Ácido hexafluorofosfórico
| Ácido hexafluorofosfórico | |||
 
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| Estrutura do ácido hexafluorofosfórico | |||
| Identificação | |||
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.037.263 | ||
| N o EC | 241-006-5 | ||
| PubChem | 16211447 | ||
| SORRISOS |
[H +]. F [P -] (F) (F) (F) (F) F , |
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| InChI |
Padrão InChI: InChI = 1S / F6P / c1-7 (2,3,4,5) 6 / q-1 / p + 1 Padrão. InChIKey: LJQLCJWAZJINEB-UHFFFAOYSA-O |
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| Aparência | líquido incolor miscível com água | ||
| Propriedades quimicas | |||
| Fórmula bruta |
M F 6 P |
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| Massa molar | 145,97212 ± 0 g / mol H 0,69%, F 78,09%, P 21,22%, |
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| Precauções | |||
| SGH | |||
  Perigo H301, H311, H314, H330, P260, P320, P361, P301 + P310, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338 , P405, P501, H301 : Tóxico por ingestão H311 : Tóxico em contacto com a pele H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves H330 : Fatal por inalação P260 : Não respirar as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P320 : Um tratamento específico é urgente (ver… neste rótulo) . P361 : Tire imediatamente todas as roupas contaminadas. P301 + P310 : Em caso de ingestão: contacte imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P303 + P361 + P353 : Se entrar em contato com a pele (ou cabelo): Tirar imediatamente toda a roupa contaminada. Enxaguar a pele com água / tomar banho. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as usar e elas podem ser facilmente removidas. Continue a enxaguar. P405 : Armazene trancado. P501 : Descarte o conteúdo / recipiente em ... |
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| Transporte | |||
80 : corrosivo ou com menor grau de corrosividade Número ONU : 1782 : ÁCIDO HEXAFLUOROFOSFÓRICO Classe: 8 Etiqueta: 8 : Substâncias corrosivas Embalagem: Grupo de embalagem II : substâncias moderadamente perigosas;  |
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| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O ácido hexafluorofosfórico é um composto químico de fórmula HPF 6. Como muitos ácidos fortes , ele só é estável em solução até cerca de 75%, o que normalmente é encontrado entre 50% e 60% no comércio. Na água, é encontrado como cátions hidrônio H 3 O+ e PF 6 hexafluorofosfato ânions - . Os últimos são ânions não coordenados . As soluções aquosas de ácido hexafluorofosfórico também contêm compostos derivados da hidrólise das ligações P - F , como o ácido difluorofosfórico HPO 2 F 2, ácido fluorofosfórico H 2 PO 3 F, ácido fosfórico H 3 PO 4e sua base conjugada .
O ácido hexafluorofosfórico se decompõe ao aquecer liberando fluoreto de hidrogênio HF. Pode formar um hexahidrato de clatrato no qual os ânions PF 6- estão dentro de uma gaiola composta de moléculas de água e prótons . A espectroscopia de NMR mostra que a estrutura contém uma proporção significativa de ácido fluorídrico HF.
O ácido hexafluorofosfórico anidro pode ser obtido pela reação de fluoreto de hidrogênio HF com pentafluoreto de fósforo PF 5em éter dietílico (CH 3 CH 2 ) 2 O.
HF + PF 5→ HPF 6.Outra rota sintética envolve pentacloreto de fósforo PCl 5a 110 ° C :
6 HF + PCl 5→ HPF 6+ 5 HCl .O ácido hexafluorofosfórico aquoso pode ser obtido em particular pela reação de (1) pentóxido de fósforo P 4 O 10com fluoreto de hidrogênio HF, (2) ácido fosfórico H 3 PO 4com fluoreto de hidrogênio HF, ou (3) ácido fosfórico H 3 PO 4com fluoreto de cálcio CaF 2e ácido sulfúrico H 2 SO 4 :
P 4 O 10+ 24 HF → 4 HPF 6+ 10 H 2 O ; H 3 PO 4+ 6 HF → HPF 64 + H 2 O ; H 3 PO 4+ 3 CaF 2+ 3 H 2 SO 4→ HPF 6 4H 2 O+ 3 CaSO 4.O ácido hexafluorofosfórico é utilizado em pesquisas ou para aplicações técnicas, como catalisador para fotopolimerização .
Notas e referências
- Entry "hexafluorophosphoric acid" no banco de dados química GESTIS da IFA (organismo alemão responsável pela segurança e saúde ocupacional) ( alemão , Inglês ), acessada 7 jun 2018 (JavaScript obrigatório)
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
- (em) DW Davidson e SK Garg , " The Acid Hydrate of Hexafluorophosphoric " , Canadian Journal of Chemistry , vol. 50, n o 21, 1972, p. 3515-3520 ( DOI 10.1139 / v72-565 , leia online )
- (em) George A. Olah, GK Surya Prakash, Arpad Molnar e John Sommer Superacid Chemistry , 2 e edição, p. 44 , Wiley-Interscience, Hoboken, USA, 2009. ( ISBN 978-0-471-59668-4 )