Ácido hipofosfórico

Estrutura do ácido hipofosfórico

Identificação

Nome IUPAC

ácido fosfonofosfônico

Sinônimos

ácido hipodifosfórico

N o CAS

7803-60-3

PubChem

24536

SORRISOS

OP (= O) (O) P (= O) (O) O
PubChem , visualização 3D

InChI

InChI: visualização 3D
InChI = 1S / H4O6P2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H2,1,2,3) (H2,4,5,6)
InChIKey:
TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA -NÃO

Propriedades quimicas

Fórmula bruta

H 4 P 2 O 6

Massa molar

161,9757 ± 0,0021 g / mol
H 2,49%, O 59,27%, P 38,24%,

pKa

pKa 1 = 2,2
pKa 2 = 2,8
pKa 3 = 7,3
pKa 4 = 10,0

Propriedades físicas

Fusão T °

73 ° C (temperatura de decomposição)

Massa volumica

2,422 g · cm -3

Propriedades ópticas

Índice de refração

1,57

Precauções

SGH

H250, H300, H314, H330, H400, H250 : Inflama-se espontaneamente em contato com o ar
H300 : Mortal por ingestão
H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves
H330 : Mortal por inalação
H400 : Muito tóxico para organismos aquáticos

Transporte

1381

Código Kemler:
46 : inflamável ou com autoaquecimento, sólido tóxico
Número ONU :
1381 : FÓSFORO BRANCO, SOLUÇÃO; FÓSFORO BRANCO, COBERTO DE ÁGUA; FÓSFORO BRANCO, SECO; FÓSFORO AMARELO, EM SOLUÇÃO; FÓSFORO AMARELO, COBERTO DE ÁGUA; ou FÓSFORO AMARELO, SECO
Classe:
4.2
Etiquetas: 4.2 : Substâncias susceptíveis de ignição espontânea 6.1 : Substâncias tóxicas Embalagem: Grupo de embalagem I : substâncias muito perigosas;

446

2447

Código Kemler:
446 : sólido tóxico e inflamável que, a temperatura elevada, está no estado fundido
Número ONU :
2447 : FÓSFORO BRANCO DERRETIDO
Classe:
4.2
Etiquetas: 4.2 : Substâncias sujeitas a ignição espontânea 6.1 : Substâncias tóxicas Embalagem: Grupo de embalagem I : mercadorias muito perigosas;

Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O ácido hipofosfórico (H 4 P 2 O 6) é um tetrácido semelhante ao ácido pirofosfórico (H 4 P 2 O 7) Este ácido mineral tem a particularidade de ser um dímero (H 2 PO 3 ) 2 , contendo uma ligação direta entre dois átomos de fósforo vizinhos; esta última característica confere a este composto uma força de ligação mais forte do que os ácidos de fósforo contendo uma ligação (POP), gerando melhor estabilidade em meio aquoso ( hidrólise mais lenta).

Preparação

O método mais popular de produção de ácido hipofosfórico é por meio da síntese de hipofosfatos (formas desprotadas de ácido hipofosfórico) de sódio. Esta síntese é controlada através da oxidação do fósforo vermelho pelo clorito de sódio à temperatura ambiente:

2 P (s) + 2 NaClO 2 (aq) + 8H 2 O→ Na 2 H 2 P 2 O 6 6H 2 O(s) + 2HCl (aq) 2 P (s) + 2 NaClO 2 (aq) + 10H 2 O+ 2NaOH (aq) → Na 4 P 2 O 6 10H 2 O(s) + 2HCl (aq)

onde Na 2 H 2 P 2 O 6 6H 2 O(s) cristaliza a pH = 5,2 e Na 4 P 2 O 6 10H 2 O(s) cristaliza em pH = 10 .

Finalmente, despejando os hidratos de hipofosfatos de sódio em uma coluna feita de resina de troca catiônica , o ácido hipofosfórico é obtido:

2H (resina) + Na 2 H 2 P 2 O 6 → 2Na (resina) + H 4 P 2 O 6 4H (resina) + Na 4 P 2 O 6 → 4Na (resina) + H 4 P 2 O 6

Existem outras maneiras de obter ácido hipofosfórico:

pode ser sintetizado por hidratação do tetraóxido difósforo P 2 O 4(forma anidra de ácido hipofosfórico);
também pode ser obtido pela ação do sulfeto de hidrogênio H 2 S sobre o sal insolúvel de chumbo Pb 2 P 2 O 6.

Propriedades

Evolução espontânea à temperatura ambiente

Sob condições termodinâmicas padrão, o ácido hipofosfórico sofre um rearranjo para dar ácido isohipofosfórico H 4 P 2 O 6(contendo as unidades POP e PH). Este último é desproporcional, dando origem a uma mistura de ácido pirofosfórico H 4 P 2 O 7e ácido pirofosforoso H 4 P 2 O 5.

Estabilidade

O ácido hipofosfórico é notavelmente estável em meio alcalino (em pH básico). Normalmente em um meio contendo 80% de hidróxido de sódio NaOH (por volume), ele deve ser aquecido a mais de 200 ° C para começar a decompor o ácido hipofosfórico.

No entanto, em meio ácido, o último é menos estável e hidrolisa em fosfórico ácido e ácido fosforoso :

H 4 P 2 O 6+ H 2 S→ H 3 PO 3+ H 3 PO 4

Propriedades eletroquímicas

O ácido hipofosfórico é um agente oxidante e redutor :

2 H 3 PO 4+ 2H 3 O + + 2e - ⇌ H 4 P 2 O 6+ 4H 2 O E 0 = −0,80 V H 4 P 2 O 6+ 2H 3 O + + 2e - ⇌ 2H 3 PO 3 + 2H 2 O E 0 = 0,4 V

Notas e referências

massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
7803-60-3 ácido hypodiphosphoric em chemnet.com
Entry "O fósforo branco" no banco de dados química GESTIS da IFA (organismo alemão responsável pela segurança e saúde ocupacional) ( alemão , Inglês ), acessado 28 de novembro de 2008 (JavaScript obrigatório)
Número de índice 015-001-00-1 na tabela 3.1 do apêndice VI do regulamento CE nº 1272/2008 (16 de dezembro de 2008)
"fósforo" , em ESIS , acessado em 11 de fevereiro de 2009