Energia reticular
A estabilidade de um cristal é caracterizada por sua energia de rede E r , que é a energia necessária para quebrar um mol de um sólido cristalizado em seus constituintes na fase gasosa. Quanto maior E r , mais estável é o sólido. A energia de rede é uma energia interna conjunto para t = 0 K .
A técnica mais comum para calcular a energia reticular é realizar o ciclo de Born-Haber , que explora vários componentes de energia conhecidos para calcular os desconhecidos. Esses componentes podem ser de vários tipos:
- a afinidade eletrônica ( EA ) é definida como a energia necessária para remover um elétron de um ânion na fase gasosa, formando um átomo neutro ou ânion menos carregado. No caso do íon cloreto :
- a energia de ionização ou potencial de ionização ( EI ) é a energia necessária para ejetar um elétron de um átomo neutro, formando um cátion . No caso do átomo de sódio :
- a energia de dissociação padrão ou energia de ligação padrão ( ) é a energia necessária para quebrar uma ligação entre dois átomos. No caso da molécula de cloro :
- a energia de sublimação padrão ( ) é a energia necessária para sublimar um mol do constituinte. No caso do sódio:
- a energia padrão de formação ( ) é a energia necessária para formar um composto a partir de seus elementos tomados em seu estado de referência ( a substância pura mais estável na temperatura considerada, aqui 298 K ). No caso de cloreto de sódio :
