 pm ( 190 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 166 ± 21h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 0,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Base forte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5,139076 eV | 2 e : 47,2864 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 71,6200 eV | 4 e : 98,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 138,40 eV | 6 e : 172,18 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 208,50 eV | 8 e : 264,25 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 th : 299,864 eV | 10 e : 1.465.121 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 1648,702 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Sólido não magnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 0,968 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Cúbico centrado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 0,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Prata branca | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 97,80 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 883 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 2.598 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 96,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 23,78 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 1,43 × 10 -5 Pa a -39,15 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 3200 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 1230 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 21 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 141 W · m -1 · K -1 a 0 ° C (sólido) 129,7 W / m / K a 25 ° C (sólido) 83,7 W / m / K a 98 ° C (líquido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.302 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-132-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perigo H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : Em contato com a água libera gases inflamáveis que podem se inflamar espontaneamente H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves EUH014 : Reage violentamente com a água P223 : Evita o contato com água água, devido ao risco de reação violenta e ignição espontânea. P231 : Manuseie com gás inerte. P232 : Proteger da umidade. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P305 : Se nos olhos: P338 : Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e se elas puderem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. P351 : Enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. P370 : Em caso de incêndio: P378 : Use… para extinção. P422 : Armazene conteúdo em ... |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : O material reativo inflamável libera gás inflamável em contato com a água: hidrogênio E : O material corrosivo em contato com a água forma uma substância corrosiva: hidróxido de sódio Divulgação a 1,0% de acordo com os critérios de classificação |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : sólido inflamável, que reage perigosamente com a água, liberando gases inflamáveis) Número UN : 1428 : SÓDIO Classe: 4.3 Código de classificação: W2 : Substâncias que, em contato com a água, emitem gases inflamáveis, sem risco subsidiário, e artigos contendo tais materiais: Sólidos; Etiqueta: 4.3 : Substâncias que, em contato com a água, emitem gases inflamáveis Embalagem: Grupo de embalagem I : substâncias muito perigosas; |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O sódio é o elemento químico de número atômico 11, símbolo Na (do latim natrium ). O sódio corpóreo simples é um metal macio, de cor prateada e muito reativo, que é um dos metais alcalinos . O sódio não é encontrado nesta forma na natureza, mas é muito abundante na forma de compostos químicos , especialmente no sal de cozinha .
O sódio há muito é reconhecido em compostos, mas não foi isolado até 1807 , quando Sir Humphry Davy realizou a eletrólise da soda cáustica . Durante a Idade Média , um composto de sódio com o nome latino de sodano era usado para o tratamento de dores de cabeça. O símbolo para sódio, Na, vem do nome latino para um composto de sódio chamado natrium , que por sua vez vem do grego νίτρον ( nitron ), um carbonato de sódio natural ( natrão ). Em alemão, como em dinamarquês ou holandês, o sódio é considerado natrium .
O sódio possui 22 isótopos conhecidos, com número de massa variando entre 18 e 37. Apenas o sódio 23 ( 23 Na) é estável, o que torna o sódio um elemento monoisotópico . Além de 22 Na e 24 Na, isótopos radioativos cosmogênicos com meia-vida de 2.604 anos e 14,96 horas, todos os radioisótopos de sódio têm meia-vida de menos de um minuto, ou mesmo um segundo para a maioria deles. Na prática, apenas 23 Na é encontrado na natureza e, portanto, o sódio é considerado um elemento mononucleídico .
Como outros metais alcalinos , o sódio tem uma aparência macia, branca prateada, ligeiramente rosada. É um elemento muito responsivo; em particular, oxida lentamente no ar úmido e reage violentamente com a água : libera grande quantidade de hidrogênio e produz uma explosão que o obriga a ser mantido no petróleo ou sob uma atmosfera de nitrogênio inerte ou argônio . O sódio é leve, flutua na água e se decompõe, liberando hidrogênio e formando soda ( hidróxido de sódio ):
Na + H 2 S→ Na + + OH - + H 2O calor liberado pela reação de decomposição exotérmica da água é geralmente suficiente, na presença de oxigênio , para detonar o hidrogênio produzido.
Seu ponto de fusão relativamente baixo, em torno de 97,81 ° C , facilita seu manuseio, armazenamento e transporte (em tanques por exemplo, nos quais se solidifica para fundi-lo novamente na chegada), desde que haja o cuidado de deixá-lo sempre inerte. atmosférico e protegido da água ou da humidade, devido à sua elevada reactividade.
Este metal queima no ar com uma chama amarela (mas só queima em temperaturas acima de 388 K , ou 115 ° C ).
O espectro do sódio tem a particularidade de apresentar um dupleto espectral muito brilhante no amarelo. Estas duas linhas, localizadas em 589,00 e 589,59 nm, são geralmente denotadas respectivamente D2 e D1. Sua interferência é responsável por um fenômeno de pulsação de intensidade.
À medida que a pressão aumenta, o sódio torna-se isolante e assume a aparência de um material preto, depois de um material vermelho translúcido, antes de finalmente se tornar transparente sob uma pressão de 200 gigapascais .
Temperatura (° C) |
Densidade de massa ρ (kg / m 3 ) |
Viscosidade dinâmica μ (10 −3 kg / (m⋅s) |
Condutividade térmica λ (W / (m⋅K)) |
Capacidade de calor a pressão constante Cp (kJ / (kg⋅K) |
Comente |
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-173,15 | 1011,5 | 0,9791 | sólido | ||
0 | 975,1 | 141,0 (142,0) |
1.0295 | sólido | |
20 | 971 | 142 | 1.0414 | sólido | |
25 | 970,0 | 1,2259 (1,0444) |
sólido | ||
97,80 | 955,3 (sólido) 927,0 (líquido) |
0,690 (0,705) |
83,7 | 1,5525 | liquefação |
200 | 903,7 | 0,450 | 81,5 (80,8) |
1,4815 | líquido |
300 | 880,5 | 0,340 (0,345) |
75,7 (75,5) |
1,4213 | líquido |
400 | 857,0 | 0,278 (0,284) |
71,2 (71,0) |
1,3704 | líquido |
500 | 831,1 | 0,234 (0,239) |
66,8 (67,2) |
1,3704 | líquido |
600 | 808,9 | 0,212 (0,210) |
63,9 | 1,2962 | líquido |
700 | 784,3 | 0,186 (0,193) |
61,0 | 1,2730 | líquido |
800 | 759,4 | 0,179 (0,165) |
58,3 | 1,2590 | líquido |
883 | ebulição |
O sódio em sua forma metálica é utilizado na fabricação de ésteres, bem como de outros compostos orgânicos , utilizados principalmente na indústria farmacêutica , cosmética , pesticidas ( metam-sódio ), etc.
Há muito que é utilizado, na forma de liga com chumbo , para a produção de chumbo tetraetila , um aditivo anti-detonação para combustíveis automotivos.
Outros usos do sódio metálico:
O vapor de sódio (usado em lâmpadas) é muito reativo: por exemplo, a 1400 ° C , ele reage com a alumina para formar aluminato de sódio .
O sódio líquido é um produto perigoso, em particular devido ao risco de incêndios com sódio, que são particularmente difíceis de extinguir. Mas é do interesse da indústria nuclear por dois motivos: suas qualidades de transferência de calor e o fato de não capturar muito bem com nêutrons térmicos (seção transversal de 0,4 bar) e, a fortiori, com nêutrons rápidos. No entanto, algum sódio 24 é formado no decurso da operação; no entanto, o sódio 24 é um emissor beta e gama de 4 MeV com um período de 15 h dando magnésio estável 24. Isso evita que os circuitos se aproximem por até uma semana após o desligamento.
O domínio destas tecnologias de sódio é objecto de trabalhos em curso do CEA em Cadarache , incluindo a desmontagem do Superphénix , iniciada em 1998 e tendo em vista uma possível implementação do projecto de protótipo de reactor de neutrões rápidos " Astrid ". A rede conhecida como “ escola internacional de sódio e metais líquidos ”, acolheu, desde a sua criação em 1975, mais de 4000 formandos; “A maior parte das pesquisas se aplica ao funcionamento de um gerador de vapor aquecido diretamente pela circulação de sódio e visa controlar o risco de contato entre o sódio e a água. Mas os experimentos também dizem respeito à hipótese de um gerador de vapor alimentado por um circuito terciário de gás, com um circuito secundário de sódio ” . O trabalho visa neutralizar melhor o vapor de sódio (que pode obstruir alguns filtros), neutralizar melhor o sódio em caso de acidente ou incidente ou durante o esvaziamento ou desmontagem de instalações (o processo atual, o processo NOAH, produz 'hidrogênio e hidróxido de sódio, dois produtos perigosos), bem como para melhor usar a acústica para detectar o início da ebulição ou um estado de engase de sódio, ultrassom para medir o fluxo e a temperatura do sódio fundido e química para medir o teor de oxigênio, correntes parasitas para localizar falhas em instalações, telemetria , para medição de distâncias, bem como sensores que podem estar mais ou menos permanentemente imersos em sódio líquido. Um processo de " carbonatação " permite o contato com a soda sob exposição a um fluxo de dióxido de carbono para limpar paredes contaminadas, produzindo carbonatos de sódio, inertes e solúveis, mas esse processo é lento (menos de um milímetro / dia).
O sódio na forma metálica é obtido por eletrólise do cloreto de sódio fundido. Cloreto de sódio derretendo a cerca de 800 ° C , é necessário por razões técnicas para usar em mistura com cloreto de cálcio e cloreto de bário . Esta mistura permite trabalhar a cerca de 600 ° C . Em química, esse experimento pode ser realizado usando como cadinho um tubo de barro, como cátodo (onde o sódio é depositado) uma agulha de tricô de aço, como ânodo (onde o cloro é liberado) a grafite de um lápis preto afiado em ambas as extremidades e, como fonte de calor, um bico de Bunsen .
Os principais produtores de sódio na forma metálica do mundo são:
É também possível obter sódio metálico por electrólise do hidróxido de sódio , NaOH, derreter ou seja, a 300 ° C . Porém, como nesse caso é mais difícil recuperar o metal puro, a indústria prefere a eletrólise do NaCl. É possível, e também utilizado de forma artesanal, utilizar o redox da mistura de magnésio e soda cristalina, todos aquecidos.
Os compostos químicos nos quais existe um íon sódio Na + são extremamente numerosos. Entre os mais simples podemos citar:
O sódio é essencial para a vida, por exemplo, para o funcionamento da atividade elétrica de nossas células, envolvendo trocas transmembranares de íons Na + .
Compostos de sódio também são encontrados:
Quando se trata do sal, NaCl, amplamente utilizado para salgar estradas (14% da produção), ou do aumento do sal após drenagem ou rega excessiva, contribui para a destruição e salinização dos solos e para o envenenamento de muitos animais, plantas, fungos e espécies microbianas. Existem, no entanto, bactérias extremofílicas que podem sobreviver em ambientes hipersalinos.
O íon sódio é um dos elementos essenciais para o organismo, mas, quando presente em excesso (geralmente por causa de uma dieta muito rica em sal), é um fator de hipertensão e degradação da função renal (nos túbulos). Bioquímica: Presente no corpo principalmente no meio vascular, sua concentração sanguínea é de 136 a 145 mEq / L. O sódio na sua forma pesticida ( metam-sódio ), que é utilizado principalmente pelos produtores de mastigáveis, provoca intoxicações.
Em 2014, a França era importadora líquida de sódio, de acordo com os costumes franceses. O preço médio de importação por tonelada foi de € 2.000.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |