Peróxido de lítio
| Peróxido de lítio | |||
| Estrutura do peróxido de lítio | |||
| Identificação | |||
|---|---|---|---|
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.031.585 | ||
| N o EC | 234-758-0 | ||
| SORRISOS |
O (O [Li]) [Li] , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1 / 2Li.O2 / c ;; 1-2 / q2 * + 1; -2 / rLi2O2 / c1-3-4-2 |
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| Aparência | pó bege | ||
| Propriedades quimicas | |||
| Fórmula bruta |
Li 2 O 2 [Isômeros] |
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| Massa molar | 45,881 ± 0,005 g / mol Li 30,26%, O 69,74%, |
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| Propriedades físicas | |||
| Fusão T ° | decompõe-se a 340 ° C | ||
| Solubilidade | reação exotérmica com água |
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| Massa volumica | 2,36 g · cm -3 | ||
| Precauções | |||
| Diretiva 67/548 / EEC | |||
 VS  O Símbolos : C : Corrosivo O : Oxidante Frases R : R8 : Contato com material combustível pode causar incêndio . R34 : Provoca queimaduras. Frases S : S8 : Manter o recipiente em local seco. S27 : Retire imediatamente toda a roupa suja ou respingada. S45 : Em caso de acidente ou mal-estar, consulte imediatamente um médico (mostre o rótulo sempre que possível). S36 / 37/39 : Use roupas de proteção adequadas, luvas e proteção para os olhos / face. Frases R : 8, 34, Frases S : 8, 27, 36/37/39, 45, |
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| Transporte | |||
1472 : PERÓXIDO DE LÍTIO |
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| Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||
O peróxido de lítio é o composto químico da fórmula Li 2 O 2 . É um sólido que se decompõe a cerca de 195 ° C em óxido de lítio Li 2 O e oxigênio O 2 :
2 Li 2 O 2 → 2 Li 2 O + O 2Preparação
É preparado industrialmente pela reação de hidróxido de lítio LiOH e peróxido de hidrogênio H 2 O 2, em seguida, por desidratação do hidroperóxido intermediário :
LiOH • H 2 O + H 2 O 2 → LiOOH • H 2 O + H 2 O 2 LiOOH • H 2 O → Li 2 O 2 + H 2 O 2 + 2 H 2 Ousar
O peróxido de lítio absorve dióxido de carbono, mas ainda é caro. Sua vantagem é que é leve, por isso é usado em aplicações onde o peso é um fator importante, normalmente na astronáutica , especialmente porque libera oxigênio ao fixar o dióxido de carbono:
2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2Precauções para uso
O peróxido de lítio reage com a água , agentes redutores , orgânicos , óxidos metálicos e sais .
Notas e referências
- massa molecular calculada de " pesos atômicos dos elementos 2007 " em www.chem.qmul.ac.uk .