Fluoreto de prata | |
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Identificação | |
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Nome IUPAC | Fluoreto de prata (I) |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.996 |
N o EC | 231-895-8 |
N o RTECS | VW4250000 |
PubChem | |
SORRISOS |
[Ag +]. [F-] , |
Aparência | cristais cúbicos marrom-amarelados, higroscópicos |
Propriedades quimicas | |
Fórmula |
Ag F [Isômeros] |
Massa molar | 126,8666 ± 0,0002 g / mol Ag 85,02%, F 14,98%, |
Momento dipolar | 6,22 ± 0,30 D |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 435 ° C |
T ° fervendo | 1.159 ° C |
Solubilidade | 1 820 g · l -1 H 2 O a 15,5 ° C |
Massa volumica | 5,852 g · cm -3 |
Cristalografia | |
Sistema de cristal | Cúbico |
Estrutura típica | NaCl |
Precauções | |
SGH | |
![]() ![]() Perigo H314, P280, P305, P310, P338, P351, H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P305 : Se nos olhos: P310 : Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P338 : Remova as lentes de contato se a vítima as usar e podem ser facilmente removidas. Continue a enxaguar. P351 : Enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. |
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WHMIS | |
![]() D2B, D2B : Material tóxico causando outros efeitos tóxicos Divulgação em 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes |
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NFPA 704 | |
0 2 1 BOI | |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O fluoreto de prata (I) (AgF) é um composto inorgânico . É um dos três principais fluoretos de prata, sendo os outros o hemifluoreto de prata Ag 2 F e o difluoreto de prata AgF 2 . O fluoreto de prata (I) tem poucas aplicações específicas. Pode ser usado como agente de fluoração e dessililação em síntese orgânica e em solução aquosa para o tratamento local de cáries, como anti-séptico.
Os hidratos de fluoreto de prata (I) são incolores, enquanto os compostos de anidrido puro são amarelos.
Este composto pode ser obtido com alto grau de pureza aquecendo carbonato de prata a 310 ° C sob atmosfera de fluoreto de hidrogênio , em tubo de platina .
Ag 2 CO 3 + 2HF → 2AgF + H 2 O + CO 2A síntese laboratorial desse composto evita o uso de fluoreto de hidrogênio. Um dos métodos utilizados é a decomposição térmica do tetrafluoroborato de prata :
AgBF 4 → AgF + BF 3Outra rota sintética é possível. De óxido de prata (I) é dissolvido em uma solução aquosa concentrada de fluoreto de hidrogênio, dando o ácido fluorídrico ; o composto de interesse precipita pela adição de acetona .
Ag 2 O + 2HF → 2 AgF + H 2 OA estrutura do AgF foi determinada por difração de raios-X . O cristal adota uma estrutura cúbica centrada na face, do grupo espacial Fm 3 m na notação Hermann-Mauguin . Seu parâmetro de rede é 4,936 (1) Å , muito menor do que o de AgCl ou AgBr .
Estudos de difração de nêutrons e raios-X mostraram que 2,70 (2) GPa, a transição de cristal ocorre. A fase polimórfica (AgF-II) aparece com uma estrutura semelhante ao cloreto de césio com um parâmetro de rede de 2,945 Å. O volume associado diminui em 10%.
Uma terceira estrutura, AgF-III, aparece quando a pressão cai para 2,59 (2) GPa. Esta fase tem uma estrutura inversa à do arsenieto de níquel . Seus parâmetros de malha são a = 3,244 (2) Å e c = 6,24 (1) Å; a estrutura original só é restaurada quando a pressão é reduzida para 0,9 (1) GPa.
O comportamento não estequiométrico é comprovado em todas as três estruturas sob condições extremas de pressão.
O fluoreto de prata (I) exibe propriedades ópticas atípicas. A teoria das bandas prevê que a absorção do exciton fundamental seria maior que a do AgCl ( 5,10 eV ) e corresponderia a uma transição de uma banda de valência aniônica como para os outros haletos de prata. Experimentalmente, o exciton fundamental para AgF está localizado em 4,63 eV .
Este desvio pode ser explicado pela posição da transição de uma banda de valência com um caráter forte do orbital 4d da prata. O índice de refração é 1,73 (2).
Ao contrário de outros haletos de prata , o fluoreto de prata anidro (I) não é muito fotossensível, o que não é o caso com seu diidrato.
Considerando isso, bem como sua solubilidade em água, não é surpreendente que esse sal de prata tenha encontrado aplicação na fotografia, como mostra a patente dos Estados Unidos para um método experimental baseado em AgF, depositada em 1970.
Ao contrário de outros halogenetos de prata, o AgF é muito solúvel em água ( 1800 g / l ) e até um pouco solúvel em acetonitrila .
Este composto é único entre os compostos de prata (I) e haleto de prata porque pode formar hidratos AgF, 2H 2 O e AgF, 4H 2 O por precipitação de soluções aquosas. Como os fluoretos de metais alcalinos, o AgF se dissolve em fluoreto de hidrogênio para dar uma solução condutora, portanto com a produção de íons.
O fluoreto de prata (I) encontra aplicação na química do flúor orgânico para a adição de fluoreto de ligações múltiplas. Por exemplo, AgF adicionado a alcenos perfluorados dá, em acetonitrila , derivados de perfluoroalquila de prata (I).
Também pode ser usado como agente de dessulfurização-fluoração em derivados de tiocarbamida .
Graças à sua alta solubilidade em água e solventes orgânicos, é uma fonte conveniente de íons de fluoreto para a fluoração de haloalcanos em condições moderadas.
Um exemplo de reação é:
Outro método de síntese orgânica usando fluoreto de prata (I) é a protonação enantiosseletiva de éter sililenol catalisada pelo complexo BINAP -AgF:
A reação de uma solução concentrada de fluoreto de prata (I) em acetiletos de prata dá um aglomerado em forma de vela de [Ag 10 ] 2+ com um acetilenodiido endoédrico.
Os fluoretos de amônio quaternário podem ser facilmente preparados no laboratório pela reação do brometo de tetraalquilamônio com uma solução de AgF.
É possível cobrir uma superfície de silício com uma espessura de prata microfilme uniforme que varia de 0,1 a 1 micron, passando um vapor de AgF aquecida a 60- 800 ° C na superfície.
A reação que parece ocorrer é:
4AgF + Si → 4Ag + SiF 4Vários estudos têm mostrado o real poder anticárie do fluoreto de prata (I), embora o mecanismo ainda seja objeto de pesquisa. O tratamento é feito pelo método "traumático", com solução aquosa de fluoreto de prata (I) a 40% em massa aplicada sobre a cárie, seguida do selamento da dentina com cimento do tipo ionômero de vidro .
Mesmo que o tratamento seja considerado seguro, a toxicidade dos íons de flúor tem sido uma preocupação médica significativa em aplicações pedodônticas , tipicamente como produtos de uso final com contaminação muito significativa por difluoreto de prata .
Devido à instabilidade das soluções concentradas de AgF, diamminefluoro-silver Ag (NH 3 ) 2 F) é agora muito mais usado. É preparado adicionando amônia a uma solução aquosa de fluoreto de prata (I) ou dissolvendo este composto em uma solução de amônia.