Hidróxido de bário | |
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Identificação | |
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N o CAS |
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(anidro)
N o ECHA | 100.037.470 |
N o EC | 241-234-5 |
Aparência | branco sólido |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta |
Ba ( OH ) 2 mono-hidratado Ba (OH) 2 .H 2 O octahidratado Ba (OH) 2 .8H 2 O |
Massa molar | 171,342 ± 0,008 g / mol H 1,18%, Ba 80,15%, O 18,68%, |
pKa | 14 |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | Ba (OH) 2 octo-hidratado 351,15 K ( 78 ° C ) |
T ° fervendo | Ba (OH) 2 octo-hidratado 351,15 K ( 78 ° C ) |
Solubilidade | em água, para Ba (OH) 2 8 H 2 O, 34,8 g · L -1 a ( 20 ° C ) |
Massa volumica | 2,20 × 10³ kg / m ³ (anidro) 3,74 × 10³ kg / m ³ (monohidrato) |
Termoquímica | |
S 0 sólido | ~ 100 J / mol K |
Δ f H 0 sólido | -945,5 kJ / mol |
Precauções | |
WHMIS | |
![]() D1B, D2B, D1B : Material tóxico que causa efeitos imediatos graves letalidade aguda: oral DL50 (rato) = 308 mg · kg -1 D2B : Material tóxico com outros efeitos tóxicos irritação ocular em animais Divulgação em 1,0% de acordo com a divulgação do ingrediente da lista |
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Diretiva 67/548 / EEC | |
![]() VS Símbolos : C : Corrosivo |
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Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O hidróxido de bário é um composto iônico inorgânico do corpo , cátions de bário e hidróxidos duplos de ânions de fórmula química Ba (OH) 2 . É um sólido branco pulverulento, anidro, higroscópico e alcalino.
Na prática, existem dois corpos químicos hidróxido de bário hidratado, monohidrato Ba (OH) 2 · H 2 O(sua forma comercial) e o octahidrato Ba (OH) 2 8 H 2 O.
A solubilidade do hidróxido de bário em água é altamente dependente da temperatura. Ele aumenta com a temperatura a partir de 34 g · L -1 a 20 ° C até 910 g · L -1 a 80 ° C . O hidróxido de bário é, portanto, quase completamente dissociado na água e, portanto, se comporta como uma base forte .
Na presença de dióxido de carbono , o hidróxido de bário reage para formar carbonato de bário , insolúvel em água:
Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 sólido + H 2 OO hidróxido de bário é um composto que não existe na natureza. Pode ser preparado por dissolução em água do óxido de bário ( Ba O ). Durante esta dissolução, aparece um precipitado , consistindo de hidróxido de bário octahidratado. o último pode ser convertido em monohidrato de hidróxido de bário por aquecimento ao ar, ou em hidróxido de bário anidro por aquecimento em vácuo.
Também pode ser preparado a partir de sulfeto de bário por reação com água:
BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 SO hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos , especialmente ácidos orgânicos . Com efeito, a utilização de uma solução de hidróxido de bário permite evitar totalmente a presença de iões carbonato , ao contrário das soluções de hidróxido de sódio ou de potássio , em que o carbonato de bário é insolúvel em água. »Água. Esta propriedade permite que a titulação seja realizada com melhor precisão devido à ausência de íons carbonato fracamente básicos .
O hidróxido de bário também é usado como uma base forte em síntese orgânica , por exemplo, para a hidrólise de ésteres ou nitrilos .
Na indústria, é utilizado principalmente para a fabricação de vidros e cerâmicas .
O hidróxido de bário é uma base forte. Portanto, é altamente corrosivo. Além disso, é tóxico, como a maioria dos compostos de bário .