Óxido de bário

Barita em um cristalizador.

Identificação

Nome IUPAC

oxobário

Sinônimos

monóxido de bário,
protóxido de bário ,
barita calcinada

N o CAS

1304-28-5

N o ECHA

100.013.753

N o EC

215-127-9

N o RTECS

CQ9800000

PubChem

62392

SORRISOS

O = [Ba]
PubChem , visualização 3D

InChI

InChI: visualização 3D
InChI = 1S / Ba.O
InChIKey:
QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N

Aparência

pó branco

Propriedades quimicas

Fórmula bruta

Ba O [isômeros]

Massa molar

153,326 ± 0,007 g / mol
Ba 89,57%, O 10,43%,

Propriedades físicas

Fusão T °

1.920 ° C

T ° fervendo

2000 ° C

Solubilidade

34,8 g · L -1 (água, 20 ° C ), solúvel em ácidos e álcoois diluídos, insolúvel em acetona e amônia

Massa volumica

5,72 g · cm -3 a 25 ° C

Cristalografia

Sistema de cristal

Cúbico

Rede Bravais

Símbolo Pearson

cF8 \,

Precauções

SGH

H301, H314, H332, P280, P310, P301 + P310, P305 + P351 + P338, H301 : Tóxico por ingestão
H314 : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves
H332 : Nocivo por inalação
P280 : Usar luvas de proteção / vestuário de proteção / proteção ocular / proteção facial.
P310 : Contate imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico.
P301 + P310 : Em caso de ingestão: contacte imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico.
P305 + P351 + P338 : Se entrar em contato com os olhos: enxágue cuidadosamente com água por vários minutos. Remova as lentes de contato se a vítima as usar e elas podem ser facilmente removidas. Continue a enxaguar.

Transporte

1884

Número ONU :
1884 : ÓXIDO DE BÁRIO
Classe:
6.1
Etiqueta: 6.1 : Substâncias tóxicas Embalagem: Grupo de embalagem III : substâncias de baixo perigo.

Ecotoxicologia

DL 50

146 mg · kg -1 (camundongos, ip )

Compostos relacionados

Outros cátions

óxido de cálcio

Outros ânions

hidróxido de bário , peróxido de bário

Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O óxido de bário , antes conhecido como barita , é o óxido do elemento bário , de fórmula BaO. Está presente à temperatura ambiente na forma de um pó branco fortemente hidrofílico e, portanto, deve ser armazenado longe do ar ambiente.

Reatividade

Este composto higroscópico reage com água para formar hidróxido de bário de acordo com a reação:

BaO + H 2 O → Ba (OH) 2 .

Pode explodir em contato com umidade, dióxido de carbono ou sulfeto de hidrogênio .

Manufatura

Existem várias rotas de síntese, por exemplo:

aquecer uma mistura de carbonato de bário com coque , negro de fumo ou alcatrão ;
calcinação de nitrato de bário ;
calcinação do mineral comerita : BaCO 3 + calor → BaO + CO 2 ;
reação de bário com dioxigênio : 2Ba + O 2 + calor → 2BaO.

Usos

Na década de 1880, foi um precursor do processo de produção de dioxigênio em alta temperatura conhecido como “processo Brin”, baseado nas pesquisas de Thénard e Jean-Baptiste Boussingault . Hoje, esse protóxido é usado para secar gases e solventes . Também é usado como aditivo em vidros especiais, como bário coroa e bário pederneira .

Perigo

O óxido de bário é tóxico, corrosivo e solúvel em água e, portanto, deve ser manuseado com muito cuidado. Na pele e nas mucosas, esse composto pode exercer ação cáustica.

Notas e referências