Mitscherlichite Categoria III : haletos | |
Em geral | |
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Número CAS | |
Aula de strunz |
3.CJ.15
3 HALIDES |
Aula da dana |
11.03.02.01
Halogenetos |
Fórmula química | K 2 CuCl 4 2H 2 O |
Identificação | |
Massa da forma | 319,585 ± 0,012 amu H 1,26%, Cl 44,37%, Cu 19,88%, K 24,47%, O 10,01%, |
Cor | Azul verde |
Classe de cristal e grupo espacial | P 4 2 / mnm |
Sistema de cristal | tetragonal (quadrático) |
Escala de Mohs | 2,5 |
Brilhar | vítreo |
Propriedades ópticas | |
Índice de refração | de 1,60 a 1,64 |
Transparência | transparente |
Propriedades quimicas | |
Densidade | 2,42 |
Solubilidade | dissolve-se na água |
Propriedades físicas | |
Radioatividade | algum |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
A mitscherlichita é um mineral de fórmula K 2 CuCl 4 · 2H 2 O.
O mitscherlichita foi descoberto em 1925 no Vesúvio, na Itália, por Zambonini e Carobbi. Foi nomeado em homenagem ao químico e mineralogista alemão Eilhard Mitscherlich .
É possível substituir o potássio por rubídio ou amônio sem muita mudança na estrutura do cristal . Estes isomorfos distinguem-se ligeiramente pela sua cor mais ou menos verde.
A mitscherlichita cristaliza no sistema cristalino quadrático, do grupo espacial P 4 2 / mnm (Z = 2 unidades por célula ). Seus parâmetros de malha à temperatura ambiente são = 7,477 Å e = 7,935 Å (volume da malha: V = 443,61 Å 3 , densidade calculada: 2,39 g / cm 3 ).
Os íons K + têm uma coordenação de cloro cúbico , com um comprimento médio de ligação K-Cl de 3,32 Å .
Os íons Cu 2+ são rodeados por quatro cloro e duas moléculas de água em uma coordenação octaédrica distorcida (4 + 2), com comprimentos médios de ligação de 2,59 Å para Cu-Cl e 1,97 Å para Cu- H 2 O. CuCl 4 (H 2 O) 2 octaedrossão isolados uns dos outros por cubos KCl 8.
Os átomos de hidrogênio das moléculas de água não estão desordenados na estrutura.
Acima da temperatura ambiente (em torno de 50 ° C ), a mitscherlichita perde suas moléculas de água e se decompõe em A 2 CuCl 4(A = K, NH 4, Rb) e vapor de água . Este fenômeno de desidratação também ocorre em uma atmosfera seca em temperatura ambiente. À temperatura ambiente, A 2 CuCl 4é higroscópico e absorve a umidade do ar para se transformar em mitscherlichita. É fácil distinguir visualmente entre as fases hidratada e desidratada: a primeira é de cor azul esverdeada, enquanto a segunda é vermelho escuro com tendência ao marrom.
Abaixo de -272,27 ° C , K 2 CuCl 4 2H 2 Otorna-se ferromagnético (esta temperatura Curie varia ligeiramente, mas permanece na mesma ordem de magnitude para os outros isomorfos ).
Mitscherlichita é facilmente sintetizada por evaporação a partir de sais de KCl e CuCl 2 · 2H 2 Oem solução aquosa à temperatura ambiente. No entanto, é necessário trabalhar em condições experimentais bem definidas para obter os cristais puros. Na verdade, também é fácil formar cristais de KCuCl 3 2H 2 O que pode contaminar a amostra.