Ródio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ródio metálico em pó, compactado em um cilindro sólido ou em uma bola graças à metalurgia do pó | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Rh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Último nome | Ródio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metal de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Kr ] 4 d 8 5 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 16 e 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 102,90550 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 135 pm ( 173 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 142 ± 19h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 2, 3 e 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 2,28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfotérico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7,45890 eV | 2 e : 18,08 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,06 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 12,41 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Cúbico centrado no rosto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Prata Metálico Branco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 1.964 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 3.695 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 21,5 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 493 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 8,28 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor |
0,633 Pa a 1.965,85 ° C |
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Velocidade do som | 4700 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 0,242 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 21,1 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 150 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.295 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-125-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado pulverulento :
Perigo H228 e P210 H228 : Sólido inflamável P210 : Manter afastado do calor / faísca / chama aberta / superfícies quentes. - Proibido fumar. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS. Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: A identidade química e a concentração deste ingrediente devem ser divulgadas na FISPQ se estiver presente em uma concentração igual ou superior a 1,0% em um produto controle. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O ródio é o elemento químico de número atômico 45 e símbolo Rh.
O "ródio" de corpo único é um metal duro e quebradiço na categoria dos platinóides leves.
Junto com o rutênio , paládio , ósmio , irídio e platina , forma o grupo da platina em sentido lato, também denominado "todos os platinóides". O ródio, cujo corpo único tem propriedades semelhantes às da platina, não faz parte do subgrupo da platina, mas do subgrupo do irídio .
Em 1803, William Hyde Wollaston descobriu este elemento, assim como o paládio, a partir de minérios de uma jazida de platina nativa originária da América do Sul, em particular de minério de uma mina de platina colombiana para Rh e de platina bruta da Colômbia para Pd. O "licor amarelo" obtido pela adição de água quente, depois de retirado o ósmio dos resíduos negros do fabrico da platina, contém essencialmente platinóides como o irídio , mas também de forma variável (dependendo das amostras) da platina . ródio, ruténio e de platina, por vezes.
A adição de sal amoníaco ou cloreto de amónio a este licor permite precipitar a maior parte dos seus platinóides, para além dos compostos oxidados e clorados solúveis do ródio. Após a evaporação, o tratamento por redução com auxílio de gás hidrogênio permite a obtenção do corpo metálico simples de ródio. Deve-se notar que a lavagem com ácido nítrico ou ácido clorídrico é necessária para remover as consequentes impurezas ou vestígios de ferro ou cobre, que aparecem na sua cor vermelho escuro, e para obter cristais de ródio relativamente puros.
A outra parte, uma minoria ou às vezes insignificante, do ródio formou um cloreto duplo e é encontrada com o precipitado de cloreto de rutênio e irídio. A redução a vermelho pelo gás hidrogênio possibilita a obtenção de uma esponja de metal platinóide, este último material deve ser fundido com chumbo para obter separadamente os cristais de irídio e rutênio. O chumbo derretido dissolve os resíduos de ródio, platina banhada a ródio ou mesmo platina. Ao atacar o chumbo com ácido nítrico, o operador absorve os compostos à base de ródio e platina, o ródio será separado pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de ródio e a platina pela água régia na forma de complexos de hexacloroplatinato .
O nome deriva da palavra grega ῥόδον ( rhodon ), que significa "rosa". Esse nome foi proposto por seu descobridor por causa da cor rosa-avermelhada de alguns compostos emblemáticos do ródio, em particular o hidróxido. O primeiro metal obtido também parece ter sido ligeiramente impuro, contendo vestígios significativos de cobre ou ferro com efeito brilhante.
O termo greco-latino "ródio" não aparece em francês até 1805 em relatórios sobre o trabalho de Wollaston apresentado pelos “ Annales de Chimie ”.
O ródio tem 34 isótopos conhecidos com números de massa variando entre 89 e 122 , bem como 22 isômeros nucleares . Dentre esses isótopos, apenas um é estável , 103 Rh, e constitui todo o ródio natural, tornando o ródio um elemento monoisotópico e um elemento mononucleídico . Sua massa atômica padrão é, portanto, 102,905 50 (2) u .
O clarke deste PGM é estimado em 0,001 g / t ou 0,001 ppm na crosta terrestre , que é muito semelhante ao irídio . Também está presente em alguns meteoritos.
O ródio nativo , raro, é o mineral que constitui o corpo metálico único, enquanto a rodita é uma liga de ouro e ródio.
O ródio é um metal raro e caro, cuja produção global vem principalmente da recuperação durante o processamento de outros minerais. Foram apenas 12 toneladas por ano na década de 1990 e 20 toneladas por ano em 2010. África do Sul, os Urais (Rússia) e Ontário (Canadá) fornecem a maior parte da produção mundial de ródio . Eles o extraem laboriosamente das gangues minerais onde se mistura com paládio, prata ou platina.
A aparência do corpo simples é a de um metal branco prateado brilhante, malha CFC (cúbica centrada na face) cristalina , de alta refletividade, mas ainda menos do que a da prata. É moderadamente duro e relativamente termoquimicamente inerte (portanto, alta resistência à corrosão).
O ródio fundido dissolve o oxigênio gasoso e, quando se solidifica, o oxigênio que contém é liberado com força na forma de estalos. Funciona facilmente com uma tocha de fusão de oxigênio e propano.
O ródio compacto é insolúvel em ácidos fortes, mas na forma de um pó fino, chamado preto de ródio , ele se dissolve facilmente em ácido sulfúrico ou água régia .
O ródio é solúvel em banhos de cianeto fundido e sais alcalinos fundidos.
Possui propriedades catalíticas no estado dividido, mas também em uma fase homogênea, bastante semelhante à da platina. O ródio apresenta propriedades bactericidas (destrói os germes).
As ligas com platina e paládio são duras e fortes.
As valências mais comuns são de II a VI.
O ródio metálico reage diretamente com o oxigênio gasoso a partir de 600 ° C formando sesquióxido de ródio Rh 2 O 3que se decompõe em seus componentes atómicos se aquecido a mais de 2000 ° C .
O ródio reage com o gás flúor acima de 300 ° C :
Cristal sólido Rh , pó +32F 2 gás → RHF três gasesSob incandescência , o ródio reage com o cloro gasoso para formar vários cloretos de ródio, incluindo RhCl 3. Também conhecemos o brometo de ródio RhBr 3.
O ródio, como outros platinóides, é atacado por enxofre e também por muitos semimetais: P, Se, Te, As, Sb, etc.
Não existem cátions monoatômicos simples de ródio, mas oxoanions e muitos complexos.
Dióxido de ródio RhO 2e sesquióxido de ródio Rh 2 O 3 são os principais óxidos estáveis conhecidos.
Existem, portanto, diferentes fluoretos com Rh valência III a VI, como RhF 3, RhF 4, RhF 5, RhF 6, que é uma reminiscência de compostos análogos de Ru.
Há principalmente apenas tricloreto de ródio RhCl 3, tribrometo de ródio RhBr 3e triodeto de ródio RhI 3.
Há também nitrato de ródio Rh (NO 3 ) 3e sulfato de ródio Rh 2 (SO 4 ) 3.
Existem vários sulfetos, como RhS 2, Rh 2 S 3ou Rh 2 S 7, bem como os selenetos e teluretos simples RhSe 2e RhTe 2.
Ele forma complexos, por exemplo com monóxido de carbono (diferentes carbonilos, por exemplo tetraródio dodecacarbonil ou hexadecacarbonil hexaródio , ou mesmo cloro-carbonil ou carbonil com o íon cloreto do tipo dicloreto de tetracarbonil diródio ), com várias olefinas ou conformação de bom ciclo ( rodoceno ... ) com acetilacetona .
Os catalisadores usados em veículos a gasolina geralmente incluem uma liga de platina, paládio e ródio em um suporte de cerâmica (80% da produção total). Mais geralmente, é usado como um catalisador na indústria química e como um elemento de aquecimento para temperaturas muito altas (funde a 2.237 K , ou seja, 1.963,85 ° C , ou ainda mais ).
Na química, o ródio está presente em um grande número de catalisadores. Na fase homogênea, catalisa em particular a hidrogenação e, em particular, a hidroformilação de alquenos .
O ródio é usado:
Suas ligas com platina e paládio são utilizadas também para ferramentaria ou equipamentos de laboratório (cadinhos), mas também em joalheria (peças de suporte), também como diversos catalisadores ( conversores catalíticos automotivos), como velas de ignição em motores. Aeronaves, como eletrodos, como elétricos Contatos ...
Como acontece com todos os metais do grupo da platina, a maioria dos compostos de ródio são conhecidos por serem tóxicos, ecotóxicos e potencialmente carcinogênicos . Durante o teste de dáfnia clássico (em Daphnia magna ), o ródio é, no entanto, claramente menos tóxico do que a platina , sendo menos tóxico que o paládio (o LC50 (48 h) é 14 μg / L para o paládio, 157 μg / L para a platina e 56800 μg / L para o ródio (e nos três casos a duração da exposição tem um efeito agravante).
Esses três metais estão dispersos no meio ambiente (perdidos por conversores catalíticos e encontrados em biótopos aquáticos onde se acumulam principalmente nos sedimentos de lagoas, lagos e rios). o nematóide Caenorhabditis elegans também foi usado como espécie modelo (mas também com um estudo dos efeitos (em 96 h) no crescimento, fertilidade e reprodução). Este trabalho confirmou a diferença de toxicidade dos 3 metais do grupo da platina de acordo com o esquema Pd> Pt ⪢ Rh (mencionado acima).
Os meteorologistas esperam ampla disseminação de nanoprodutos em XXI th século , incluindo nanopartículas de metal "nobre" fácil de sintetizar e exibindo propriedades catalíticas, funcionalização da superfície e interessante para opto Indústria. Esses metais estão dispersos principalmente no ar. Portanto, é provável que os seres vivos (em particular) sejam cada vez mais confrontados com a inalação ou ingestão de nanopartículas de prata, ouro, platina, paládio e ródio. Numerosos estudos têm demonstrado efeitos toxicológicos preocupantes desses metais quando estão na forma de nanopartículas ou dissolvidos, inclusive in vitro em linhagens de células humanas. É provável que organismos que se alimentam de filtros ( mexilhões, por exemplo, sejam os primeiros expostos, com riscos de bioconcentração de ródio (junto com outros metais tóxicos ou catalíticos com os quais poderia atuar em sinergia). Em 2017, vários ecotoxicologistas sugerem trabalhar não apenas com o ródio, mas com os outros metais do grupo da platina que com ele emanam da poluição dos automóveis .
Sabemos pelo estudo de alergias ocupacionais (e alguns estudos in vitro ) que a maioria dos compostos de ródio atacam e tingem permanentemente a pele humana (especialmente na presença de feridas ou suor e um pH ácido). necrose . É também um irritante das membranas mucosas (nasal em particular). Não é o caso do simples corpo metálico em sua forma maciça, mas na forma dissolvida, como um pó fino ou em aerossóis e ainda mais na forma de uma nanopartícula, é um metal perigoso.
Além disso, essas partículas divididas podem gerar explosões na presença de oxidantes (dispersão no ar, oxigênio, gases halógenos, etc. em proporção adequada com a ignição inicial ou contato com um ponto quente).
De acordo com o The Bullion Desk , este metal valia $ 9.900 por onça Troy (31.103 5 gramas) emMaio de 2008ou $ 300.000 por quilograma. Valia dez vezes menos em 2004. EmNovembro de 2008, seu preço caiu para US $ 1.600 por onça e voltou a subir para US $ 2.600 em janeiro de 2010. A demanda é sustentada pelo forte crescimento do mercado automotivo, devido à necessidade deste produto em conformidade com as normas ambientais (os metais do grupo da platina são quase essenciais para conversores catalíticos em escapamentos da indústria automotiva, responsáveis por 90% do consumo global). Dependendo do tipo de motor e combustível, quantidades variáveis desses metais do grupo da platina serão usadas, em particular platina, paládio e ródio. Além disso, ajudam na filtragem das emissões automotivas. No entanto, é aceito que o carro é um mercado mundial em expansão. Portanto, precisaremos de cada vez mais metais do grupo da platina, dos quais o ródio é um deles.
De acordo com os costumes franceses, em 2014 a França era um importador líquido de ródio. O preço médio de importação por grama foi de 23 €.
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2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Naquela | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Em | Sn | Sb | Você | eu | Xe | |||||||||||||||
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7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
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