Fator acêntrico
Fator acêntrico
Data chave
Unidades SI |
Adimensional
|
---|
Dimensão |
1{\ displaystyle 1}
|
---|
Natureza |
|
---|
Símbolo usual |
ω{\ displaystyle \ omega}
|
---|
Link para outros tamanhos |
ω=-registro10(Prsnot)-1{\ displaystyle \ omega = - \ log _ {10} \ left (P _ {\ mathrm {r}} ^ {\ rm {sat}} \ right) -1} no Tr=0,7{\ displaystyle T _ {\ mathrm {r}} = 0,7}
|
---|
O fator acêntrico é um número conceitual introduzido por Kenneth Pitzer em 1955 e comumente usado na descrição da matéria em termodinâmica, em particular para a caracterização de compostos puros (ver por exemplo seu uso em equações de estado cúbicas ).
ω{\ displaystyle \ omega}
Definição
O fator acêntrico de uma substância pura é calculado de acordo com a fórmula:
ω{\ displaystyle \ omega}
Fator acêntrico: ω=-registro10(Prsnot)-1noTr=0,7{\ displaystyle \ omega = - \ log _ {10} \ left (P _ {\ mathrm {r}} ^ {\ rm {sat}} \ right) -1 \ quad {\ text {to}} \ quad T_ {\ mathrm {r}} = 0,7}
|
com:
-
T{\ displaystyle T}a temperatura ;
-
Tvs{\ displaystyle T _ {\ mathrm {c}}}a temperatura crítica do corpo puro;
-
Tr=TTvs{\ displaystyle T _ {\ mathrm {r}} = {\ frac {T} {T _ {\ mathrm {c}}}}} temperatura reduzida;
-
Psnot{\ displaystyle P ^ {\ rm {sat}}}a pressão de vapor saturado da substância pura em ;T{\ displaystyle T}
-
Pvs{\ displaystyle P _ {\ mathrm {c}}}a pressão crítica do corpo puro;
-
Prsnot=PsnotPvs{\ displaystyle P _ {\ mathrm {r}} ^ {\ rm {sat}} = {\ frac {P ^ {\ rm {sat}}} {P _ {\ mathrm {c}}}}} pressão de vapor saturado reduzida.
O fator acêntrico é adimensional.
Podemos pensar no fator acêntrico como uma medida da não esfericidade (acentricidade) das moléculas. De fato, para gases monoatômicos , como argônio , criptônio , xenônio , ou cuja molécula apresente uma simetria esférica, como o metano , observamos experimentalmente que : esses gases têm um fator acêntrico zero ou próximo a zero. Quanto mais a estrutura da molécula se afasta do modelo esférico, mais o fator acêntrico aumenta (por exemplo, na série de hidrocarbonetos lineares metano, etano, n- propano, n- butano, n- pentano, etc. ). Essa interpretação é, entretanto, limitada porque alguns gases com comportamento quântico , como hidrogênio , hélio e seus isótopos , possuem fatores acêntricos negativos.
Prsnot(Tr=0,7)≈0,1{\ displaystyle P _ {\ mathrm {r}} ^ {\ rm {sat}} \! \ left (T _ {\ mathrm {r}} = 0,7 \ right) \ aprox 0,1}
Um aumento no fator acêntrico diminui a curva de vapor saturado reduzida ( em função de ):
Prsnot{\ displaystyle P _ {\ mathrm {r}} ^ {\ rm {sat}}}Tr{\ displaystyle T _ {\ mathrm {r}}}
- a uma dada temperatura de ebulição reduzida, a pressão de vapor saturado reduzido cai;
- a uma dada pressão de vapor de saturação reduzida, o ponto de ebulição reduzido aumenta.
Valores para alguns gases comuns
A tabela a seguir fornece os fatores acêntricos de algumas espécies químicas comuns.
Molécula
|
Fator acêntrico
|
---|
Acetona |
0,307
|
Acetileno |
0,187
|
Amônia |
0,253
|
Argônio |
0,000
|
Azoto |
0,040
|
Butano |
0,200
|
Clorometano |
0,156
|
Cloreto de hidrogênio |
0,125
|
Difluorometano |
0,278
|
Dióxido de carbono |
0,228
|
Decano |
0,484
|
Água |
0,344
|
Etano |
0,099
|
Etanol |
0,645
|
Fluorometano |
0,190
|
Hélio |
-0,390
|
Hidrogênio |
-0,220
|
Isobutano |
0,181
|
Isopropanol |
0,663
|
Krypton |
0,000
|
Metano |
0,012
|
Metanol |
0,565
|
Néon |
0,000
|
Óxido de etileno |
0,202
|
Propano |
0,152
|
Propanol |
0,631
|
Óxido nitroso |
0,142
|
Oxigênio |
0,022
|
Xenon |
0,000
|
Referências
-
(em) Michael Adewumi , " acêntrico Factor and Correspondding States " , Pennsylvania State University (acesso em 6 de novembro de 2013 ) .
-
(em) G. Saville , Guia de A a Z para Termodinâmica, Transferência de Calor e Massa e Engenharia de Fluidos ,2006( DOI 10.1615 / AtoZ.a.acentric_factor ) , "FACTOR ACENTRIC".
-
Rojey et al. 1981 , p. 128
-
(em) Carl L. Yaws , Matheson Gas Data Book , McGraw-Hill,2001.
-
Jean Gosse, “Constantes termodinâmicas - Dados termodinâmicos de fluidos”, Técnicas de engenharia , K 535, pp. 1-48, 1990.
-
Jean-Noël Foussard, Edmond Julien, Stéphane Mathé et al. , Os princípios da termodinâmica: lições e exercícios corrigidos , Paris, Dunod,2015, 3 e ed. , 269 p. ( ISBN 978-2-10-072513-7 , OCLC 934059947 , ler online ) , p. 182.
Veja também
Publicações
-
Jean Vidal , Termodinâmica: aplicação à engenharia química e à indústria do petróleo , Paris, Éditions Technip , coll. "Publicações do Instituto Francês do Petróleo . ",1997, 500 p. ( ISBN 978-2-7108-0715-5 , OCLC 300489419 , leia online ), página 71.
-
Jean-Pierre Corriou, Chemical termodinâmica: diagramas termodinâmicos , vol. J 1026, Técnicas de engenharia , col. «Base documental de termodinâmica e cinética química , pacote de operações unitárias. Engenharia de reação química , universo químico - bio - agro processo »,1985, p. 1-30.
-
.
-
Bernard Le Neindre, constantes físicas de fluidos puros: métodos de estimativa , vol. K 692, ed. Técnicas de Engenharia , 2001( leia online ) , p. 16.
-
Alexandre Rojey e Bernard Durand, Gás natural: produção, tratamento, transporte , Ophrys,Mil novecentos e oitenta e um( ISBN 9782710810780 , leia online ) , p. 128-129.
links externos
Links internos
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">