Mudança de estado

Em termodinâmica , uma mudança de estado é uma transição de fase durante a transição de um estado da matéria para outro estado. Os três principais estados da matéria são: sólido , líquido e gasoso , mas existem vários outros estados menos comuns: plasma , fluido supercrítico , mesofase .

A mudança de estado de uma substância pura é causada por uma mudança em sua pressão , temperatura e / ou volume .

É possível representar estados e mudanças de estado em um diagrama de fase tridimensional (P, V, T); fazendo projeções deste diagrama em planos diferentes, obtemos os diagramas bidimensionais (P, T) e (P, V).

O ponto triplo é um ponto no diagrama de fase que corresponde à coexistência de três estados sólido, líquido e gasoso de um corpo puro. É único e definido por uma determinada temperatura e pressão.

Nomes de mudanças de estado

Na linguagem cotidiana, a mesma mudança de estado pode ser designada por vários termos:

do sólido ao líquido: fusão ;
do sólido ao gasoso: sublimação ;
do líquido ao sólido: solidificação ;
do líquido ao gasoso: vaporização , que pode assumir a forma de ebulição ou evaporação ;
de gasoso a sólido: condensação sólida , deposição ou sublimação reversa;
de gás para líquido: liquefação ou condensação de líquido; a palavra "líquido" sendo freqüentemente omitida por abuso de linguagem;
do gás ao plasma: ionização ;
do plasma ao gás: recombinação, embora a transformação do plasma em gás seja mais uma reação química do que uma mudança de estado, já que o estado gasoso é preservado.

Mas em termodinâmica, um termo específico exclusivo é atribuído a cada uma das transições. Então vamos dizer:

de gasoso a sólido: condensação;
do gás ao líquido: liquefação.

Mudanças no estado da água

À pressão atmosférica normal (1013,25 hPa), a água destilada pura é sólida ( gelo ) para uma temperatura abaixo de 0 ° C , líquida para uma temperatura entre 0 ° C e 100 ° C e no estado gasoso ( vapor de água ) para temperaturas mais altas .

Na pressão mais baixa, a mudança de estado ocorre para temperaturas mais baixas. Assim, a água ferve a uma temperatura inferior a 100 ° C nas montanhas porque a pressão diminui com a altitude.

Algumas outras substâncias

Como exemplo, a tabela a seguir mostra a mudança de estado de temperatura de alguns materiais:

Substância	Solidificação de fusão	Liquefação por vaporização
Água pura	0 ° C	100 ° C
Água do mar	- 6 ° C	106 ° C
Ferro	1.535 ° C	2.750 ° C
Etanol	- 117 ° C	79 ° C
Oxigênio	- 218 ° C	- 183 ° C
Pista	327 ° C	1749 ° C
Ciclohexano	6 ° C	81 ° C

Notas e referências

Ver (online), o curso da Termodinâmica [PDF] , 1 st ano de Mestre (2008-2009) p. 85/112 (vinheta 43). O mesmo é verdade em trabalhos mais antigos, como o seguinte:
[1]. C. Chaussin, G. Hilly - Heat and Themodynamics (Tome 1) - Arts and Crafts Engineering Schools, Engineering Schools - BET (Technical Education Library) - Dunod (1962) p. 171 , 172;
[2]. M. Joyal - Termodinâmica - Classes Especiais de Matemática - Masson (1965) p. 96 ;
[3]. Brénon-Audat et al. - Chemical termodinâmica - 1 r Ciclo - aulas preparatórias - Hachette (1993) p. 206;
[4]. Dicionário de Física Experimental Quaranta - Volume II - Termodinâmica e aplicações - Pierron (1997) p. 452 a 456 ( ISBN 2 7085-0168-2 ) .

Mudança de estado

Nomes de mudanças de estado

Mudanças no estado da água

Algumas outras substâncias

Notas e referências

Veja também

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