Iodo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cristais de iodo formados por condensação . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | eu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Iodo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 53 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Halogênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 126,90447 ± 0,00003 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 140 pm ( 115 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 139 ± 15h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | ± 1, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 2,66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido forte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 10,45126 eV | 2 e : 19,1313 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 ° : 33 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrópico no estado padrão | Diodo I 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica |
11,27 g · l -1 (gás), 4,93 g · cm -3 (sólido, 20 ° C ) |
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Sistema de cristal | Ortorrômbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | cinza púrpura escuro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 113,7 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 184,4 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 7,824 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 20,752 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura critica | 546 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 25,72 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 145 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 8,0 × 10 -8 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 0,449 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade | chão. na amônia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS |
elemento) (diodo) |
(||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-442-4 ( diodo ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diodo I 2 :
Aviso H315 , H319 , H335 , H372 , H400 , H312 + H332 , P273 , P314 , P302 + P352 e P305 + P351 + P338 H315 : Provoca irritação cutânea H319 : Provoca irritação ocular grave H335 : Pode irritar o trato respiratório H372 : Provoca danos aos órgãos (liste todos os órgãos afetados, se conhecido) como resultado de exposição repetida ou exposição prolongada (indicar via de exposição se for provado conclusivamente que nenhuma outra via de exposição causa o mesmo perigo) H400 : Muito tóxico para os organismos aquáticos H312 + H332 : Nocivo em contato com a pele ou por inalação. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. P314 : Consulte um médico se não se sentir bem. P302 + P352 : Em caso de contacto com a pele: lavar com sabonete e água abundantes. P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as estiver usando e elas podem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diodo I 2 :
86 : corrosivo ou com menor grau de corrosividade e tóxico Número ONU : 3495 : Classe: 8 Rótulos: 8 : Substâncias corrosivas 6.1 : Substâncias tóxicas Embalagem: Grupo de embalagem III : substâncias de baixo perigo. |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O iodo é o elemento químico do número atômico 53, símbolo I. É um membro da família dos halogênios .
É um elemento relativamente raro no ambiente natural, chegando a 47 ª na crosta terrestre . Como outros halogênios, é encontrado principalmente na forma diatômica I 2Correspondendo ao di - iodo , cinza metálico sólido com vapores roxos comumente chamados de "iodo" abuso da linguagem. Seu nome vem do grego ἰώδης que significa “cor do violeta”. Foi assim batizada por Gay-Lussac após a descoberta, em 1811, pelo químico Bernard Courtois, de uma substância então desconhecida proveniente de algas destinadas à produção de salitre durante as guerras napoleônicas .
É o oligoelemento mais pesado encontrado na maioria das formas de vida - apenas o tungstênio , usado como cofator por algumas bactérias , tem uma massa atômica mais alta . Sua baixa toxicidade e a facilidade com que se liga a compostos orgânicos combinados com sua alta massa atômica o tornaram um agente de contraste amplamente utilizado em radiografia .
Em animais e humanos, tanto o excesso quanto a deficiência de iodo estão associados a patologias graves. A falta de iodo inibe o crescimento, pode ser a causa do aparecimento de "nódulos" na tireóide . A deficiência grave pode causar vários transtornos mentais ( cretinismo , especialmente observado anteriormente em populações distantes de regiões marítimas, especialmente nas montanhas).
O iodo é um componente dos hormônios da tireoide , sintetizado pela glândula tireoide . Os radioisótopos de iodo são, portanto, propensos a causar câncer de tireoide quando absorvidos pelo corpo. O iodo-131 , devido à sua radioatividade β , é, portanto , um dos produtos da fissão mais carcinogênicos nucleares disponíveis.
Os "comprimidos de iodo" usados para saturar a tireóide em caso de contaminação em 131 durante um acidente nuclear normalmente contêm 65 ou 130 mg de iodeto de potássio ; eles devem ser tomados logo após o acidente. Certas moléculas (tóxicas) diminuem ou bloqueiam a entrada de iodo na tireóide, incluindo nitratos , percloratos e tiocianatos chamados de “ goitrogênios ” (com possíveis efeitos cumulativos).
O iodo foi descoberto em 1811 pelo químico e fabricante do salitre Bernard Courtois nas cinzas das algas. Courtois suspeita da natureza elementar da substância que descobre, mas será necessário aguardar as conclusões de Gay Lussac e Davy, que quase simultaneamente confirmam que se trata de um novo elemento. Ele foi nomeado assim por Gay Lussac em uma publicação de1 ° de agosto de 1814, do grego ἰοειδής / ioeidḗs ("púrpura") devido à cor de seu vapor quando aquecido.
O iodo é pouco solúvel em água, mas seus sais (iodetos, iodatos) são muito mais solúveis , e a concentração de iodo é maior na água do mar do que nas rochas, em torno de 50 contra 40 ppb .
O iodo adota uma ampla variedade de estados de oxidação : essencialmente -1 , +1, +3, +5 e +7. Na prática, é o estado de oxidação -1 que é o mais significativo: é o do íon iodeto I - , presente nos sais de iodo e nos compostos organo-iodo.
Entre os minerais que contêm iodo, encontra-se a nitratina presente em certas rochas sedimentares como o caliche do Chile . Algumas algas grandes ( kelp ) também são ricas em iodo, entre 0,03 e até 5% do peso seco. Possuem equipamentos enzimáticos (tipo haloperoxidase (en) ) que garantem, por um lado, a captação de iodetos da água do mar que se acumulam preferencialmente na parede celular exposta a estresses bióticos ( epífitas , bactérias) e abióticos. (Exposição a UVs, dessecação durante marés, estresse térmico e osmótico), por outro lado a biossíntese de compostos voláteis de iodo (fenômeno da iodovolatilização na origem da condensação da água da nuvem e do famoso “ar iodado”) constituindo, muito provavelmente, uma estratégia desenvolvida pelas algas para se defender contra essas tensões. As bactérias do solo também participam do ciclo biogeoquímico do iodo, que ocorre na floresta .
O diiodo é, nas condições padrão de temperatura e pressão , um sólido cinza-escuro com flocos metálicos roxos compostos por moléculas homonucleares I 2. É sublima lentamente desde a temperatura ambiente, funde a 113,7 ° C e entra em ebulição a 184,3 ° C , formando um gás roxo muito irritante.
O iodo disponível no mercado geralmente contém muitas impurezas, que podem ser removidas por sublimação . Também pode ser preparado na forma ultra pura pela reação de iodeto de potássio KI com sulfato de cobre CuSO 4, que começa dando iodeto de cobre (II) CuI 2, que se decompõe espontaneamente em iodeto de cobre (I) CuI e diodo I 2 :
Cu 2+ + 2 I - → CuI 2, 2 CuI 2→ 2 CuI + I 2.Existem outros métodos para isolar o iodo em laboratório, por exemplo a oxidação do íon iodeto I - em iodeto de hidrogênio HI no dióxido de manganês MnO 2.
O íon iodeto I - reage reversivelmente com o iodo I 2para formar o íon triiodeto I 3 -.
Em geral, existem íons poliiodeto da fórmula genérica I n m -, como I 5 -ou I 8 2−.
O iodeto oxida lentamente sob a influência do oxigênio da atmosfera , liberando diiodo . Isso é o que gradualmente dá uma tonalidade amarela durante o envelhecimento dos sais de iodeto e compostos de organoiodo. É também o que causa o esgotamento dos sais iodados de iodo quando expostos ao ar livre; alguns sais são enriquecidos em iodo com íons iodato IO 3 -ao invés de íons iodeto - para evitar essa perda de iodo ao longo do tempo.
O iodo oxida e é facilmente reduzido. A reação redox mais comum é a interconversão das espécies I - e I 2, por exemplo, com cloro Cl 2e dióxido de manganês MnO 2 :
2 I - + Cl 2→ I 2+ 2 Cl - . 2 I - + 4 H + + MnO 2→ I 2+ 2 H 2 O+ Mn 2+ .O iodo é reduzido a iodeto de hidrogênio HI por sulfeto de hidrogênio H 2 Se hidrazina N 2 H 4 :
I 2+ H 2 S→ 2 HI + 1/8 S 8. 2 I 2+ N 2 H 4→ 4 HI + N 2.O iodo forma uma solução azul intensa quando dissolvido em ácido sulfúrico fumegante ( oleum 65%). Esta cor azul é devido ao cátion I 2 +resultante da oxidação por trióxido de enxofre SO 3 :
2 I 2+ 2 SO 3+ H 2 SO 4→ 2 I 2 ++ SO 2+ 2 HSO 4 -.O cátion I 2 +também é formado durante a oxidação do diodo pelo antimônio pentafluoreto SbF 5ou por pentafluoreto de tântalo (en) TaF 5formando cristais azuis profundos de I 2 + Sb 2 F 11 -ou de I 2 + Ta 2 F 11 -respectivamente. As soluções desses sais ficam vermelhas abaixo de −60 ° C devido à formação do cátion I 4 2+ :
2 I 2 + I 4 2+.Em um ambiente mais básico , I 4 2+é desproporcional I- 3 +e um composto de iodo (III). Um excesso de iodo então reage com I 3 +para formar o cátion I 5 +(verde) então I 15 3+ (Preto).
Os óxidos de iodo mais conhecidos são os ânions IO 3 -e IO 4 -, mas outros óxidos são conhecidos, como pentóxido de di-iodo (en) I 2 O 5, Um oxidante forte que também é o anidrido do ácido iódico HIO 3.
Ao contrário do cloro , a formação do íon hipoiodoso IO - em solução aquosa neutra de iodo é insignificante:
I 2+ H 2 S H + + I - + HIO ( K = 2,0 × 10 −13 ).Em solução básica , por exemplo, com hidróxido de sódio NaOH, iodo I 2dá iodeto I - e iodato IO 3 - em duas etapas. :
I 2+ 2 OH - → I - + IO - + H 2 O( K = 30). 3 IO - → 2 I - + IO 3 -( K = 10 20 ).Em química inorgânica, são usados derivados orgânicos do íon hypoiodeux ( ácido 2-iodoxybenzoico e periodinano de Dess-Martin ).
O ácido iódico HIO 3, ácido periódico HIO 4e seus sais são oxidantes fortes e são usados em síntese orgânica . O diodo I 2é oxidado em iodato IO 3 -por ácido nítrico HNO 3bem como por cloratos ClO 3 - :
I 2+ 10 HNO 3→ 2 HIO 3+ 10 NO 24 + H 2 O. I 2+ 2 ClO 3 -→ 2 IO 3 -+ Cl 2.O iodo forma compostos com todos os elementos, exceto gases nobres . O ácido iodídrico , solução aquosa de hidrogénio iodeto de HI, é um reagente industrial importante, quando utilizado em particular como um co- catalisador no processo cativa para a produção de ácido acético CH 3 COOH.
Embora menos eletronegativo do que outros halogênios , o iodo reage violentamente com certos metais , como o alumínio :
3 I 2+ 2 Al → 2 AlI 3.Essa reação libera 314 kJ por mol de alumínio, valor próximo ao da termite (da ordem de 425 kJ · mol -1 ). Esta reação começa espontaneamente e não fica confinada em volume devido à nuvem de iodo causada pelas altas temperaturas.
Também emprega tetraiodeto de titânio (en) TiI 4e iodeto de alumínio (in) AlI 3para produzir butadieno H 2 C = CH 2 –CH 2 = CH 2, que é usado para fazer muitos materiais, como elastômeros ( borrachas sintéticas).
Sais de metais alcalinos são sólidos incolores muito solúvel em água, e iodeto de potássio Kl é uma fonte conveniente de iodeto de I - iões , menos higroscópico do que o iodeto de sódio Nal e, portanto, mais fácil de manusear. Esses dois sais são usados principalmente para produzir sal iodado destinado a prevenir a deficiência de iodo em populações remotas das áreas costeiras. O iodeto de sódio é particularmente usado para realizar a reação de Finkelstein porque é mais solúvel em acetona do que o iodeto de potássio; nesta reação, um cloreto de alquila é convertido em iodeto de alquila , uma reação apoiada pelo fato de que o cloreto de sódio produzido durante a reação é insolúvel em acetona:
R –Cl (acetona)+ NaI (acetona)→ R –I (acetona)+ NaCl (s) ↓. Compostos interhalogênicosVários compostos interhalogênicos envolvem iodo, em particular monocloreto de iodo ICl, tricloreto de iodo ICl 3, pentafluoreto de iodo IF 5e heptafluoreto de iodo IF 7, que são exemplos clássicos de moléculas hipervalentes com ligações 3c-4e assim que contêm mais de dois átomos.
Organismos marinhos, microrganismos em campos de arroz e a combustão de matéria orgânica liberam na atmosfera terrestre aproximadamente 214.000 t por ano de iodometano CH 3 I (comumente referido como iodeto de metila), oxidado rapidamente como parte de um “ciclo de iodo” geral.
Iodometano e um pequeno número de outros compostos de organoiodo - como diiodometano CH 2 I 2(iodeto de metileno), triiodometano CHI 3(iodofórmio) e tetraiodometano CI 4(tetraiodeto de carbono) - desempenha um papel nas reações de síntese industrial devido à facilidade com que a ligação C - I se forma e se quebra: é a mais fraca das ligações carbono - halogênio , a intensidade destas últimas sendo arranjadas na ordem da eletronegatividade dos halogênios, isto é, flúor > cloro > bromo > iodo , e na ordem inversa de seu raio atômico e o comprimento da ligação C– X (onde X representa qualquer halogênio); a fraqueza desta ligação muitas vezes dá uma tonalidade amarela aos compostos de organoiodo devido às impurezas do diiodo I 2.
Esses compostos são muito densos devido ao átomo de iodo: a densidade do iodometano a 20 ° C é 2,28 g · cm -3 , o diiodometano é 3325 g · cm -3 .
Quase todos os compostos de organoiodo têm um íon iodeto ligado a um átomo de carbono e são geralmente classificados como iodetos. No entanto, os organoiodos raros apresentam o iodo em um estado de oxidação superior (III ou V). Eles são chamados de periodano ou mais frequentemente, devido ao termo em inglês, periodinano e geralmente são oxidantes suaves como o ácido 2-iodoxibenzóico (IBX).
Os compostos organopoliiodados podem ser usados como agentes de contraste na fluoroscopia , uma técnica de imagem médica , aproveitando a absorção dos raios X pelo núcleo dos átomos de iodo devido à sua alta massa atômica . A maioria desses agentes são derivados de 1,3,5-triiodobenzeno e contêm quase 50% de iodo em massa; o ioversol é um exemplo de tais agentes de contraste.
Do ponto de vista médico , os compostos biológicos de iodo mais importantes na fisiologia humana são os hormônios da tireoide : tiroxina (T 4) e triiodotironina (T 3), que atuam em quase todas as células do corpo aumentando o metabolismo basal , a biossíntese de proteínas , o crescimento dos ossos longos (em conjunto com o hormônio do crescimento ), o desenvolvimento neural e a sensibilidade às catecolaminas , como a adrenalina .
O iodo tem 37 isótopos conhecidos, com números de massa variando entre 108 e 144, e 16 isômeros nucleares . Dentre esses isótopos, apenas 127 I é estável e representa todo o iodo natural, tornando o iodo um elemento monoisotópico e um elemento mononucleídico . Sua massa atômica padrão é, portanto, a massa isotópica de 127 I, ou 126,904 47 (3) u .
O iodeto de potássio natural, iodo base 127 estável pode ser usado em várias formas (comprimidos para efeito progressivo na dita solução saturada "SSKI" de emergência) para saturar temporariamente a capacidade de absorção de iodo da tireoide a fim de bloquear por algumas horas o possível captação de iodo-131 nesta glândula; este é particularmente o caso para prevenir as consequências da precipitação de iodo radioativo de uma bomba A ou de um acidente nuclear .
As doses de iodeto de potássio recomendadas pela OMS para emissão de iodo radioativo não ultrapassam 130 mg / dia acima de 12 anos e 65 mg / dia acima de 3 anos; a partir dos 40 anos, por outro lado, o uso preventivo de comprimidos de iodeto de potássio não é recomendado - só é recomendado em caso de contaminação efetiva que justifique a proteção da tireoide - porque os efeitos adversos do iodeto de potássio aumentam com a idade e podem exceder os efeitos protetores deste composto.
A proteção oferecida pelos comprimidos de iodeto de potássio é máxima cerca de duas horas após a ingestão e termina após um dia.
Apenas dois tipos de fontes naturais de iodo são explorados comercialmente: o caliche no Chile e as salmouras ricas em iodo de campos de petróleo e gás , principalmente no Japão e nos Estados Unidos . As reservas mundiais de iodo foram estimadas em 15 milhões de toneladas no final de 2010, incluindo 9 milhões no Chile , 5 milhões no Japão e 250.000 nos Estados Unidos .
Graças a esse recurso, o Chile foi o principal produtor de iodo em 2010 - cerca de 18.000 t , ou 62% da produção mundial publicada.
A produção de iodo dos EUA é mantida em sigilo pelo USGS , enquanto a do Japão foi de cerca de 9.800 t em 2010, ou quase 34% da produção mundial publicada. O preço do iodo industrial aumentou acentuadamente em 2011, cerca de 40%.
A medicina tradicional chinesa já havia constatado que o pó após a queima da esponja marinha (rica em iodo) ajuda no combate ao bócio, muito antes de se ter mostrado na Europa (em 1830) que o iodo tinha esse efeito. A última conclusão foi também seguida por uma série de envenenamentos devido ao uso excessivo e / ou iodo muito entusiasmo (no meio da XIX th século F Rilliet entendido que estes envenenamentos foram causados por iodo "administrado em pequenas doses durante um longo período de tempo contínuo" mas essas intoxicações foram sérias o suficiente para desacreditar e depois abandonar a profilaxia com iodo por várias décadas ... Até que Eugen Baumann mostrou (em 1896 ) que a tireoide normalmente contém um composto orgânico. Essa descoberta revive o tratamento e a prevenção do bócio com iodo, após entendeu-se que se trata de um oligoelemento que só deve ser absorvido em pequenas quantidades. Otto Bayard foi o primeiro a misturar iodo com sal de cozinha para combater as deficiências das populações montanhosas; sua ação foi empreendida pela Suíça e depois por outros países, iniciar a profilaxia com iodo . Prem Primeira Guerra Mundial , em 1917, o sal iodado distribuído em áreas de bócio e bócio mostrou-se eficaz na prevenção do bócio endêmico e do risco de cretinismo.
O iodo é usado principalmente para catalisar a produção de ácido acético CH 3 COOHpelo processo Monsanto e pelo processo Cativa . Nestes processos, que atendem à demanda mundial por ácido acético , o ácido iodídrico HI converte metanol CH 3 OHem iodeto de metila CH 3 I, Que é então carbonilado em iodeto acetil CH 3 IOC, que é finalmente hidrolisado em ácido acético e ácido iodídrico, que é regenerado.
Uma fração significativa do iodo produzido mundialmente é usado como EDDI (diiodeto de etilenodiamônio ) I - H 3 N + –CH 2 –CH 2 –NH 3 + I -como suplemento alimentar destinado à pecuária e animais domésticos , a fim de prevenir a deficiência de iodo nesses animais.
Uma lâmpada incandescente que contém um gás inerte e iodo ou iodeto de metila. Devido à sua temperatura muito elevada, parte do filamento de tungstênio evapora e um depósito metálico se forma na parede do bulbo. Este então reage com o iodo para formar iodetos de metal voláteis. Esses compostos são destruídos ao entrar em contato com o filamento, permitindo que o metal retorne à sua origem. Isso aumenta a vida útil e aumenta a temperatura operacional.
Um filamento de temperatura mais alta fornece uma luz mais branca (vantagem), mas emite uma alta proporção de ultravioleta (desvantagem). Para resistir a altas temperaturas, o bulbo é feito de vidro de sílica, geralmente quartzo fundido, transparente aos raios ultravioleta. Uma tela de vidro comum (que filtra os raios ultravioleta) é essencial ao redor do bulbo "halógeno" para evitar que o sódio do suor dos dedos catalise uma recristalização da sílica que destruiria o bulbo.
Também é usado brometo de metila CH 3 Brou dibrometo de metila CH 2 Br 2.
Lâmpadas contendo halogenetos (em particular iodetos) de terras raras ( ítrio , disprósio , escândio , tálio ), bem como outros metais ( índio , lítio ) e mercúrio sob pressão. O arco elétrico produzido excita a combinação de átomos de metal para recriar a " luz do dia ".
As principais empresas farmacêuticas que produzem agentes de contraste são Guerbet (França), Schering (Alemanha), Squibb (EUA), Bracco (Itália).
A maior parte do iodo é de origem marinha. Devido à precipitação, é encontrado de forma desigual no solo e, portanto, nas diferentes plantas consumidas. A fonte de iodo na dieta dos países europeus e dos Estados Unidos é encontrada principalmente em peixes, frutos do mar e algas marinhas.
O iodo é absorvido na forma de íons no estômago e duodeno. É armazenado principalmente na tireóide e excretado na urina. Também foi demonstrado que "há uma inter-relação muito próxima entre o metabolismo do selênio e o do iodo"
O iodo é um oligoelemento essencial para a vida humana. A necessidade diária para adultos é em torno de 150 µg , mais para gestantes ( 200 a 290 µg ). É usado exclusivamente para produzir hormônios da tireoide, incluindo a tiroxina . Muitas vezes é adicionado ao sal de cozinha ( sal iodado ), às vezes ao leite (no Reino Unido em particular) para evitar qualquer deficiência (ver também a tabela de alimentos ricos em iodo ). A absorção diária está entre 0,05 e 0,1 mg . Para toda a vida, a necessidade de iodo é de cerca de 2 a 4 gramas , quase o equivalente a uma colher de chá. É bastante baixo, mas permanece formidável porque nosso corpo não sabe como armazenar este oligoelemento por muito tempo.
Sua ausência causa turgor na glândula tireoide, que se manifesta como bócio . A deficiência de iodo causa retardo de crescimento e vários transtornos mentais.
As regiões montanhosas podem ter baixo teor de iodo devido à lixiviação dos solos por geleiras antigas. Casos de deformidade e nanismo eram, portanto, frequentes entre as populações de camponeses alpinos. Nos Alpes , a população isolada dos vales era muito mais afetada por distúrbios ligados à deficiência de iodo. A primeira definição de "cretino goitrous" é dada na Reasoned Encyclopedia of Sciences, Arts and Crafts (1754) por Diderot. A expressão "idiota alpino" é comum. O cretinismo é uma forma de retardo mental e degeneração física associada a uma tireoide hipoativa.
O iodo é essencial para a maturação do sistema nervoso do feto. A deficiência pode afetar o desenvolvimento do cérebro.
Em 2007, quase dois bilhões de pessoas, incluindo um terço em idade escolar, tinham déficit de iodo, o que o tornava um dos maiores problemas de saúde pública. Uma das maneiras de combater isso é adicionar iodo ao sal para consumo.
A perda de iodo durante o cozimento varia dependendo do tipo de cozimento e do tempo de cozimento.
perda de iodo em% | |
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ebulição | 37 a 40% |
assar | 10% |
fritar | 10% a 27% |
cozinhando no microondas | 27% |
cozinhar sob pressão | 22% |
vapor | 20% |
Por exemplo, para o sal de mesa enriquecido com iodo, é recomendável adicioná-lo após o cozimento e não durante o cozimento.
Um estudo mostrou que depois de aberta a caixa de sal, após 20 a 40 dias, metade do iodo contido no sal desapareceu por sublimação.
Um estudo mostrou que a pasteurização (HTST ou pasteurização flash) reduz o conteúdo de iodo no leite em 52%. A esterilização do leite, por outro lado, não reduziu a quantidade de iodo no leite.
O diodo I 2dissolvido em etanol (" tintura de iodo ") ou em uma solução aquosa de iodeto de potássio KI ( solução de Lugol ) também é usado em farmácia e hospital como poderoso anti-séptico . Deixa marcas amarelas escuras características na pele. Existem também compostos orgânicos onde o iodo é ligado, como iodo povidona ( Betadine ou Iso-betadine ). O álcool iodado a 1% está listado no Formulário Nacional da França, suplemento da Farmacopeia.
O iodo radioativo 131 I pode ser acidentalmente liberado de um reator nuclear . É assimilado com alimentos ou água contaminados e se fixa à glândula tireóide . A ingestão de comprimidos de iodeto de potássio ( 130 mg por dia para um adulto, 65 mg para uma criança menor de 12 anos) satura a tireoide e evita a absorção de iodo pelo corpo durante a exposição ao iodo radioativo: esta instrução de segurança é especialmente válida para crianças e mulheres grávidas ou amamentando, sendo maiores os riscos de câncer de tireoide; depois dos 40 anos, o uso de iodeto de potássio torna-se questionável, o equilíbrio benefício / risco não é mais tão favorável.
Na França, durante a última campanha de distribuição preventiva, cerca de 52% dos indivíduos localizados em um raio de 10 km ao redor das usinas nucleares foram às farmácias para retirar seus comprimidos de iodeto de potássio.
Muitos compostos químicos contendo iodo são usados na medicina e / ou no local de trabalho (indústria, química, medicina). A penetração no corpo pode ser através das vias respiratórias, da pele ou do trato digestivo. O iodo (exceto em baixas doses) é nocivo por inalação, por ingestão e em altas doses em contato com a pele.
A sobrecarga de iodo iatrogênica (ou seja, induzida por iodo medicamentoso) é mais frequentemente devido a um acidente médico relacionado ao uso inadequado de drogas.
O abuso de suplementos alimentares iodados também pode estar envolvido.
Certos ambientes profissionais também são uma fonte de contaminação interna (por exemplo, fabricação de telas de câmeras gama a partir de cristais de iodeto de sódio e césio, particularmente na fase de usinagem e polimento em uma sala seca.
A sobrecarga de iodo pode então causar (ou simplesmente revelar) alterações no funcionamento da tireoide (hipo ou hipertireoidismo), mas também pode ter efeitos tóxicos em alguns pacientes, que podem, por exemplo, resultar do uso de um desinfetante rico em iodo ( betadina, por exemplo) em queimaduras graves, iodo passando em grande quantidade no sangue e na linfa do paciente, sendo capaz de induzir uma acidose metabólica grave ou mais raramente uma insuficiência renal aguda (com necrose tubular aguda ) em pacientes tratados abundantemente com um produto iodado em as membranas mucosas . A literatura também cita casos de intoxicação maciça induzida por irrigações profundas e prolongadas de feridas com betadine.
Para saber desde quando há excesso ou anomalia, é necessário conhecer o conteúdo “normal” de iodo no cabelo, unhas, urina (iodemia), sangue…. Esses parâmetros estão começando a ser mais conhecidos e estão particularmente em linha com o conceito de " perfil metálico " (médio ou individual)
Como o iodo é um oligoelemento ativo da tireoide em doses muito baixas, o risco de intoxicação por iodo (e hipotireoidismo secundário) justifica a proibição formal do uso de desinfetantes de iodo em pessoas mais vulneráveis a overdoses, como recém - nascidos e, a fortiori , bebês prematuros . como em mulheres grávidas e amamentando.
Alergia ao iodoAlgumas pessoas podem ser alérgicas a produtos que contenham iodo, como o agente de contraste injetado para exames de raio-x ou mesmo certos frutos do mar . Assim, espalhou-se a idéia de que alguém poderia ser alérgico a iodo. Na realidade, isto é impossível: é aos compostos de iodo que se pode ser alérgico, mas nunca ao elemento, que é utilizado em particular na composição de certas hormonas da tiróide.
Todos os produtos que podem induzir uma alergia ao iodo contêm iodo, mas são substâncias diferentes que estão envolvidas no caso de alergia. Para betadine , iodo povidona (o veículo do iodo) é responsável. Para meios de contraste iodados, a osmolalidade é questionada, e para frutos do mar (peixes e crustáceos), são proteínas musculares. Portanto, não há reação cruzada ou fatores de risco. Além disso, não há relato de alergia ao usar solução alcoólica ou aquosa de iodo, como solução de Lugol, tintura de iodo , etc.
O iodo, como outros halogênios ( flúor , cloro , mas acima de tudo bromo ), parece estar envolvido no fenômeno das chuvas de mercúrio , que contaminaram maciçamente o permafrost ártico com mercúrio .
"Página 192 - Dasgupta et al. relatam que leva entre 20 e 40 dias para que um recipiente aberto de sal iodado perca metade de seu iodo. "
“O presente estudo é o primeiro a investigar esse efeito; e ao contrário de nossas previsões, o aquecimento durante a esterilização não diminuiu a concentração de iodo no leite. "
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4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
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