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Ácido carbónico | |
Estrutura do ácido carbônico. |
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Identificação | |
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Nome IUPAC |
ácido carbónico carbonato de hidrogênio |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.133.015 |
N o EC | 610-295-3 |
PubChem | 767 |
ChEBI | 28976 |
SORRISOS |
C (= O) (O) O , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / CH2O3 / c2-1 (3) 4 / h (H2,2,3,4) InChIKey: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta | H 2 C O 3 |
Massa molar | 62,0248 ± 0,0018 g / mol C 19,36%, H 3,25%, O 77,39%, |
pKa | 6,37 e 10,32 (diácido) |
Propriedades físicas | |
Solubilidade | Chão. na água |
Cristalografia | |
Classe de cristal ou grupo espacial | P213 |
Parâmetros de malha |
a = b = c = 8.600 Å α = β = γ = 90,00 ° |
Volume | 636,06 Å 3 |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O ácido carbônico é um composto químico de fórmula H 2 CO 3. É um ácido fraco cujas bases conjugadas são os ânions HCO 3 -( bicarbonato ) e CO 3 2-( carbonato ). É formado em água, em particular por solvatação do dióxido de carbono :
CO 2 (aq)+ H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq),com uma constante de equilíbrio de hidratação valendo K h = [H 2 CO 3] / [CO 2] ≈ 1,70 × 10 -3 a 25 ° C , o que significa que o ácido carbônico é uma molécula instável, com muito poucas moléculas de dióxido de carbono sendo realmente hidratadas em ácido carbônico, como na água carbonatada e no sangue .
Em solução aquosa , ácido carbônico H 2 CO 3é um diácido , isto é, pode se dissociar duas vezes seguidas em água, cada vez liberando um próton na forma de um cátion H 3 O + :
H 2 O+ H 2 CO 3→ H 3 O ++ HCO 3 - : pK a1 = 6,37. H 2 O+ HCO 3 -→ H 3 O ++ CO 3 2- : pK a2 = 10,32.Quando o ácido carbônico é combinado com um cátion , sais chamados bicarbonatos e carbonatos podem se formar. Por exemplo, combinado com cal ( hidróxido de cálcio ) constitui carbonato de cálcio (principal constituinte do calcário, giz ).
Com o aumento das emissões de CO 2 na atmosfera, podemos notar uma acidificação dos oceanos ;
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
A água forma ácido carbônico ao se misturar com o CO 2 absorvido pelos oceanos. Este ácido dissolve o carbonato de cálcio , o principal composto dos crustáceos (o próprio plâncton sofre com esta acidificação).
Na forma diluída, desempenha um papel importante na formação de cavernas .
O ácido carbônico está presente em refrigerantes . Na água, o CO 2 forma ácido carbônico, que formiga a língua, realça o sabor e atua como um bactericida suave. Ativa a passagem do alimento do estômago para o intestino.
Ele era usado para a preservação de carne .
O ácido carbônico tem muitos derivados, exemplos: