Cloreto de índio (III) | |||
__ Em 3+ __ Cl - | |||
Identificação | |||
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Nome IUPAC | tricloroindigano | ||
Sinônimos |
Tricloreto de índio |
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N o CAS |
( .4H 2 O ) |
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N o ECHA | 100.032.500 100.030.027, 100.032.500 | ||
N o EC | 233-043-0 | ||
N o RTECS | NL1400000 | ||
PubChem | 24812 | ||
SORRISOS |
Cl [In] (Cl) Cl , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / 3ClH.In / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 InChIKey: PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K |
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Aparência | pó higroscópico | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta | Em Cl 3 | ||
Massa molar | 221,177 ± 0,009 g / mol Cl 48,09%, Em 51,91%, |
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Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | 586 ° C | ||
T ° fervendo | 800 ° C | ||
Solubilidade |
água : 661 g · l -1 a 22 ° C etanol : 532 g · l -1 a 22 ° C |
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Massa volumica | 3,46 g · cm -3 a 25 ° C | ||
Precauções | |||
SGH | |||
H302, H314, H318, P260, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338 , P405,
H302 : Nocivo por ingestão H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves H318 : Provoca lesões oculares graves P260 : Não respirar as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P301 + P330 + P331 : Por ingestão: enxaguar a boca. NÃO induza o vômito. P303 + P361 + P353 : Se entrar em contato com a pele (ou cabelo): Tirar imediatamente toda a roupa contaminada. Enxaguar a pele com água / tomar banho. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as usar e elas podem ser facilmente removidas. Continue a enxaguar. P405 : Armazene trancado. |
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Transporte | |||
3260 : CORROSIVE SOLID, ACIDIC, INORGANIC, NOS Classe: 8 Rótulo: 8 : Substâncias corrosivas Embalagem: Grupo de embalagem II : substâncias de risco médio; |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O cloreto de índio (III) é um composto químico de índio e cloro e fórmula empírica InCl 3 . Pode ser entendido como um sal iônico conforme demonstrado por sua estrutura no estado sólido ou como um composto molecular conforme sugerido por seu nome IUPAC, "tricloroindigano". Apresenta-se sob a forma de sal incolor quando monocristalino ou branco quando policristalino.
É usado em particular em síntese orgânica como um ácido de Lewis .
O cloreto de índio (III) forma cristais brancos e higroscópicos que são facilmente sublimáveis . O ponto de fusão é dado em 586 ° C e o ponto de sublimação a 418 ° C . A equação de Antoine que dá a pressão de vapor de saturação dependendo da temperatura é, InCl 3 , da forma ln (P) = -A / T + B com P, a pressão em Torr , T, a temperatura em K e os parâmetros A = 8086 ± 168 e B = 12,654 na faixa de temperatura de 489 K a 564 K ( 216 a 291 ° C ). O calor de sublimação é 154 kJ · mol -1 . Na fase gasosa, o cloreto de índio (III) está na forma de dímeros , In 2 Cl 6 .
O tricloreto de índio anidro reage violentamente com a água e hidrolisa ( protólise ) rapidamente. É o composto de índio mais solúvel.
Em solução com ácido clorídrico, o InCl 3 é um ácido de Lewis que se forma com íons cloreto, que são doadores de ligantes , complexos hexacloro [InCl 6 ] 3- e aquopentacloro [InCl 5 (H 2 O)] 2− .
O cloreto de índio (III) fundido (líquido) é um condutor elétrico . O InCl 3 reage com o índio metálico em alta temperatura para formar cloretos de índio de baixa valência como In 5 Cl 9 , In 2 Cl 3 e InCl.
O InCl 3 , no estado sólido, possui estrutura cristalina monoclínica isotípica à do cloreto de alumínio (III) e do grupo espacial C2 / m com os seguintes parâmetros: a = 64,1 µm , b = 111, 0 µm, c = 63,1 µm e β = 109 ° 48 '. Assim, como AlCl 3 e Tl Cl 3 , a estrutura do InCl 3 consiste no empilhamento ao longo do eixo c de camadas feitas de arranjos muito compactos de íons cloreto flanqueando uma camada de íons In 3+ tendo uma geometria de coordenação octaédrica . Este padrão é semelhante ao observado no cloreto de ítrio , YCl 3 .
O índio é um metal relativamente eletropositivo . Aquecido, ele queima no gás cloro para dar o tri cloreto anidro .
Em sólido cristalino + 3/2 Cl 2 gás de cloro → InCl 3 pó brancoO cloreto de índio também pode ser obtido anidro pela reação de uma mistura de óxido de índio (III) , In 2 O 3 e carvão ativado em uma corrente de cloro.
O tricloreto de índio também pode ser preparado dissolvendo o índio em ácido clorídrico . A sua forma tetra-hidratada é cristalizada a partir de soluções aquosas.
Outra síntese publicada usa uma célula eletroquímica com uma mistura de metanol / benzeno como uma solução ( solvente ). Finalmente, outra via sintética envolve a reação de óxido de índio (III) com cloreto de tionila a 300 ° C:
Em uma solução anidra de éter dietílico , InCl 3 reage com hidreto de lítio , LiH, para formar LiInH 4 , um composto instável que se decompõe abaixo de 0 ° C e que, portanto, reage in situ como um agente redutor em síntese. Orgânico para preparar aminas terciárias e fosfina -InH 3 aductos .
O trimetilíndio , InMe 3 pode ser produzido pela reação da solução de InCl 3 em éter dietílico com um reagente de Grignard (organomagnésio misturado), o iodeto de metilmagnésio (MeMgI ) ou com metil lítio (LiCH 3 ). O trietil pode ser obtido de forma semelhante com brometo de etilmagnésio (EtMgBr), outro reagente de Grignard:
InCl 3 + 3LiMe → Me 3 In.OEt 2 + 3LiCl InCl 3 + 3MeMgI → Me 3 In.OEt 2 + 3MgClI InCl 3 + 3EtMgBr → Et 3 In.OEt 2 + 3MgBr 2O éter pode ser removido por aquecimento a 25 ° C sob vácuo.
Outro uso importante do tricloreto de índio na síntese orgânica é o de um catalisador ácido de Lewis nas acilações de Friedel-Crafts e nas reações de Diels-Alder . Um exemplo de tal reação ocorre à temperatura ambiente, com uma carga de catalisador de 1 mol% e em uma mistura de acetonitrila- água. A primeira etapa é uma condensação Knoevenagel entre o ácido barbitúrico e o aldeído , a segunda é uma reação de Diels-Alder de demanda reversa de elétrons, que é uma reação de múltiplos componentes, ácido N, N'-dimetilbarbitúrico (em preto), benzaldeído (em azul) e éter etil vinílico (em vermelho):
Com InCl 3 como catalisador, o rendimento químico publicado é de 90% e a porcentagem de isômero trans é de 70%. Sem o catalisador, o rendimento cai para 65% com 50% do produto trans.
Além disso, o cloreto de índio (III) também é usado na medicina nuclear e na produção de sulfeto de índio (para células solares CIGS ).