Atacamita Categoria III : haletos | |
Atacamita em quartzo - Copiapó, Chile | |
Em geral | |
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Número CAS | |
Aula de strunz |
3.DA.10a
3 HALIDES |
Aula da dana |
10.01.01.01
Halogenetos |
Fórmula química | Cu 2 Cl (OH) 3 |
Identificação | |
Massa da forma | 213,567 ± 0,009 amu H 1,42%, Cl 16,6%, Cu 59,51%, O 22,47%, |
Cor | verde, amarelo, verde-amarelo, verde escuro |
Classe de cristal e grupo espacial | bipiramidal ortorrômbico, Pnma |
Sistema de cristal | ortorrômbico |
Rede Bravais | P primitivo |
Macle | muito comum em {544} |
Decote | perfeito em {110} |
Pausa | concoidal |
Escala de Mohs | 3 - 3,5 |
Linha | maçã verde |
Brilhar | vítreo-adamantino |
Propriedades ópticas | |
Índice de refração | α = 1,831 β = 1,861 γ = 1,880 |
Birrefringência | Δ = 0,049; 2V biaxial negativo = 75 ° |
Fluorescência ultravioleta | algum |
Transparência | transparente para opaco |
Propriedades quimicas | |
Densidade | 3,8 |
Propriedades físicas | |
Magnetismo | não |
Radioatividade | algum |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O atacamite é um mineral de espécie que consiste em cloreto de hidroxilo de cobre de fórmula Cu 2 Cl (OH) 3. Os cristais podem atingir o tamanho de 10 cm .
Atacamite é inicialmente descrito em um livro de memórias da Royal Academy of Sciences, Exame de uma areia verde cobre do Peru , pelo Duque de Rochefoucault , Baumé e de Fourcroy em 1786. Esta é a descrição feita por Dimitri Alexeïevitch Galitzine em 1801 que se refere a e dá nome a este mineral; o nome é inspirado no topótipo.
A atacamita ocorre como cristais prismáticos alongados de transparência variável e brilho vítreo a adamantino. Sua cor varia entre o verde-amarelo e o verde escuro; sua característica é verde-maçã.
Este mineral é bastante macio, com uma dureza entre 3 e 3,5 na escala de Mohs , ou seja, entre a calcita e a fluorita . Sua fratura é concoidal .
Atacamita, botalackita , clinoatacamita e paratacamita são polimorfos com a fórmula Cu 2 Cl (OH) 3.
O atacamita lidera um grupo de minerais que leva seu nome, o grupo atacamita:
Mineral | Fórmula | Grupo único | Grupo espacial |
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Atacamita | Cu 2 [(OH) 3 | Cl] | mmm | Pnma |
Botallackite | Cu 2 [(OH) 3 | Cl] | 2 / m | P 2 1 / m |
Clinoatacamite | Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl | 2 / m | P 2 1 / n |
Gillardite | Cu 3 Ni (OH) 6 Cl 2 | 3 m | R 3 m |
Hadeeite | Cu 3 Mg (OH) 6 Cl 2 | 3 m | R 3 m |
Herbertsmithite | Cu 3 Zn [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 m | R 3 m |
Kapellasite | Cu 3 Zn [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 m | P 3 m |
Paratacamita | Cu 3 (Cu, Zn) [(OH) 3 | Cl] 2 | 3 | R 3 |
A atacamita se cristaliza no sistema cristalino ortorrômbico, do grupo espacial Pnma (Z = 4 unidades forma por célula convencional ).
Os íons Cl - têm uma coordenação prismática trigonal (3 + 3) de cobre e hidrogênio.
Os íons Cu 2+ estão localizados em dois locais não equivalentes, Cu1 e Cu2. Cu1 (nos vértices e no centro da malha) está em coordenação octaédrica distorcida (4 + 2) de grupos hidroxila (OH) e cloro, Cu2 está em coordenação octaédrica distorcida (5 + 1) de OH e Cl. Octaedros de cobre estão conectados juntos por suas bordas de forma semelhante ao octaedro AlO 6na estrutura do espinélio .
A distribuição de comprimentos de ligação em octaedros Cu1Cl 2 (OH) 4e Cu2Cl (OH) 5, quatro ligações Cu-O curtas entre 1,94 Å e 2,02 Å e duas ligações Cu-O e Cu-Cl mais longas entre 2,34 Å e 2,78 Å , é típico do efeito Jahn-Teller encontrado em compostos de Cu (II) e permite uma alternativa descrição da estrutura em termos de grupos Cu (OH) 4 planos quadrados.
Nesta descrição, os grupos Cu1 (OH) 4são conectadas por um vértice e formam cadeias de zigue-zague ao longo da direção b , com um ângulo de ligação Cu-O-Cu de 124,5 °. Cu2 (OH) 4 grupossão conectados por suas bordas e formam cadeias não planas ao longo da direção a com um ângulo de ligação Cu-O-Cu 97,8 °. Cadeias Cu1 (OH) 3e Cu2 (OH) 2, perpendiculares, são conectados por dois vértices de uma aresta de um grupo Cu2 (OH) 4, formando triângulos isósceles de Cu 2+ .
O conhecimento exato da configuração geométrica dos portadores de momento magnético (aqui, íons Cu 2+ , de spin 1/2) em um material é essencial para entender suas propriedades magnéticas. Nos óxidos de Cu (II), as interações magnéticas entre os spins geralmente ocorrem por supertroca via átomos de oxigênio, uma vez que há sobreposição dos orbitais atômicos do cobre e do oxigênio. Os ângulos de ligação Cu-O-Cu desempenham um papel importante na natureza das interações magnéticas. Como os ângulos de ligação no atacamite são maiores que 90 °, as interações ao longo dos dois tipos de cadeias são antifferomagnéticas . No entanto, o padrão de giro triangular entre as cadeias pode, dependendo da força das diferentes interações, levar à frustração magnética, impedindo a ordem dos giros a longa distância. Medições de temperatura da suscetibilidade magnética mostraram que abaixo de T N = 9 K , atacamita exibe um sistema antiferromagnético desordenado: os spins são ordenados apenas localmente ( vidro de spin ).
Atacamite é encontrado:
Ela está associada com os seguintes minerais: cuprite , brochantite , linarite , caledonita , malaquita , chrysocolla , paratacamite , botallackite .
A atacamita já foi usada (antes do aparecimento dos mata-borrões) como pó para secar tinta e foi importada do Chile para esse fim.