Cloreto de cobre (II)
| Cloreto de cobre (II) | |
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| Pó de cloreto de cobre anidro em copo de vidro | |
| Identificação | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Bicloreto de Cobre |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.028.373 |
| Aparência | pó marrom (mas azul claro na presença de umidade, em seguida, verde hidratado, devido ao composto bi-hidratado formado) |
| Propriedades quimicas | |
| Fórmula | CuCl 2 |
| Massa molar | 134,452 ± 0,007 g / mol Cl 52,74%, Cu 47,26%, |
| Propriedades físicas | |
| Fusão T ° | 498 ° C (anidro) |
| T ° fervendo | 993 ° C |
| Solubilidade |
706 g · L -1 ( 0 ° C ) 757 g · L -1 ( 25 ° C ) |
| Massa volumica | 3,386 g · cm -3 (anidro) |
| Ponto de inflamação | não inflamável |
| Precauções | |
| Diretiva 67/548 / EEC | |
 Xn  NÃO Símbolos : Xn : Nocivo N : Perigoso para o ambiente Frases R : R22 : Nocivo por ingestão. R36 / 38 : Irritante para os olhos e pele. R50 / 53 : Muito tóxico para os organismos aquáticos, podendo causar efeitos adversos a longo prazo no ambiente aquático. Frases S : S22 : Não respirar as poeiras. S26 : Em caso de contato com os olhos, lavar imediata e abundantemente com água e consultar um especialista. S61 : Evite a liberação para o meio ambiente. Consulte as instruções especiais / ficha de dados de segurança. Frases R : 22, 36/38, 50/53, Frases S : 22, 26, 61, |
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| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O cloreto de cobre (II) é um íon composto químico , um composto de íon cloreto e cobre (cúprico) em proporção estequiométrica , marrom, fórmula química CuCl 2 .
Propriedades físicas e químicas
É um corpo iônico anidro marrom, fortemente higroscópico. Na presença de vapor de água ou microgotículas de água, assume uma tonalidade azul e depois verde. O cloreto de cobre di-hidratado é verde.
O cloreto de cobre é muito solúvel em água. As soluções concentradas são amarelo-esverdeadas, soluções diluídas normalmente azuis.
Cadinho fortemente aquecido no forno, o cloreto de cobre anidro se decompõe, liberando cloro gasoso e deixando um depósito de óxido de cobre ou outros sais cuprosos brancos.
Preparação
O cloreto de cobre pode ser preparado pela ação do ácido clorídrico sobre o óxido de cobre (II) .
CuO (s) + 2 HCl (aq) → CuCl 2 (aq) + H 2 O (l)
Notas e referências
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .