Trióxido de fósforo | |
Identificação | |
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N o CAS | |
N o ECHA | 100.032.414 |
PubChem | 123290 |
ChEBI | 37372 |
SORRISOS |
O1P2OP3OP1OP (O2) O3 , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / O6P4 / c1-7-2-9-4-8 (1) 5-10 (3-7) 6-9 InChIKey: VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N |
Aparência | cristais cerosos brancos |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta | P 4 O 6 |
Massa molar | 219,8914 ± 0,0018 g / mol O 43,66%, P 56,34%, |
pKa | 9,4 |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 23,8 ° C |
T ° fervendo | 175,4 ° C |
Solubilidade | solúvel em muitos solventes, mas reage com a água |
Massa volumica | 2,135 g · cm -3 |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O hexóxido tetrafósforo , ou óxido de fósforo (III) é o óxido de fósforo P 4 O 6 . Este composto também foi chamado de sesquióxido de fósforo e trióxido de difósforo (ou muito frequentemente, pelo uso incorreto da linguagem, trióxido de fósforo ) porque há muito é conhecido sob a fórmula P 2 O 3 ; descobriu-se mais tarde que a fórmula bruta correta é P 4 O 6( dímero ).
Quando sólido, este composto altamente tóxico forma cristais cerosos brancos. É o anidrido do ácido fosforoso H 3 PO 3 : reage com água de acordo com a reação P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3 ; por outro lado, não pode ser obtido por desidratação de H 3 PO 3.
P 4 O 6é preparado diretamente de P 4, fósforo branco , isolado por Hennig Brandt em 1669.
Hoje, é obtido por oxidação controlada e depois destilação sob atmosfera composta por 75% de O 2.e 25% de N 2a 50 ° C e 90 mmHg :
P 4+ 3 O 2 → P 4 O 6De acordo com.
Quando o P 4 O 6é aquecido em torno de 200-400 ° C , ele se decompõe em fósforo vermelho e em uma segunda fase que contém óxidos de fósforo P 4 O n, com n podendo chegar a 10.
Conforme indicado na introdução, P 4 O 6é o anidrido de ácido fosforoso H 3 PO 3 ; sua hidrólise em água fria, portanto, dá ácido fosforoso de acordo com a reação:
P 4 O 6 (s)+ 6 H 2 O(l) → 4 H 3 PO 3 (aq)Ele também age reagindo com ácido clorídrico (HCl aq ) para dar:
P 4 O 6+ 3 HCl → 2 H 3 PO 3+ 2 PCl 3P 4 O 6também é um ligante .
É, entre outras coisas, capaz de substituir o monóxido de carbono do complexo de níquel tetracarbonil [Ni (CO) 4]:
P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) 3 (P 4 O 6 )] + CO 2 P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) 2 (P 4 O 6 ) 2] + 2 CO 3 P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) (P 4 O 6 ) 3] + 3 CO