Óxido cúprico | |||
__ Cu 2+ __ O 2- Rede cristalina de óxido cúprico. |
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Identificação | |||
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Nome IUPAC | Óxido de cobre (II) | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.013.882 | ||
N o EC | 215-269-1 | ||
N o RTECS | GL7900000 | ||
PubChem | 14829 | ||
SORRISOS |
O = [Cu] , |
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InChI |
Padrão InChI: InChI = 1S / Cu.O Std. InChIKey: QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
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Aparência | pó preto | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta |
Cu O [isômeros] |
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Massa molar | 79,545 ± 0,003 g / mol Cu 79,89%, O 20,11%, |
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Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | 1326 ° C | ||
T ° fervendo | 2000 ° C | ||
Massa volumica | 6,315 g · cm -3 | ||
Propriedades eletrônicas | |||
Banda proibida | 1,2 eV | ||
Constante dielétrica | 18,1 a 15 ° C | ||
Propriedades ópticas | |||
Índice de refração | 2,63 | ||
Precauções | |||
SGH | |||
Aviso H302, H410, P260, P273, H302 : Nocivo por ingestão H410 : Muito tóxico para os organismos aquáticos com efeitos duradouros P260 : Não respirar as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. |
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Transporte | |||
90 : material perigoso para o ambiente, materiais diversos perigosos Número ONU : 3077 : SUBSTÂNCIA AMBIENTALMENTE PERIGOSA, SÓLIDO, Classe NOS : 9 Etiqueta: 9 : Materiais e artigos perigosos diversos Embalagem: Grupo de embalagem III : substâncias de baixo perigo. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O óxido de cobre (II) ou óxido cúprico é um composto de cobre e oxigênio , de fórmula CuO (o cobre está em seu estado de oxidação +2). É um sólido preto com estrutura iônica, que funde por volta de 1200 ° C , liberando um pouco de oxigênio .
O óxido cúprico existe na forma natural : tenorita .
O óxido cúprico pode ser formado aquecendo o cobre ao ar livre, mas também o óxido cúprico Cu 2 O é formado. :
2 Cu + O 2 → 2 CuO. 4 Cu + O 2→ 2 Cu 2 O.O óxido cúprico pode ser obtido com um melhor grau de pureza aquecendo nitrato de cobre (II) Cu (NO 3 ) 2, hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2ou carbonato de cobre (II) CuCO 3 :
2 Cu (NO 3 ) 2→ 2 CuO + 4 NO 2+ O 2. Cu (OH) 2 (s)→ CuO (s)+ H 2 O (l). CuCO 3→ CuO + CO 2.O óxido cúprico é básico e reage com ácidos minerais , como ácido clorídrico HCl, ácido sulfúrico H 2 SO 4ou ácido nítrico HNO 3dando o sal de cobre (II) correspondente:
CuO + 2 HNO 3→ Cu (NO 3 ) 2+ H 2 S. CuO + 2 HCl → CuCl 2+ H 2 S. CuO + H 2 SO 4→ CuSO 4+ H 2 S.Ele reage com as bases concentradas para formar os sais de cuprato correspondentes:
2 X-OH + CuO + H 2 S→ X 2 [Cu (OH) 4 ].Também pode ser reduzido a cobre metálico usando hidrogênio H 2ou monóxido de carbono CO:
CuO + H 2→ Cu + H 2 S. CuO + CO → Cu + CO 2.O método de preparação de óxido cúprico em laboratório envolve a eletrólise de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio NaHCO 3com um ânodo em cobre sob baixa diferença de potencial : então é suficiente aquecer a mistura de hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2e carbonato de cobre (II) CuCO 3 obteve.
O óxido cúprico é usado como pigmento para produzir luzes azuis em pirotecnia .
Está envolvida na produção de soluções do reagente de Schweitzer [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2, utilizado em particular no fabrico de viscose .
Ele encontra aplicações como um material semicondutor do tipo p devido ao seu baixo bandgap ( 1,2 eV ).
Também é usado como abrasivo em ótica e na fabricação de certas baterias elétricas .
Às vezes, é usado no lugar do óxido de ferro na termite para torná-la um explosivo de baixa potência em vez de um material incendiário.
De algas vermelhas do gênero Ceramium secas e tratadas em hidróxido de sódio e formaldeído poderiam ser utilizadas como biossorvente para a extração de íons Cu 2+ água. Os testes foram realizados em 2013 com Ceramium rubrum , cuja biomassa seca, durante os experimentos, apresentou uma capacidade de biossorção avaliada em 25,51 mg de cobre por grama de algas secas. Essa capacidade foi aumentada para 42,92 e 30,03 mg / g, respectivamente, quando a biomassa algal foi tratada com hidróxido de sódio e formaldeído, graças à multiplicação dos sítios ativos responsáveis pela biossorção (cobre em l 'ocorrência).