Amida de lítio
| Amida de lítio | |||
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| __ Li + __ N 3– __ H + | |||
| Identificação | |||
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.029.062 | ||
| N o EC | 231-968-4 | ||
| N o RTECS | OJ5590000 | ||
| PubChem | 24532 | ||
| SORRISOS |
[Li +]. [NH2-] , |
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| InChI |
Padrão InChI: InChI = 1S / Li.H2N / h; 1H2 / q + 1; -1 Std. InChIKey: AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N |
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| Propriedades quimicas | |||
| Fórmula bruta |
H 2 Li N |
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| Massa molar | 22,964 ± 0,002 g / mol H 8,78%, Li 30,23%, N 60,99%, |
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| Propriedades físicas | |||
| Fusão T ° | 373 ° C | ||
| T ° fervendo | 430 ° C a 1 atm | ||
| Massa volumica | 1,17 g · cm -3 | ||
| Precauções | |||
| SGH | |||
  Perigo H261, H314, EUH014, EUH029, P223, P260, P280, P310, P301 + P330 + P331, P305 + P351 + P338, H261 : Em contato com a água libera gases inflamáveis H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves EUH014 : Reage violentamente com a água EUH029 : Em contato com a água libera gases tóxicos P223 : Evitar o contato com a água, devido ao risco de reação violenta e ignição espontânea. P260 : Não respire as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P310 : Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P301 + P330 + P331 : Por ingestão: enxaguar a boca. NÃO induza o vômito. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e elas podem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. |
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| NFPA 704 | |||
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| Transporte | |||
1390 : AMIDAS DE METAIS ALCALINOS Classe: 4.3 Etiqueta: 4.3 : Substâncias que, em contacto com a água, emitem gases inflamáveis Embalagem: Grupo de embalagem II : substâncias moderadamente perigosas;  |
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| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
A amida de lítio é um composto químico de fórmula LiNH 2. Ocorre como um sólido branco cristalizado no sistema tetragonal . Pode ser usado em química orgânica em condensações de Claisen , na alquilação de nitrilos e cetonas e na síntese de alcenos e álcoois . É produzido industrialmente por aquecimento de lítio ou hidreto de lítio LiH em um fluxo de amônia NH 3.. Também é formado lentamente quando o lítio é dissolvido em amônia líquida. Tal como acontece com as outras amidas de metais alcalinos e alcalino-terrosos , esta reação é consideravelmente acelerada pela presença de cloreto de ferro (II) FeH 2.
2 Li + 2 NH 3⟶ 2 LiNH 2+ H 2 ; LiH + NH 3⟶ LiNH 2+ H 2a 350 ° C .Este composto é geralmente muito sensível à hidrólise . A sua estrutura cristalina pertence ao grupo de espaço I 4 ( n o 82). Ele ataca fracamente o vidro . Aqueceu-se sob vazio, ele liberta amónia acima de 300 ° C . Sua dismutação em imida de lítio Li 2 NHe a amônia só ocorre a 400 ° C e sua decomposição ocorre somente acima de 750 a 800 ° C , liberando nitrogênio N 2, hidrogênio H 2 e amônia.
2 LiNH 2⟶ Li 2 NH+ NH 3.Notas e referências
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .
- " Folha do composto Amida de Lítio, 95% " , no Alfa Aesar (acessado em 27 de outubro de 2020 ) .
- (em) AF Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Chemie Anorganischen , 102 ª edição, Walter de Gruyter, Berlim 2007, p. 666 . ( ISBN 978-3-11-017770-1 )
- (de) Georg Brauer, em colaboração com Marianne Baudler, Handbuch der Anorganischen Chemie Präparativen , 3 th edição revista, vol. I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, p. 448 . ( ISBN 3-432-02328-6 )