Iodeto de cádmio | |||
![]() | |||
__ Cd 2+ __ I - | |||
Identificação | |||
---|---|---|---|
Nome IUPAC | iodeto de cádmio (II) | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.294 | ||
N o EC | 232-223-6 | ||
N o RTECS | EV1290000 | ||
SORRISOS |
[Cd + 2]. [I -]. [I-] , |
||
InChI |
Padrão InChI: InChI = 1S / Cd.2HI / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Std. InChIKey: OKIIEJOIXGHUKX-UHFFFAOYSA-L |
||
Aparência | cristais incolores a marrom-escuros, pó amarelo-acinzentado inodoro | ||
Propriedades quimicas | |||
Fórmula bruta |
Cd I 2 [Isômeros] |
||
Massa molar | 366,22 ± 0,008 g / mol Cd 30,7%, I 69,31%, |
||
Propriedades físicas | |||
Fusão T ° | 388 ° C | ||
T ° fervendo | 787 ° C | ||
Solubilidade | 1 850 g · l -1 (água, 20 ° C ) | ||
Massa volumica | 5,670 g · cm -3 ( 30 ° C ) | ||
Termoquímica | |||
Δ vap H ° | 115 kJ · mol -1 ( 1 atm , 744 ° C ) | ||
Cristalografia | |||
Símbolo Pearson | |||
Classe de cristal ou grupo espacial | P 3 M1 ( n o 164) trigonal Hermann-Mauguin: |
||
Strukturbericht | C6 | ||
Precauções | |||
SGH | |||
![]() ![]() ![]() Perigo H301, H331, H351, H373, H410, P261, P273, P281, P311, P301 + P310, P501, H301 : Tóxico por ingestão H331 : Tóxico por inalação H351 : Suspeito de causar câncer (indicar a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição causa o mesmo perigo) H373 : Risco suspeito de causar sérios danos aos órgãos (lista todos os órgãos afetados, se conhecidos) após exposição repetida ou exposição prolongada (indicar a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição não leva ao mesmo perigo) H410 : Muito tóxico para a vida aquática com efeitos duradouros P261 : Evite respirar a poeira / fumaça / gás / névoa / vapores / spray. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. P281 : Use o equipamento de proteção individual necessário. P311 : Ligue para um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico. P301 + P310 : Em caso de ingestão: contacte imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P501 : Descarte o conteúdo / recipiente em ... |
|||
WHMIS | |||
![]() D1B, D2A, D1B : Material tóxico com efeitos imediatos graves Transporte de mercadorias perigosas: classe 6.1 grupo III D2A : Material muito tóxico que causa outros efeitos tóxicos Carcinogenicidade: IARC grupo 1, ACGIH A2; toxicidade crônica: nefrotoxicidade; comprometimento do desenvolvimento pós-natal em animais Divulgação a 0,1% de acordo com os critérios de classificação |
|||
NFPA 704 | |||
0 2 0 | |||
Transporte | |||
66 : substância muito tóxica Número ONU : 2570 : COMPOSTO DE CÁDIO Classe: 6.1 Rótulo: 6.1 : Substâncias tóxicas ![]() |
|||
Classificação IARC | |||
Grupo 1 | |||
Inalação | Tóxico se inalado. Pode irritar o sistema respiratório. | ||
Pele | Nocivo se absorvido pela pele. Pode causar irritação na pele. | ||
Olhos | Pode causar irritação nos olhos. | ||
Ingestão | Tóxico por ingestão. | ||
Ecotoxicologia | |||
DL 50 | 166 mg / kg (camundongo, oral) 222 mg / kg (rato, oral) |
||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O iodeto de cádmio é um composto químico inorgânico de cádmio e iodo , de fórmula CdI 2 . Este corpo cristalino é conhecido por sua estrutura cristalina hexagonal, típica de compostos da forma MX 2 com fortes efeitos de polarização , que serve de referência para muitos outros compostos.
O iodeto de cádmio é um sólido estável, branco perolado ou branco muito brilhante, muitas vezes na forma de plaquetas hexagonais, o que permite que seja facilmente dividido. É inalterável ao ar, mas muito solúvel em água e álcool.
A solubilidade máxima em 100 g de água é 86,2 g de CdI 2a 25 ° C , e 125 g a 100 ° C . As solubilidades são ainda maiores em álcoois C1 ou C2, isto é, para o solvente etanol a 20 ° C 110,5 g e o solvente metanol a 25 ° C 206,7 g , por 100 g de solvente.
Na acetona a 25 ° C , o valor máximo de solubilidade é de apenas 41 g por 100 g de solvente.
O iodeto de cádmio é muito ligeiramente solúvel no solvente de amônia .
A ligação Cd-I é principalmente iônica , mas com um caráter covalente parcial.
O iodeto de cádmio pode ser sintetizado em temperatura bastante alta a partir do vapor de cádmio e diiodo ,
Vapor Cd ou metal macio aquecido + I 2 gás → CdI 2Pode ser preparado pela ação lenta - a que se chamou "digestão química" - do iodo líquido sobre o metal sólido, na presença de muito pequenas quantidades de água, ou seja, de vestígios de água trazidos por umedecimento
Metal Cd umedecido com água + I 2 líquido → CdI 2Também pode ser preparado por reação de ácido iodídrico com, conforme desejado, o cádmio metálico, seu óxido , seu hidróxido ou seu carbonato . O resultado é então um iodeto de cádmio hidratado que pode ser convertido em iodeto de cádmio anidro por reação com cloreto de tionila.
No iodeto de cádmio, o ânion iodeto forma uma estrutura hexagonal compacta do grupo espacial P6 3 mc com os parâmetros a = 425 pm ec = 1367 pm, contendo duas moléculas por célula unitária , cátions de cádmio preenchendo os sítios octaédricos em camadas alternadas. Os íons de cádmio estão, portanto, no centro de um octaedro, rodeados por seis íons iodeto. Cada íon iodeto é o topo de uma pirâmide trigonal cuja base é composta por três íons de cádmio (coordenação = 6: 3). As ligações entre cada camada individual de iodeto de cádmio são fracas, resultando das forças de Van der Waals .
O iodeto de cádmio cristaliza com as mesmas características de simetria dos iodetos com cátions moderadamente polarizantes, brometos e cloretos com cátion fortemente polarizante, hidróxidos com dicativos (M (OH) 2 ) e sulfetos , selenetos e teluretos ( calcogenetos ) tetracações (compostos de fórmula MX 2 , onde X = S, Se, Te).
Iodeto de cádmio CdI 2dá em solução aquosa de uma gama de vários iões, dependendo da concentração, estas são principalmente aquosa Cd 2+ , o CDI + , CdI 2 , CdI 3 - , CdI 4 2- ...
O caráter covalente do iodeto de cádmio o distingue, por exemplo, do fluoreto de cádmio iônico. Os halogenetos de cádmio são menos ionizáveis do que os halogenetos de zinco e oferecem maior facilidade de solução para complexação.
O iodeto de cádmio é usado como reagente para a detecção de alcalóides - combina com bases heterocíclicas - e ácido nitroso .
O iodeto de cádmio é usado em litografia , galvanoplastia e eletrogalvanização de cádmio. É usado em fotografia e fotogravura, por exemplo, em certos processos fotográficos chamados de estanho . O iodeto de cádmio já foi usado na fotografia para sensibilizar o colódio.
É importante na fabricação de materiais de fósforo (in) e camadas de fósforo.
É um nematocida , como o óxido de cádmio . Também é usado medicinalmente.