Um azeotrópica ou azeotrópica mistura ( um particular, do grego Zein a ferver e tropos maneira dos) é um líquido mistura que entra em ebulição a uma fixo temperatura , mantendo uma composição fixa.
Uma mistura azeotrópica é uma mistura que tem, para uma composição particular, uma fase de vapor tendo a mesma composição que a fase líquida com a qual está em equilíbrio.
A uma determinada pressão, quando uma mistura de dois líquidos é destilada , o ponto de ebulição nem sempre está entre os dos dois constituintes: pode ter um ponto de ebulição superior ao ponto de ebulição dos constituintes puros ( azeotropismo negativo ) ou um ponto de ebulição inferior ao ponto de ebulição dos constituintes puros ( azeotropismo positivo ). Em qualquer dos casos, a destilação fraccionada não permite separar os dois líquidos, mas apenas um deles e a mistura azeotrópica correspondente ao ponto de ebulição máximo ou mínimo.
Pode haver um ponto azeótropo em um diagrama binário apenas para soluções não ideais ( a lei de Raoult é formalmente incapaz de representar um azeótropo) de líquidos completamente miscíveis . Nessas soluções reais, as interações entre 2 constituintes A e B são de naturezas diferentes das interações do tipo A - A ou do tipo B - B. Por exemplo, à pressão atmosférica, uma mistura de 96 % de etanol e 4% de água exibe um azeótropo que ferve a 78,1 ° C , temperatura inferior à da água pura ( 100 ° C ) e do etanol puro ( 78,4 ° C ). Na prática, uma diferença de temperatura de ebulição de 0,3 ° C é difícil de explorar.
Em química orgânica e química industrial, as propriedades azeotrópicas de certos solventes são utilizadas com água para poder extraí-la do meio de reação (tolueno / água, benzeno / azeótropo de água, em particular usado para obter etanol absoluto).
Podemos citar algumas propriedades do ponto azeótropo: