Beriloceno | |||
Identificação | |||
---|---|---|---|
Nome IUPAC | beriloceno | ||
Sinônimos |
bis (ciclopentadienil) berílio (II) |
||
N o CAS | |||
SORRISOS |
[Be] 1234 (C5C4C3C2C15) C1C = CC = C1 , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / 2C5H5.Be / c2 * 1-2-4-5-3-1; / h2 * 1-5H InChIKey: UOWMVHJMWSANFP-UHFFFAOYSA-N |
||
Aparência | cristal claro | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta |
C 10 H 10 Be |
||
Massa molar | 139,1986 ± 0,0087 g / mol C 86,28%, H 7,24%, Be 6,47%, |
||
Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | 59 ° C | ||
T ° fervendo | 233 ° C | ||
Solubilidade | solúvel em benzeno , éter dietílico e éter de petróleo | ||
Precauções | |||
SGH | |||
H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H411,
H301 : Tóxico por ingestão H315 : Provoca irritação cutânea H317 : Pode causar uma reação alérgica cutânea H319 : Provoca irritação ocular grave H330 : Fatal se inalado H335 : Pode causar irritação respiratória H350i : Pode causar câncer se inalado. H372 : Risco demonstrado de danos graves aos órgãos (indicar todos os órgãos afetados, se conhecidos) após exposição repetida ou exposição prolongada (indicar a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição leva ao mesmo perigo) H411 : Tóxico para o meio aquático vida com efeitos duradouros |
|||
Transporte | |||
60 : material tóxico ou com menor grau de toxicidade Número ONU : 1566 : BERYLLIUM COMPOUND, NSA Class: 6.1 Etiqueta: 6.1 : Material tóxico ![]() |
|||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O béryllocène ou bis ( η 1 , η 5 -ciclopentadienil) berílio (II) , é um composto organometálico do berílio da família do metaloceno . Em condições normais, é um sólido incolor, mas a −60 ° C no éter de petróleo aparece como agulhas brancas. Ele se decompõe rapidamente em contato com oxigênio e água .
Em contraste com os metalocenos de metal de transição V , Cr , Fe , Co , Ni , Ru e Os , que têm uma estrutura simétrica e, portanto, um momento de dipolo total zero, o beriloceno tem um momento de dipolo forte, de 2,46 D no benzeno ou 2,24 D em ciclohexano , indicando uma assimetria na molécula. Seu espectro infravermelho tem bandas em 1524, 1610, 1669, 1715 e 1733 cm −1 , o que também mostra que a estrutura desse composto não pode ser semelhante à do ferroceno . Por outro lado, a uma temperatura de −135 ° C, o NMR mostra um único sinal, indicando uma estrutura simétrica ou uma flutuação rápida dos ciclos.
Dependendo do seu estado físico, o beriloceno apresenta diferentes geometrias moleculares. A análise por cristalografia de raios-X em baixa temperatura mostra uma estrutura " sanduíche-deslizada ", ou seja, ciclos deslocados, um ciclo sendo coordenado η 5 com uma distância Be-Cp de 152 µm , o segundo tendo apenas uma coordenação η 1 com um Be- Distância Cp de 181 pm . A razão para esta estrutura η 5 , η 1 é que os orbitais de beriloceno só podem ser ocupados por 8 elétrons de valência. Na fase gasosa, os dois ciclos aparecem como coordenadas η 5 , mas na verdade um dos dois ciclos está significativamente mais distante do átomo central do que o outro (distâncias de 190 e 147 pm ) e esta coordenação aparente η 5 é devida a uma flutuação rápida do link. Um estudo por difração de elétrons em fase gasosa a 120 ° C em 1979 por Arne Haarland mostrou que os ciclos foram deslocados em cerca de 80 ppm e não têm uma coordenação η 5 , η 1, mas sim η 5 , η 3 .
Ernesto Carmon et al. estudaram por cristalografia de raios X a estrutura do beriloceno com ligantes mais impedidos estericamente : Be (C 5 Me 4 H) 2 e Be (C 5 Me 5 ) 2 . Eles descobriram que no estado sólido Be (C 5 Me 4 H) 2 tinha uma estrutura em sanduíche deslizante com uma coordenação η 5 , η 1 , enquanto Be (C 5 Me 5 ) 2 tinha uma coordenação clássica η 5 , η 5 . No cristal, as ligações Be-C não têm todas o mesmo comprimento, mas variam entre 196,9 (1) e 211,4 (1) µm .
No tetrahidrofurano (THF), o beriloceno se decompõe com rapidez suficiente para formar um gel amarelado. Os cristais de beiloceno formam em contato com o oxigênio do ar uma camada de óxido em sua superfície e reagem violentamente com a água para formar hidróxido de berílio e ciclopentadieno :
Be (C 5 H 5 ) 2 + 2 H 2 O → Be (OH) 2 + 2 C 5 H 6Como o magnesoceno , o beriloceno reage com o cloreto de ferro (II) para formar o ferroceno . A força motriz por trás dessa reação é a formação de ferroceno, que é particularmente estável .
Seja (C 5 H 5 ) 2 + FeCl 2 → BeCl 2 + Fe (C 5 H 5 ) 2O beriloceno foi sintetizado pela primeira vez em 1959 por Ernst Otto Fischer e Hermann Pankraz Hofmann a partir de cloreto de berílio e ciclopentadieneto de sódio em benzeno ou éter dietílico :
2 BeCl 2 + 2 M (C 5 H 5 ) → Be (C 5 H 5 ) 2 + 2 MCl (M = Na, K)Como todos os compostos de berílio, o beriloceno é altamente tóxico e cancerígeno .