Lei de Avogadro

A lei de Avogadro , também chamada de hipótese de Avogadro , em homenagem ao físico e químico italiano Amedeo Avogadro , é uma das leis da termodinâmica que constitui a lei dos gases ideais .

Estados

A lei de Avogadro , Ampère ou Avogadro-Ampère , enunciada por Amedeo Avogadro em 1811 , e proposta independentemente por André-Marie Ampère em 1814, especifica que volumes iguais de gases ideais diferentes, nas mesmas condições de temperatura e de pressão , contêm os mesmos número de moléculas .

Essa lei também pode ser expressa da seguinte forma: a uma dada pressão e temperatura, todos os gases ideais têm o mesmo volume molar. Ou seja, para quaisquer dois gases 1 e 2 à mesma pressão e temperatura:

{\ displaystyle {\ frac {V_ {1}} {n_ {1}}} = {\ frac {V_ {2}} {n_ {2}}},}

onde estão o número de moles dos gases 1 e 2, respectivamente, e seu volume. ${\ displaystyle n_ {1}, n_ {2}}$ ${\ displaystyle V_ {1}, V_ {2}}$

Volume molar normal de gases ideais

Um mol de um gás ideal ocupa aproximadamente um volume de 22,4 litros à temperatura e pressão padrão (STP), o que corresponde a uma pressão de uma atmosfera ou 101 325 Pa e uma temperatura de 0 ° C , condições para distinguir as condições padrão onde o pressão é um bar e a temperatura de 25 ° C . Sob condições normais de temperatura e pressão (CHTP), uma mole de gás ocupa cerca de 22,0 litros, a pressão de um bar e a temperatura a aproximadamente 20 ° C .

Veja também

Bibliografia

Danielle Baeyens-Volant, Pascal Laurent e Nathalie Warzée, Química geral: exercícios e métodos , Dunod ,2019, 384 p. ( ISBN 978-2-10-080272-2 , leitura online ) , p. 189.
Michel Lagière, Física dos fluidos industriais: conceitos fundamentais e aplicações numéricas , Paris, Éditions Technip,1996, 394 p. ( ISBN 2-7108-0701-7 , leia online ) , p. 122.

links externos

Lei de Avogadro sobre a Biblioteca Virtual Allô Prof.
Avogadro, sua constante: entre o mito e a realidade , eduscol.
Olivier Perrot ( IUT de Saint-Omer Dunkerque , Departamento de Engenharia Térmica e de Energia), “ Cours de thermodynamique ” [PDF] , 2010-2011 (acessado em 30 de abril de 2021 ) .

Referências

Steven S. Zumdahl ( trad. Do inglês), Química 4ª edição (VO), Química Geral (VF). , Paris / Bruxelles / Anjou (Quebec), De Boeck Université (editora francesa).,1999, 502 p. ( ISBN 978-2-8041-3123-4 e 2-8041-3123-8 ) , p. 46.
Amadeo Avogadro , " Uma tentativa de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções pelas quais elas entram nessas combinações ", Journal of Physics, Chemistry, and Natural History , vol. 73,Julho de 1811, p. 58-76.
André-Marie Ampère , “ Carta de M. Ampère a M. le comte Berthollet sobre a determinação das proporções em que os corpos se combinam de acordo com o número e o respectivo arranjo das moléculas das quais as partes integrantes são compostas ”, Annales de Chemistry , vol. 90, n o 1,1814, p. 43-86.