Copernicium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Cn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Copernicium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 112 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 7 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos |
Metal de transição ou metal pobre |
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Configuração eletronica | [ Rn ] 5 f 14 6 d 10 7 s 2 (simulação) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | [285] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 122 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 1 154,9 kJ · mol -1 | 3 e : 3 164,7 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 e : 2 170,0 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Talvez gasoso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 23,7 g · cm -3 (previsão) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Centrado cúbico (previsão) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 84+112 -108 ° C |
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Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioelemento com atividade notável |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O copernicium ( símbolo Cn ) é o elemento químico de número atômico 112. É o unúnbio (Uub) do nome sistemático da IUPAC , e ainda é chamado de elemento 112 na literatura. Foi sintetizado pela primeira vez em 9 de fevereiro de 1996 pela reação 208 Pb ( 70 Zn , n ) 277 Cn na Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt , Alemanha , e sua identificação foi validada pela IUPAC em maio de 2009 . Recebeu seu nome definitivo em fevereiro de 2010 em homenagem a Nicolau Copérnico .
É um transactinídeo altamente radioativo, o isótopo mais estável conhecido, 285 Cn, tem meia-vida de 29 s . Localizado sob o mercúrio na tabela periódica dos elementos , pertenceria ao bloco d . Ao contrário dos outros elementos do grupo 12 , que são metais pobres , que poderia ser um metal de transição , devido a relativistas efeitos estabilizantes da subcamada electrónico s em detrimento do d subcamada : o catião Cn 2+ teria, portanto, a configuração electrónica [Rn ] 5f 14 6d 8 7s 2 . Copernicium seria muito volátil e não está excluído que possa ser gasoso em condições normais de temperatura e pressão .
Copernicium foi sintetizado pela primeira vez em 9 de fevereiro de 1996, em Darmstadt , Alemanha , no GSI ( Gesellschaft für Schwerionenforschung ). Foi obtido bombardeando um alvo de chumbo 208 com íons de zinco 70 , em um experimento onde um único átomo foi produzido:
70O GSI confirmou seus resultados por Maio de 2000com a síntese de um segundo átomo de 277 Cn.
O experimento foi reproduzido em 2004 na RIKEN e resultou na síntese de dois novos átomos, confirmando os dados experimentais coletados na Alemanha.
O estado da arte na produção de isótopos de copernicium pode ser resumido pela seguinte tabela:
Íon | Alvo | Isótopo | Status de experiência |
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70 Zn | 208 Pb | 278 Cn | Sucesso |
50 Ti | 232 th | 282 Cn | Reação não tentada |
48 Ca | 238 U | 286 Cn | Sucesso |
48 Ca | 242 Pu | 283 Cn | Sucesso |
40 Ar | 244 Pu | 284 Cn | Reação não tentada |
36 S | 248 cm | 284 Cn | Reação não tentada |
30 se | 249 Cf | 279 Cn | Reação não tentada |
O primeiro isótopo a ser sintetizado é 277 Cn em 1996. Seis radioisótopos são conhecidos, de 277 Cn a 285 Cn e possivelmente dois isômeros nucleares (não confirmados). O isótopo de vida mais longa confirmado é 285 Cn com meia-vida de 29 segundos.
As propriedades químicas do copernicium foram particularmente estudadas seguindo indicações de que ele exibe os efeitos relativísticos mais perceptíveis entre todos os elementos do período 7 . Sua configuração eletrônica para o estado fundamental sendo [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 , pertence ao Grupo 12 da tabela periódica e, portanto, deve se comportar como o mercúrio e formar compostos binários com metais nobres como o ouro . Assim, foi feita uma tentativa de caracterizar a entalpia de adsorção de átomos de copernício em superfícies de ouro em várias temperaturas. Levando em consideração a estabilização relativística dos elétrons 7s, o copernicium exibe propriedades que lembram as de um gás nobre como o radônio . Assim, procuramos medir as diferenças nas características de adsorção entre copernicium, mercúrio e radônio.
O primeiro experimento foi realizado usando a reação 238 U ( 48 Ca , 3 n ) 283 Cn. A detecção foi baseada nos produtos de fissão espontânea do isótopo original , com meia-vida de 5 min . A análise dos dados mostrou que o copernício era mais volátil do que o mercúrio e exibia propriedades de gases nobres. No entanto, a incerteza quanto à síntese de copernicium 283 lançou dúvidas sobre esses resultados. Portanto, estudos adicionais foram realizados gerando este isótopo como um produto de decaimento do flerovium 287 , após a reação 242 Pu ( 48 Ca , 3 n ) 287 Fl . Dois átomos de copernicium 283 foram identificados durante este experimento, cujas propriedades de adsorção determinaram que copernicium formas ligações metal-metal fracas com ouro, tornando-o um homólogo mais volátil de mercúrio, e o coloca resolutamente no grupo 12 .
Esse experimento foi repetido em abril de 2007, possibilitando a identificação de três novos átomos de copernicium. As propriedades de adsorção do copernicium foram confirmadas e estão totalmente de acordo com a sua posição como o membro mais pesado do Grupo 12 . Esses experimentos também permitiram a primeira estimativa do ponto de ebulição do copernício: 84+112
-108 ° C , o que pode torná-lo um gás em condições normais de temperatura e pressão.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |