Clorato de sódio | ||
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__ Na + __ Cl 5+ __ O 2− | ||
Identificação | ||
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Nome IUPAC | Clorato de sódio | |
Sinônimos |
clorato de sódio |
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N o CAS | ||
N o ECHA | 100.028.989 | |
N o EC | 231-887-4 | |
SORRISOS |
[Cl] ([O -]) (= O) = O. [Na +] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / ClHO3.Na / c2-1 (3) 4; / h (H, 2,3,4); / q; + 1 / p-1 / fClO3.Na / q-1; m |
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Aparência | cristais incolores ou grânulos brancos inodoros. | |
Propriedades quimicas | ||
Fórmula bruta | Na Cl O 3 | |
Massa molar | 106,441 ± 0,003 g / mol Cl 33,31%, Na 21,6%, O 45,09%, |
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Propriedades físicas | ||
Fusão T ° | 248 ° C | |
T ° fervendo | Decomposição de ~ 300 ° C | |
Solubilidade | em água a 20 ° C : 1000 g · L -1 | |
Massa volumica | 2,5 g · cm -3 | |
Precauções | ||
SGH | ||
![]() ![]() ![]() Perigo H271, H302, H411, H271 : Pode causar incêndio ou explosão; oxidante forte H302 : Nocivo por ingestão H411 : Tóxico para os organismos aquáticos com efeitos duradouros |
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WHMIS | ||
![]() VS, C : O material oxidante causa ou promove a combustão de outro material ao liberar oxigênio. Disclosure a 1,0% de acordo com os critérios de classificação |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | ||
O clorato de sódio ( Na Cl O 3 ), também referido pelo abuso da linguagem, o clorato de sódio é utilizado como herbicida , bem como na área da pirotecnia . Os cloratos são oxidantes mais poderosos, mas também mais sensíveis, do que os nitratos. Percloratos são ainda mais oxidantes do que cloratos; o mais conhecido deles, o perclorato de amônio (NH 4 ClO 4 ), é usado como oxidante em certos foguetes (principalmente militares). O perclorato de potássio (KClO 4 ) é permitido na pirotecnia (em alguns países) assim como mais potente que os cloratos, é menos sensível (ao atrito e choque em particular). Os cloratos de sódio e potássio são usados na fabricação de pós instantâneos, que queimam muito rapidamente. No entanto, os cloratos têm uma grande falha para seu uso em pirotecnia: eles liberam cloro e dióxido de cloro, que são gases que irritam o trato respiratório. Eles são, portanto, proibidos se grandes nuvens de fumaça caírem sobre os espectadores ou sobre as florestas. Na Europa, a maioria dos países proibiu o uso de cloratos em pirotecnia por causa de sua reatividade e maior poder. Apenas alguns países, como a Espanha, permitem esse uso em determinados fogos de artifício.
Na indústria de celulose e papel, é utilizado como matéria-prima para substituir o cloro nas diversas etapas do branqueamento, pois se decompõe em dióxido de cloro (ClO 2 ) e hidróxido de sódio ( Na OH), também chamado de soda cáustica .
O clorato de sódio é produzido pela eletrólise de uma solução de salmoura . Em alguns processos, ácido clorídrico ( H Cl ) é adicionado à solução de salmoura para regular o pH e também dicromato de sódio ( Na 2 Cr 2 O 7 ) essencial para a reação obter um melhor rendimento e, que também reduz a corrosão do eletrolítico. células e eletrodos. Durante esta etapa, hidrogênio e alvejante ( Na O Cl ) são produzidos. Em seguida, a solução eletrolítica é transportada para um cristalizador para formar os cristais que serão secos por um secador de leito fluidizado . A parte líquida que permanece no cristalizador, que é formada por íons e produtos não reagidos das reações parciais da eletrólise, é redirecionada para a célula de eletrólise para evitar perda de material.
Reação global
A reação geral é, na verdade, uma série de pequenas reações, a saber:
Devido a vários acidentes, o clorato de sódio foi retirado da venda em 31 de dezembro de 2009.
O clorato de sódio estava previamente disponível em uma concentração superior a 95% de NaClO 3 . Devido à frequência de acidentes devido ao seu uso como oxidante em reações explosivas, essa taxa foi posteriormente reduzida para 60%. Quando misturado a outras substâncias, o clorato de sódio é menos reativo, o que evita acidentes. 23,7% de clorato de sódio também foi encontrado.
Usado em uma solução de 10 gramas por litro de água (2 colheres de sopa, bem arredondada, para um regador de 10 litros), o clorato de sódio é um herbicida eficaz. Funciona graças ao oxigênio que contém, que destrói as estruturas celulares das raízes. Tendo ocorrido esta ação, ficam no meio apenas cloro e sódio, ou seja, sal de cozinha que na dose acima - correspondente a cerca de 6 gramas de cloreto de sódio por litro de água - é virtualmente inofensivo para o meio ambiente.