Cloreto de Potássio | |
Identificação | |
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Nome IUPAC | Cloreto de Potássio |
Sinônimos |
Muriato de potássio |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.374 |
N o EC | 231-211-8 |
Código ATC | A12 , B05 |
N o E | E508 |
Aparência | cristal incolor, higroscópico, incolor a branco. |
Propriedades quimicas | |
Fórmula | KCl |
Massa molar | 74,551 ± 0,002 g / mol Cl 47,55%, K 52,45%, |
Momento dipolar | 10,269 ± 0,001 D |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 770 a 773 ° C , 790 ° C |
T ° fervendo | Ponto de sublimação: 1.500 ° C |
Solubilidade |
0,340 g · cm -3 em água insolúvel em acetona |
Massa volumica | 1,98 g · cm -3 , |
Termoquímica | |
Δ f H 0 líquido | -421,79 kJ · mol -1 |
Δ f H 0 sólido | -436,68 kJ · mol -1 |
C p | 51,29 J · K -1 · mol -1 (sólido, 24,85 ° C ) |
Cristalografia | |
Sistema de cristal | cúbico |
Rede Bravais | cF |
Símbolo Pearson | |
Estrutura típica | NaCl |
Propriedades ópticas | |
Índice de refração |
1,49501 1,48969 |
Precauções | |
WHMIS | |
Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O cloreto de potássio é um composto químico mineral de fórmula K Cl . Em sua forma sólida, este sal neutro é equivalente ao mineral macio chamado silvino , ou sal amargo, ou silvita em inglês, com uma estrutura cristalográfica cúbica centrada na face .
Em sapais com forte sol ou regiões marítimas desérticas, é possível extrair da água do mar o sal amargo , nomeadamente um cloreto de potássio, mais ou menos associado ao cloreto de magnésio, que se apresenta na forma de salmoura e sais deliquescentes, depositado após halite ou sal marinho sólido. Em países marítimos sem tais condições de evaporação a exploração moderna das cinzas de algas, especialmente a partir de algas castanhas ou algas , é atestada evidente até meados do XIX ° século, por vezes, a Belle Époque, porque refrigerante foi removido de bromo e iodo alga marinha .
Antiga produção florestal, mas aqui ilha e mar.
Pesagem e verificação da qualidade comercial antes do embarque.
Como o KCl é um sólido iônico, ele é solúvel em muitos solventes polares, mas menos em solventes apolares , motivo pelo qual vemos uma grande diferença na solubilidade do cloreto de potássio entre água e acetona, por exemplo.
Solvente | Solubilidade (g / kg de solvente a 25 ° C) |
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Água | 360 |
Amônia | 0,4 |
Dióxido de enxofre líquido | 0,41 |
Metanol | 5,3 |
Ácido fórmico | 192 |
Sulfolane | 0,04 |
Acetonitrila | 0,024 |
Acetona | 0,00091 |
Formamida | 62 |
Acetamida | 24,5 |
Dimetilformamida | 0,17–0,5 |
Em solução aquosa, os íons formados principalmente são K + e Cl - .
Embora o potássio seja mais eletropositivo do que o sódio , o KCl pode ser reduzido ao estado metálico pela reação com o sódio a 850 ° C devido à maior volatilidade do potássio, que pode ser extraído por destilação:
KCl (l) + Na (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)Esta reação é o principal método de produção de potássio metálico. A eletrólise (usada para o sódio) não funciona devido à alta solubilidade do potássio no KCl fundido.
O cloreto de potássio (número E508) é usado em alimentos como substituto do sal de cozinha ( halita , NaCl) porque tem um sabor salgado semelhante. No entanto, também desenvolve um gosto amargo que ajuda a diferenciá-los.
O termo genérico "potássio" na química de fertilizantes pode incluir cloreto de potássio ou silvina, cloreto duplo de potássio e magnésio (denominado em uma forma hidratada carnalita ), sulfato duplo de potássio e magnésio, sulfato de potássio (obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre KCl ), nitrato de potássio e hidróxido de potássio KOH, base muito mais forte do que hidróxido de sódio NaOH.
A dose letal 50 (dose medidos em ratinhos) de cloreto de potássio é de cerca de 2,500 mg · kg -1 por via oral (isto é 190 g a 75 kg , para comparação, o cloreto de sódio (sal de cozinha) tem um DL50 oral de 3750 mg · kg -1 ) e 100 mg · kg -1 por via intravenosa. É usado em execuções de condenados à morte nos Estados Unidos, por injeção letal : a administração intravenosa de uma solução excessiva de KCl causa parada cardíaca . É por causa dessa toxidade que, na prática médica, uma infusão dessa solução não deve exceder uma taxa de fluxo de 1,5 g por hora.
Também pode ser usado para interrupções médicas da gravidez por injeção intracardíaca fetal.
O documentário GasLand (2010) do americano Josh Fox mostra que a indústria americana de extração de gás de xisto reconhece o uso de cloreto de potássio, diluído em uma mistura de água, com outros produtos químicos tóxicos e areia para injeção em poços de extração de gás de xisto como um líquido de hidrofratura. . O cloreto de potássio é utilizado como absorvedor de oxigênio , mas essa técnica que visa liberar o gás contido na camada de xisto também tem como consequência a poluição dos lençóis freáticos com o líquido de fraturamento. Para um poço de extração, são necessários entre 10 e 30 mil metros cúbicos de água, dos quais cerca da metade é recuperada após o fraturamento.
O cloreto de potássio está incluído na lista de medicamentos essenciais da Organização Mundial de Saúde (lista atualizada em abril de 2013).