Sulfeto de ferro (II) | |
__ Fe 2+ __ S 2- Estrutura de sulfeto de ferro (II) |
|
Identificação | |
---|---|
Nome IUPAC | Sulfeto de ferro (II) |
Sinônimos |
sulfureto de ferro, sulfureto ferroso, sulfureto de ferro preto |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.881 |
N o EC | 215-268-6 |
PubChem | |
Aparência | Cinza de carvão sólido a preto metálico na aparência com cristais planos ou em forma de haste |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta | FeS |
Massa molar | 87,91 ± 0,007 g / mol Fe 63,53%, S 36,48%, |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 1.195 ° C |
Solubilidade | Ks = 10 -16,4 |
Massa volumica | 4,84 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Termoquímica | |
S 0 sólido | 60,3 J · K -1 · mol -1 a 25 ° C |
Δ f H 0 sólido | -100,0 kJ · mol -1 a 25 ° C |
Δ fus H ° | 31,5 kJ · mol -1 a 1188 ° C |
C p | 50,5 J · K -1 · mol -1 ( 25 ° C , cristais) |
Cristalografia | |
Estrutura típica | NiAs |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O sulfeto de ferro (II) , também conhecido como sulfeto ferroso , é o composto químico de fórmula FeS. Como o óxido de ferro (II) , é um composto não estequiométrico . É pirofórico (inflama espontaneamente no ar) em um estado pulverulento .
Existem várias variedades de sulfuretos de ferro, que diferem entre si em sua estequiometria e propriedades, apresentando certas analogias com os óxidos correspondentes:
O sulfeto de ferro (III) da fórmula Fe 2 O 3, é bastante instável e tende a se dissociar em enxofre e sulfeto de ferro (II).
No laboratório, o sulfeto de ferro (II) pode ser obtido pela reação direta de ferro elementar e enxofre , em uma reação exotérmica :
Fe + S → FeSSulfeto de ferro (II) reage com ácido clorídrico para dar cloreto de ferro (II) e sulfeto de hidrogênio :
FeS + 2 HCl → FeCl 2+ H 2 SEm um ambiente hipóxico , as bactérias redutoras de sulfato podem degradar a matéria orgânica oxidando-a com sulfatos dissolvidos em água, que libera sulfeto de hidrogênio, que pode reagir com íons metálicos dissolvidos para produzir sulfetos de metais insolúveis; esses compostos, como o sulfeto de ferro (II), costumam ser marrons ou pretos, conferindo uma cor escura ao ambiente em que são depositados.
A presença de um precipitado negro de sulfeto de ferro (II) em meio de cultura rico em ferro ( ágar-ágar , ferro e peptona ) permite identificar os microrganismos que metabolizam a cisteína por meio da cisteína desulfidrase , enzima que libera sulfeto de hidrogênio. , que reage com o citrato de ferro para formar sulfeto de ferro (II).
A mesma reação entre H 2 Se o ferro ocorre durante o cozimento de ovos cozidos , na interface entre a gema e a clara : o ferro da gema oxida em contato com o sulfeto de hidrogênio liberado pelo cozimento da clara para formar uma camada acastanhada de ferro sulfuroso ( II) em contato entre as duas partes do ovo.